苏教版化学必修二专题二第二单元复习ppt课件.ppt
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1、一、常见的放热、吸热反应二、反应热以及热化学方程式的书写三、化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因学习目标学习目标 化学反应中,不仅有化学反应中,不仅有 的变的变化,同时还都伴随着化,同时还都伴随着 的变化。这的变化。这些能量常以些能量常以 能、能、 能或能或 能能等形式表现出来。等形式表现出来。能量能量热热电电光光物质物质【注意】【注意】1、化学反应中都伴随着能量变化、化学反应中都伴随着能量变化2、化学反应中的能量变化通常以热能、化学反应中的能量变化通常以热能的形式表现出来的形式表现出来一、常见一、常见的放的放(吸吸)热反应热反应1.金属与酸的反应金属与酸的反应2.所有的燃烧反所有
2、的燃烧反3.酸碱中和反应酸碱中和反应4.大多数化合反应大多数化合反应放热放热反应反应吸热吸热反应反应1.强碱与铵盐(氯化铵晶体)的反应强碱与铵盐(氯化铵晶体)的反应2. C(s) + CO2(g)=2CO(g) 3. C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)4.大多数分解反应大多数分解反应高温高温高温高温常温下就常温下就能进行能进行二、反应热二、反应热1.定义:在化学反应中放出或吸收的热量,叫做反应热。定义:在化学反应中放出或吸收的热量,叫做反应热。 2.符号:符号:H 3.单位:单位:kJ mol1 4.H=生成物的总能量生成物的总能量 反应物的总能量反应物的总能量 则:则:H0 :
3、吸热反应吸热反应 2H2 + O2 = 2H2O ;(g)H=571.6kJ mol1三三.热化学方程式热化学方程式1.定义:定义:表明反应放出或吸收的热量的化学表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式方程式叫热化学方程式。(g)(l)2、热化学方程式书写原则热化学方程式书写原则(1)标明物质的聚集状态。)标明物质的聚集状态。 (2)用)用H 标明反应放出或吸收的热量。标明反应放出或吸收的热量。(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数或简)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数或简 单分数。单分数。用用g、l、s分别代表气态(分别代表气态(gas)、)、液态液态(li
4、quid)、固态、固态(solid)。放热为负值,吸热为正值。放热为负值,吸热为正值。化学计量数不表示分子个数,化学计量数不表示分子个数, 只表示物质的量。只表示物质的量。(4) (4) H 的值与计量数成正比。的值与计量数成正比。对于相同的化学反应,化学计量对于相同的化学反应,化学计量数不同时,数不同时, H 也不同。也不同。注意:注意:1、热化学方程式前的系数可以是分数也可以是整、热化学方程式前的系数可以是分数也可以是整数且系数只表示物质的量数且系数只表示物质的量2 2、热量的单位、热量的单位KJKJ,H的单位的单位KJKJ molmol-1-1或或KJ/molKJ/mol3、H取正值时,
5、取正值时,“+”不能省略不能省略3、热化学反应方程式:热化学反应方程式:4、要标明各物质的聚集状态:、要标明各物质的聚集状态:S(固固)、l(液)、(液)、 g(气)、(气)、aq(溶液)(溶液)练习练习.写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式 (1)0.5mol硫粉完全燃烧生成二氧化硫气硫粉完全燃烧生成二氧化硫气 体,放出体,放出148kJ热量。热量。(2)10g CaCO3分解吸收热量分解吸收热量17.56kJ。提示提示:热化方程式的书写步骤热化方程式的书写步骤 1.写出正确的化学方程式;写出正确的化学方程式; 2.标出各物质的聚集状态;标出各物质的聚集状态; 3.根据已知条
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