2020届高三高中化学高考考前总结——化学实验操作及实验方案正误辨析.docx
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1、化学实验操作及实验方案正误辨析(一)表格实验中的逻辑关系正误判断序号实验现象解释与结论正误1用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na无K2滴加几滴稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH3用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低4硝酸银溶液中加入足量NaCl溶液,再加入KI溶液先出现白色沉淀,后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)52 mL 2% CuSO4溶液中加46滴2% NaOH溶液,振荡后加入0.5 mL X溶液,加热煮沸未出现红色沉淀X不含有醛基6等体积pH3的HA和HB两种酸分别
2、与足量的锌反应相同时间内,HA收集到氢气多HA是强酸7将铝片和镁条作为电极,插入1.0 molL1的NaOH溶液中电流表指针偏向镁片金属铝比镁活泼8向1.0 molL1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性9向NaBr溶液中加入氯水,再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性:Cl2Br2I210将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性11配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H抑制FeCl3水解12常温下,相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大,反应速率越快13向CuSO4溶液中通入H2S气体有黑色沉淀CuS不溶
3、于稀硫酸14在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡有白色沉淀生成,苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI15向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸无明显现象硝酸亚铁与硫酸不反应16常温下,用pH试纸测定一定浓度的NaHCO3溶液的pH比对后,测得pH8HCO的水解程度小于其电离程度17向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒,微热至反应结束产生气泡该气体成分仅为SO218将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中有白色沉淀产生该溶液中一定含有Na2CO319表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中,银器与铝接触银器变得光亮如新构成原电池,铝做负极,硫化银得电子被还原成单质银20向足量的浓硝酸中加入
4、铁片,一段时间后加入铜粉有气体生成,溶液呈蓝绿色浓硝酸将Fe氧化成Fe3,生成NO2,Cu与Fe3反应生成Cu2(二)表格实验中实验操作与实验目的正误判断序号实验操作实验目的正误1向2 mL 1 molL1 NaOH溶液中先加入3 滴1 molL1 FeCl3溶液,再加入3滴1 molL1 MgCl2溶液证明KspMg(OH)2KspFe(OH)32相同温度下,向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2、Fe3对H2O2分解速率的影响3室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1 CH3
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