2021届高考化学一轮复习考点精练之知识点26物质结构与性质含解析.doc
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1、物质结构与性质1.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )A.32g S8(分子结构:)中的共价键数目为B.2g由和组成的物质中含有质子数为C.8g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2D.标准状况下。11.2L Cl2溶于水,溶液中、的微粒数之和为2.HCHO与在水溶液中发生反应:,下列有关说法正确的是( )A. 中存在共价键和离子键B.HCHO中碳原子以的形式杂化C.中的键和键数目相同D.Zn原子的3d能级中有空轨道3.下列属于不含共价键的离子化合物的是( )A.B.C.D.4.下列关于能层与能级的说法中不正确的是( )A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳
2、的电子数为B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数相同D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋状态相同5.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:;。则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:6.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂,但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法正确的是( )A.立方相氮化硼含配位键BNB.六方相氮化硼层间作用力小,所以
3、质地软,熔点低C.两种氮化硼中的硼原子都是采取杂化D.六方相氮化硼晶体的结构与石墨的相似却不导电,原因是没有可以自由移动的电子7.关于化学式的配合物的下列说法中正确的是( )A.配位体是Cl和H2O,配位数是9B.中心离子是配离子是C.内界和外界中的Cl的数目比是1:2D.加入足量溶液, Cl均被完全沉淀8.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是()A. 由于氢键的存在,冰能浮在水面上B. 由于氢键的存在,乙醇比甲醚更易溶于水C. 由于氢键的存在,沸点:H
4、FHClHBrHID. 由于氢键的存在,影响了蛋白质分子独特的结构9.下列含铜物质说法正确的是( )A.甲图是CuO的晶胞示意图,乙图是的晶胞示意图B.已知和晶体结构相似,则比的熔点低C.晶体铜原子的堆积方式如图丙所示为面心立方最密堆积,配位数为12D.铜在氧气中加热生成CuO,CuO热稳定性比强10.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C. 外围电子排布为当只有K层时为的原子,第一电离能较大D. 对于同一元素而言,原子的电离能11.下列说法不正确的是( )
5、A.水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.晶体的晶胞如图乙所示,每个晶胞平均占有4个C.H原子的电子云如图丙所示,H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Ag的原子堆积模型如图丁所示,该金属晶体为最密堆积,每个Ag原子的配位数均为1212.下列有关性质的比较中,正确的是( )A. 硬度:白磷冰二氧化硅; 在水中的溶解度:NH3 CO2 SO2 H2B. 非金属性:NOPS; 碱性:KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2C. 共价键的键能:硅碳化硅金刚石; 晶格能:CsCl NaCl CaOD. 氢键强弱:NHOHFH; 范德华力强弱:NH3 PH3,B不正确;C
6、、非金属性越强,电负性越大,则电负性大小顺序是,C不正确;D、根据核外电子排布式可知,不成对电子数:,D不正确,答案选A。6.答案:D解析:由题图可知,立方相氮化硼为空间网状结构,与金刚石类似,立方相氮化硼中B形成4个共价键,其中1个为BN配位键,故A错误;六方相氮化硼具有层状结构,层间作用力小,所以质地软,但层内原子间通过共价键结合,导致熔点很高,故B错误;立方相氮化硼中硼原子形成4个共价键,所以立方相氮化硼中硼原子采取杂化,故C错误;六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子,所以不导电,故D正确。7.答案:C解析:配合物中的配位体是Cl和H2O,配位数是6,中心离子是Ti3+;1个Cl和5
7、个H2O分子在内界.2个Cl和1个H2O分子在外界,内界的Cl不被沉淀。8.答案:C解析:A冰中分子排列有序,含有氢键数目增多,使体积膨胀,密度减小,所以冰能浮在水面上,是氢键的原因,故A正确; B乙醇与水分子间存在氢键,增加乙醇在水中的溶解度,所以由于氢键的存在,乙醇比甲醚更易溶于水,故B正确; C卤素的氢化物中只有HF含有氢键,卤素的氢化物的沸点:HFHIHBrHCl,故C错误; D氢键具有方向性和饱和性,所以氢键的存在,影响了蛋白质分子独特的结构,故D正确; 故选:C。9.答案:C解析:甲中含有4个铜原子,中心有1个氧原子,顶点上有8个氧原子,晶胞中氧原子数为,晶胞中有2个,乙中含有4个
8、铜原子,中心有 1个氧原子,顶点上有8个氧原子,面心上有2个氧原子,棱上有4个氧原子,晶胞中氧原子数为,晶胞中有4个CuO,故A错误;和都是离子化合物,半径小于,半径小,且的晶格能大,故熔沸点更高,故B错误;晶体铜原子的堆积方式如丙所示为面心立方最密堆积,配位数为12,故C正确;铜在氧气中加热生成CuO,CuO高温下生成,热稳定性比CuO强,故D错误。10.答案:B解析:11.答案:C解析:本题考查物质的结构与性质。水合铜离子中铜离子的配位数为4,配位体是,分子中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键,1个水合铜离子中有4个配位键,A正确;根据均摊法可知,在晶体的晶胞中,每个晶胞平均占有的个数
9、为,B正确;电子云密度表示电子在某区域出现的概率的大小,H原子最外层只有1个电子,所以不存在“大多数电子”一说,只能说H原子核外的1个电子在原子核附近运动的概率大,C错误;在金属晶体的最密堆积模型中,对于每个原子来说,在其周围的原子有与其同一层的6个原子和上一层的3个原子及下一层的3个原子,所以每个原子周围都有12个原子与其等距且最近,所以每个Ag原子的配位数均为12,D正确。12.答案:D解析:A. 磷、冰均为分子晶体,二氧化硅为原子晶体,原子晶体的硬度大,则硬度:二氧化硅白磷冰;与水形成分子间氢键,在水中的溶解度最大,易溶于水,能溶于水,难溶于水,所以在水中的溶解度:,故A错误;B. 同一
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