高中化学详细知识点汇总1-6零碎知识记起来!.docx
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1、一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱 、口碱:a2CO3 小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2食盐:NaCl 芒硝:Na2SO47H2O(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO47H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)212H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO47H2O 胆矾、蓝矾:CuSO45H2O双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4
2、7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下
3、产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H
4、12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸 HOOCCOOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色三、现象1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟5、H2在Cl2中燃
5、烧是苍白色的火焰 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2SiF4+ 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色15、在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色17、蛋
6、白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味18、在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象:20浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)22有色溶液:Fe2+(浅绿色)Fe3+(黄色)Cu2+(蓝色)MnO4-(紫色)有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)红褐色Fe(OH)3黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)蓝色Cu(OH)2 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色Fe(0H)2、Ca
7、CO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体:Cl2(黄绿色)NO2(红棕色)四、考试中经常用到的规律1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力):Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极(失电子的能力):S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 4、
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