2021_2022版高中化学课时分层作业12溶液pH的计算含解析新人教版选修.doc
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1、溶液pH的计算(30分钟50分)一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液,恰好反应时溶液体积为100 mL,则反应后溶液的pH为()A.2B.3C.4D.5【解析】选B。溶液混合时发生反应Ba2+SBaSO4,H+的物质的量没变,相当于将原稀硫酸稀释了10倍,故其pH变为3。2.常温下,将0.1 molL-1盐酸和0.06 molL-1氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH是()A.1.7B.12.3C.12D.2【解析】选C。设两溶液均为1 L,则n(H+)=0.1 molL-11 L=0.1 mol,n(OH-)
2、=0.06 molL-121 L=0.12 mol,n(OH-)n(H+),混合后溶液显碱性,c(OH-)混=0.01 molL-1,c(H+)混= molL-1=110-12 molL-1,pH=12。【补偿训练】25 时,若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系()A.a+b=14B.a+b=13C.a+b=15D.a+b=7【解析】选C。酸中n(H+)=110-a10,碱中n(OH-)=1=110-14+b,根据混合后溶液呈中性,故n(H+)=n(OH-),即110-a10=110-14+b,所以a+b
3、=15。3.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,则下列叙述正确的是()A.中性溶液的AG=1B.酸性溶液的AG1,AG0;常温下0.1 molL-1 氢氧化钠溶液中,=110-12,AG=-12;常温下0.1 molL-1 盐酸溶液中,=11012,AG=12。【补偿训练】pOH指的是溶液的碱度,以溶液中OH-浓度来表示,pOH等于氢氧根离子的浓度的负常用对数,即:pOH=-lgc(OH-)。则下列关于室温下1.010-5molL-1的NaOH溶液的说法正确的是()其pH等于5其pOH等于5其pH等于9其pOH等于9A.B.C.D.【解析】选B。pOH=-lg
4、c(OH-)=-lg(1.010-5)=5;pH=-lg(1.010-9)=9。4.(2019厦门高二检测)已知100 时,0.01 molL-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=110-10 molL-1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5的NaHSO4溶液 V2 L 混合,所得溶液pH=7,则V1V2为()A.29B.19C.11D.12【解析】选A。根据100 时,0.01 molL-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=110-10 molL-1,确定水的离子积为1.010-12,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5的NaHSO4溶液
5、 V2 L 混合,所得溶液pH=7,溶液呈碱性,所以c(OH-)=110-5 molL-1=,则V1V2=29。【方法规律】1.溶液pH计算碱按碱、酸按酸,同强混合在中间,异强混合看过量,无限稀释7为限。2.两个结论(1)pH差值2的两种强酸等体积混合后,pH混=pH小+0.3。(2)pH差值2的两种强碱等体积混合后,pH混=pH大-0.3。5.(2019中山高二检测)某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液叙述中错误的是()A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B.该温度高于25 C.加入NaHSO4晶体抑
6、制了水的电离D.该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.010-10 molL-1【解析】选A。该温度下pH为12的NaOH溶液的OH-浓度是1 molL-1,而硫酸氢钠溶液的H+浓度是0.01 molL-1,等体积混合,NaOH有剩余,溶液呈碱性,A错误;25 时Kw=10-14,本题Kw=10-610-6=10-12,温度越高,电离程度越大,该温度高于25 ,B正确;加入NaHSO4晶体,提高H+的浓度,抑制了水的电离,C正确;蒸馏水的pH=6,Kw=c(H+)c(OH-)=110-12,溶液的pH为2时,由水电离出来的c(H+)=110-10 molL-1,D正确。【补偿训练】在常温下,其溶
7、液中由水电离出的c(H+)=110-11 molL-1,下列说法中正确的是()A.该溶液肯定显碱性B.该溶液肯定显酸性C.该溶液的pH可能是11,也可能是3D.该溶液的pH肯定不是11【解析】选C。首先要掌握本题中,由水电离出的c(H+)水=110-11molL-1则由水电离出的c(OH-)水=110-11molL-1,如在酸溶液中,c(OH-)溶液=c(OH-)水=110-11molL-1,此时c(H+)=110-3molL-1,pH=3,溶液显酸性;又如在碱溶液c(H+)溶液=c(H+)水=110-11molL-1,此时溶液的pH=11,溶液显碱性。6.(2019岳阳高二检测)常温下,溶液
8、的pH最大的是()A.0.02 molL-1 氨水与水等体积混合后的溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C.将氯气通入蒸馏水中,得到的饱和氯水溶液D.0.01 molL-1 盐酸与0.03 molL-1 氨水等体积混合后的溶液【解析】选A。A项混合后得到0.01 molL-1 氨水,NH3H2O不能完全电离,则c(OH-)0.01 molL-1,7pH12;B项混合后得到NaCl溶液,pH=7;C项饱和的氯水溶液呈酸性,pH1.010-14,说明该温度高于常温。曲线上的点的温度相同。A.该温度下,a点溶液中c(H+)bcB.纯水仅升高温度,可从a点变到c点C.水的
9、离子积常数Kw数值大小关系为bcdD.在b点对应温度下,0.5 molL-1的H2SO4溶液与1 molL-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7【解析】选C。水的电离是吸热反应,温度升高,水的离子积常数增大,根据图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为bca=d,温度关系为bca=d,C项正确,A项错误;a点和c点的c(OH-)相等,若纯水仅升高温度,c(OH-)与c(H+)都增大,B项错误;b点的Kw=110-12,0.5 molL-1的H2SO4溶液与1 molL-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液显中性,pH=6,D项错误。8.下列说法错误的是()A.常
10、温下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1.010-13 molL-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110C.常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液的pH7D.25 时,完全中和50 mL pH=3的H2SO4溶液,需要pH=11的NaOH溶液50 mL【解析】选A。CH3COOH是弱电解质,常温下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液中c(H+)1.010-13 molL-1,A错误;pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=1.010-2 molL-1,pH=1的CH3COOH
11、溶液中c(H+)=1.010-1 molL-1,B正确;等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,醋酸过量,溶液呈酸性,pH7,C正确;H2SO4溶液中n(H+)=5010-3 L10-3 molL-1=510-5 mol,NaOH溶液中n(OH-)=5010-3 L10-3 molL-1=510-5 mol,完全反应后溶液呈中性,D正确。二、非选择题(本题包括2小题,共18分)9.(6分)(2019济宁高二检测)(1)常温下,将pH=10和pH=12的NaOH溶液以11的体积比混合,则混合后所得溶液的pH约为_。(2)0.2 molL-1 NaHSO4和0.1 mol
12、L-1 BaCl2溶液按等体积混合后,则溶液的pH等于_。(3)用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合,使pH=10,则两溶液的体积比为_。【解析】欲求混合后溶液的pH,应先判断混合后溶液的酸碱性。若呈碱性,应先求溶液中c(OH-),再求c(H+),而后计算pH;若呈酸性,可直接求出混合后c(H+),再计算pH。由题意可得:(1)c(OH-)= molL-1510-3 molL-1c(H+)c(OH-)=Kw=110-14c(H+)= molL-1=210-12 molL-1pH=-lgc(H+)=-lg(210-12)=12-0.3=11.7(2)NaHSO4为强电解质c(H+)= molL
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