苏教化学必修2专题2第一单元化学反应速率与反应限度(共29张PPT).ppt
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1、化学2专题二化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度,1.化学反应速率,快慢差别很大的化学反应,实验:比较H2气体放出的快慢,稍慢,稍快,一、化学反应速率1、化学反应速率的概念(1)定义:化学反应速率是用_内_或_来表示。,反应物浓度的减少,生成物浓度的增加,(2)表达式:cV=t,单位时间,(3)常用单位:mol(Lmin)1或mol(Ls)1,例1.25时,一份双氧水样品经过2h,H2O2的浓度从5102mol/L下降到3102mol/L,则该双氧水在这2h中分解的平均速率约为。,5102mol/L3102mol/L=260min=1.67104mol/(Lmin),cV=t,解:
2、,问题在一个化学反应中,反应速率既可以用反应物浓度的减少来表示,也可以用生成物浓度的增加来表示。那么同一反应中,用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢?其大小有什么关系呢?,例2、在2L容积不变的容器中,发生N23H22NH3的反应。现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3,求V(H2)、V(N2)、V(NH3)。,起始物质的量/mol:0.40.80变化的物质的量/mol:0.060.180.122min后物质的量/mol:0.340.620.12V(H2)=0.045mol(Lmin)-1或0.045mol(Lmin)V(N2)=0.015mo
3、l(Lmin)-1V(NH3)=0.03mol(Lmin)-1V(N2)V(H2)V(NH3)=132,解:N2+3H22NH3,例2、在2L容积不变的容器中,发生N23H22NH3的反应。现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3,求v(H2)、v(N2)、v(NH3)。,(4)有关化学反应速率的几点说明,化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率,而不是某一时刻的瞬时速率。,对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时,必须说明用哪种物质为基准。,同一化学反应,用不同的物质表示
4、的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即:对于反应aAbB=cCdD有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd,固体或纯液体,其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。,练习1.已知反应2SO2O22SO3在10L的密闭容器中进行,半分钟后,测得SO3的物质的量增加了0.5mol,求SO3的平均反应速率2.已知反应A+3B=2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.5mol/(Lmin)B.1mol/(Lmin)C.2mol/(Lmin)D.3mol/(Lmi
5、n),C,3.在2L容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,用H2表示的反应速率为0.12mol(Ls),则10s后容器中N2的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol,C,在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨的反应,测得的速率如下,其中生成氨的速率最快的是()A.v(H2)=0.45mol/(Lmin)B.v(N2)=0.1mol/(Lmin)C.v(N2)=0.2mol/(Lmin)D.v(NH3)=0.3mol/(Lmin),练习4,C,某温度下,物质的量浓度均为1mol/L的两种气体X2、和Y2在
6、密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡后,c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,该反应的化学方程式是()A.X2+2Y2=2ZB.2X2+Y2=2ZC.3X2+Y2=2ZD.X2+3Y2=2Z,练习5,C,2、外界条件对化学反应速率的影响,决定化学反应速率的因素:,反应物本身的性质,化学反应速率还受外界条件的影响,2、外界条件对化学反应速率的影响,水浴加热产生气泡快,加入二氧化锰粉末产生气泡快,其他条件不变的条件下,加热能加快反应速率,其他条件不变的条件下,使用催化剂能加快反应速率,浓度大的产生气泡快,其他条件不变的条件下,增大反应物的浓度能加快反
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