2021_2022版高中化学课时分层作业5化学反应速率含解析新人教版选修.doc
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1、化学反应速率(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.(2019庆阳高二检测)下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值【解析】选B。反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示,A错误;化学反应速率为平均速率,C错误;化学反应速率均为正值,不出现负值,因为c(变化量)不能为负,D错误。2
2、.(2019吉林高二检测)已知某条件下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的有关数据如下表所示:项目N2H2NH3起始浓度/(molL-1)1.03.00.22 s末浓度/(molL-1)0.61.81.04 s末浓度/(molL-1)0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是()A.2 s末氨气的反应速率为0.4 molL-1s-1B.前2 s内氨气的平均反应速率为0.4 molL-1s-1C.前4 s内氨气的平均反应速率为0.3 molL-1s-1D.24 s内氨气的平均反应速率为0.2 molL-1s-1【解析】选A。2 s末的速率是瞬时
3、速率,本题条件下是无法求解的,A项错误;02 s内,c(NH3)=1.0 molL-1-0.2 molL-1=0.8 molL-1,故前2 s内v(NH3)=0.8 molL-12 s=0.4 molL-1s-1,B项正确;前4 s内v(NH3)=(1.4 molL-1-0.2 molL-1)4 s=0.3 molL-1s-1,C项正确;24 s内v(NH3)=(1.4 molL-1-1.0 molL-1)(4 s-2 s)=0.2 molL-1s-1,D项正确。【补偿训练】(2019银川高二检测)反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 molL-
4、1。下列反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1B.用B表示的反应速率是0.3 molL-1min-1C.2 min末时的反应速率,用B表示为0.3 molL-1min-1D.在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的,C表示的反应速率逐渐增大【解析】选B。2 min内B的浓度减小0.6 molL-1,则v(B)=0.3 molL-1min-1,B项正确;由于A为固体,不可用来表示反应速率,A项错误;化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率,C项错误;在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的,D项错误。3.反应A(g)+3B
5、(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是()A.v(D)=0.4 molL-1s-1B.v(C)=0.5 molL-1s-1C.v(B)=0.6 molL-1s-1D.v(A)=0.15 molL-1s-1【解析】选B。将反应速率都用v(D)表示,其速率分别为B项,v(D)=0.5 molL-1s-1;C项,v(D)=0.4 molL-1s-1;D项,v(D)=0.3 molL-1s-1,因此B项表示的反应速率最快。【方法规律】比较化学反应速率大小的三步骤(1)变换单位将各反应速率的单位统一。(2)转换物质将各反应速率转换成用同一物质表示的反应速率(一般转换
6、成化学计量数最小的物质)。(3)比较大小比较各反应速率的数值大小。【补偿训练】 (2019长庆高二检测)下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中代表同一反应速率的是()v(N2)=0.3 molL-1min-1v(NH3)=0.9 molL-1min-1v(H2)=0.015 molL-1s-1v(H2)=2.25 molL-1min-1A.B.C.D.【解析】选B。N2+3H22NH3,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,将上述反应速率都换算成用氢气表示的速率,并且统一单位,v(H2)=0.9 molL-1min-1、v(H2)=1.35 molL-1min-1、v(H2)=0.9 mo
7、lL-1min-1、v(H2)=2.25 molL-1min-1,B项正确。4.(2019长治高二检测)对于锌粒与稀硫酸的反应,下列说法中不正确的是()A.可选用颗粒大小基本相同的锌粒与不同浓度的硫酸反应,比较二者收集10 mL氢气所用的时间,从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响B.可记录溶液中氢离子的浓度随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率C.可记录溶液的温度变化(用温度计来测量温度)来测量反应速率D.可选用等质量的Zn片和Zn粒与相同浓度的硫酸反应,记录Zn完全消失的时间,从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响【解析】选C。温度变化不能定量反映化学反应速率。
8、5.(2019安康高二检测)5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 molL-1稀硫酸的烧杯中,2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是()A.v(Fe)=0.5 molL-1min-1B.v(H2SO4)=1 molL-1min-1C.v(H2SO4)=0.5 molL-1min-1D.v(FeSO4)=1 molL-1min-1【解析】选C。铁粉为固体,其物质的量浓度可视为常数,不能用来表示化学反应速率,A错;反应的铁粉是0.1 mol,参加反应的H2SO4为0.1 mol,所以v(H2SO4)=0.5 molL-1min-1,v(FeSO4
9、)=0.5 molL-1min-1,B、D错。【补偿训练】(2019漯河高二检测)将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应,生成气体C,一段时间后,测得c(A2)为0.58 molL-1,c(B2)为0.16 molL-1,c(C)为0.84 molL-1,则C的化学式为()A.ABB.A2BC.AB2D.A2B2【解析】选C。该时间段内,A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应。由题意可得A2、B2、C物质的量浓度的变化值,求出A2、B2、C三种物质的化学计量数比为122,结合质量守恒可知C的化学式为AB2。6.(2019曲靖高二检测)某反应2A(g)3B(g
10、)其浓度随时间的变化如图所示,则2 min内反应速率表示正确的是()A.v(A)=0.1 molL-1min-1B.v(B)=0.2 molL-1min-1C.v(A)=v(B)=0.5 molL-1min-1D.v(A)=v(B)=0.3 molL-1min-1【解析】选A。根据图象,2 min时,A的浓度减少了0.2 molL-1,B的浓度增加了0.3 molL-1,故v(A)=0.1 molL-1min-1,v(B)=0.15 molL-1min-1。【补偿训练】一定温度下,在0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,10 s时达到化学平衡状态。则从反
11、应开始到10 s末的反应速率用X表示是()A.0.08 molL-1s-1B.0.30 molL-1s-1C.0.16 molL-1s-1 D.0.32 molL-1s-1【解析】选C。从反应开始到10 s末的反应速率用X表示是=0.16 molL-1s-1。二、非选择题(本题包括2小题,共14分)7.(6分)将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。经5 min后,测得D的浓度为0.5 molL-1,c(A)c(B)=35,v(C)=0.1 molL-1min-1。则:(1)x=_。(2)前5 min内B的反应速率v(B)=_。(3)
12、5 min末A的转化率为_。【解析】(1)v(D)=0.1 molL-1min-1=v(C),由此推知x=2。(2)v(B)=0.05 molL-1min-1。(3)设A的起始浓度为a molL-1。 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)起始(molL-1) a a 0 0转化(molL-1) 0.75 0.25 0.5 0.55 min末(molL-1)a-0.75a-0.250.50.5(a-0.75)(a-0.25)=35,解得a=1.5,A的转化率为100%=50%。答案:(1)2(2)0.05 molL-1min-1(3)50%8.(8分)某可逆反应在02 min进行过程中,在
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