2020届全国III卷高考化学模拟卷(三).docx
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1、2020届全国III卷高考化学模拟卷(三)可能用到的相对原子质量:H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-1271、 选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )A自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂B高铁车用大部分材料是铝合金,铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点C硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载
2、体,也是重要的半导体材料D使用肥皂洗手可预防病毒,肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性8.运用化学知识对下列说法进行分析,不合理的是A从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂B在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩,其主要生产原料聚丙烯是混合物C“一带一路”是现代丝调之路。丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物D水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性9.轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯烃,其环上每一个碳原子都接有一个双键,含n元环的轴烯可以表示为 n轴烯,如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是Aa分子中所有原子都在同一个平面上Bb能使酸性KMnO
3、4溶液褪色Cc与互为同分异构体D轴烯的通式可表示为C2nH2n(n3)10.下列实验操作能实现相应实验目的的是选项实验目的实验操作A比较Cl和S的非金属性往Na2S溶液中通入氯气,观察溶液是否变浑浊B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没C制取氢氧化铁胶体将FeCl3溶液滴入NaOH溶液D比较HClO和H2CO3的酸性测量并比较等浓度NaClO与Na2CO3溶液的pH11. “太阳水”电池装置如图所示,该电池由三个电极组成,其中 a 为TiO2电极,b 为Pt 电极,c 为 WO3 电极,电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区,
4、A 区与大气相通,B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是A若用导线连接a、c,则 a 为负极,该电极附近 pH 减小B若用导线连接 a、c,则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe=WO3+ xH+C若用导线连接 b、c,b 电极的电极反应式为 O2+4H+4e=2H2OD利用该装置,可实现太阳能向电能转化12. W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素,其中W元素形成的单质密度最小,且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30,可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是A
5、X为碳元素BY的氧化物对应的水化物是强酸CW与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键D含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒13.常温下,控制条件改变0.1molL-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH,溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-),。下列叙述错误的是( )A反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常数的值为103B若升高温度,a点移动趋势向右CpH=3时,=100.6:1D物质的量浓度均为0.1molL-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中:c(Na+)c(C2O42-
6、)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)二、非选择题:共58分,第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共43分。26.I常温下,HNO2电离反应的平衡常数值为2.610-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂,由于其外观及味道都与食盐非常相似,误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。(1)某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液,请填写下列表格。选用药品实验现象利用NaNO2的性质酚酞试液_淀粉-KI试纸_(2)亚硝酸钠有毒,不能随意排放,实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质,其产物之一为
7、无色无味气体,则该气体为_(填化学式)。 II活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠(NaNO2)的质量分数(装置可重复使用,部分夹持仪器已省略)。 已知:2NO + Na2O2 2NaNO2;酸性条件下,NO、NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+;NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1)实验装置的连接顺序为_;(2)C瓶内发生反应的离子方程式为_。(3)为了测定亚硝酸钠的含量,称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表。滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6
8、020.0220.0019.98 第一组实验数据出现较明显异常,造成异常的原因可能是_(填字母序号)。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥c观察滴定终点时仰视读数根据表中数据进行计算,所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_。(4)设计实验,比较0.1molL1NaNO2溶液中NO2的水解程度和0.1molL1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_(简要说明实验步骤、现象和结论,仪器和药品自选)。27.高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程:已知:锰酸钾(
9、K2MnO4)是墨绿色晶体,其水溶液呈深绿色,这是锰酸根离子(MnO42-)在水溶液中的特征颜色,在强碱性溶液中能稳定存在;在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42-会发生自身氧化还原反应,生成MnO4-和MnO2。回答下列问题:(1)KOH的电子式为_,煅烧时KOH和软锰矿的混合物应放在_中加热(填标号)。A 烧杯 B 瓷坩埚C 蒸发皿 D 铁坩埚(2)调节溶液pH过程中,所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)趁热过滤的目的是_。(4)已知20 时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1 g、34 g、217 g,则从理论上分析,选用下列酸中_(填标号),得到的高锰酸
10、钾晶体纯度更高。A 稀硫酸 B 浓盐酸C 醋酸 D 稀盐酸(5)产品中KMnO4的定量分析:配制浓度为0.1250 mg mL1的KMnO4标准溶液100 mL。将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位:mgL1)的溶液,分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度,并将测定结果绘制成曲线如下。称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250 g按步骤配得产品溶液1000 mL,取10 mL稀释至100 mL,然后按步骤的方法进行测定,两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151,则样品中KMnO4的质量分数为_。(6)酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液
11、反应的离子方程式为_。28.(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康,可在汽车尾部加催化转化器,将有毒气体转化为无毒气体。已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H1=112.3kJmol-1NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H2=234kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3=+179.5kJmol-1请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式_。(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=759.8kJmol-1,反应达到平衡时,N2的体积分数随n(CO)
12、/n(NO)的变化曲线如图1。b点时,平衡体系中C、N原子个数之比接近_;a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为_;a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_。若n(CO)/n(NO)=0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20,则CO的转化率为_。(3)若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置,D电极上有红色物质析出,则A电极处通入的气体为_(填化学式);A电极的电极反应式为_;一段时间后,若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原,则转移的电子数为_。(4)已知:25时,H2C2O4的电离常数Ka1=5.9102,Ka2=6.410-5,则25时,0.1molL-1NaHC2O
13、4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_,若向该溶液中加入一定量NaOH固体,使c(HC2O4-)=c(C2O42-),则此时溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2) 选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。35.形形色色的物质,构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物,神奇莫测,常常超乎人们按“常理的想象。学习物质结构和性质的知识,能使你想象的翅膀变得更加有力。(1)基态Ga原子的核外电子排布式是Ar_,基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_。(2)HCCNa(乙炔钠)广泛用于有机合成,乙炔钠中C原子的杂化类型为_。乙炔钠中存在_
14、(填字母)。A金属键 B键 C键 D氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分,其阴离子的立体构型为_。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式_。(4)钙和铁都是第四周期元素,且原子的最外层电子数相同,铁的熔沸点远高于钙,其原因是_。(5)配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关,SCN-的结构式可以表示为S=C=N-或S-CN-,SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子,N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤电子对的原子可能是_。(6)某离子晶体的晶胞结构如图所示。晶体中在每个X周围与它最近且
15、距离相等的X共有_个。设该晶体的摩尔质量为Mgmol-1,晶胞的密度为g.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X间的距离为_cm。36.香料G的一种合成工艺如图所示。已知:核磁共振氢谱显示A有两个峰,其强度之比为11。CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O请回答下列问题:(1)A的结构简式为_ ,G中官能团的名称为_。(2)检验M已完全转化为N的实验操作是_(3)有学生建议,将MN的转化用KMnO4 (H)代替O2,你认为是否合理_(填“是”或“否”)原因是_(若认为合理则不填此空)。(4)写出下列转化的化学
16、方程式,并标出反应类型:KL_,反应类型_。(5)F是M的同系物,比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有_种。(不考虑立体异构)能发生银镜反应能与溴的四氯化碳溶液加成苯环上只有2个对位取代基(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇),请设计合成路线_(其他无机原料任选)。请用以下方式表示:A B目标产物答案与解析7.【答案】D【解析】氯气对自来水进行消毒会产生氯残留,因此从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂,故A正确;在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩,其主要生产原料聚丙烯,高聚物都为混合物,故B正确;丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,故C正确
17、水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很稳定,故D错误。综上所述,答案为D。8. 【答案】B【解析】K2S、K2O2的式量是110,11 gK2S、K2O2的混合物的物质的量是=0.1 mol,1 mol K2S含有2 mol K+、1 molS2-,1 mol K2O2中含有2 mol K+、1 molO22-,则0.1 mol混合物中含有离子数目为0.3NA,A错误;聚乙烯最简式是CH2,式量是14,其中含有的质子数为8,28 g聚乙烯中含有最简式的物质的量是n(CH2)= =2 mol,则含有的质子数目为2 mol8NA/mol=16NA,B正确;标准状况下224 mLSO2的物质的量是
18、0.01 mol,SO2溶于水反应产生H2SO3,该反应是可逆反应,溶液中存在少量SO2分子,H2SO3是二元弱酸,发生的电离作用分步进行,存在电离平衡,根据S元素守恒可知溶液中S元素存在微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-四种,故H2SO3、HSO3-、SO32-的数目之和小于0.01NA,C错误;63 g HNO3的物质的量为1 mol,若只发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O转移电子物质的量为0.50 mol,但是由于铜足量,随着反应的进行,硝酸浓度逐渐变稀,浓硝酸后来变成了稀硝酸,此时发生反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2
19、NO+4H2O,若反应只产生NO,转移电子的物质的量为0.75 mol,所以1 mol硝酸与足量的铜反应,转移的电子数大于0.50NA而小于0.75NA,D错误;故合理选项是B。9. 【答案】C【解析】A3轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化,因此所有原子都在同一个平面上,故A不符合题意;B4轴烯中含有碳碳双键,能够使酸性KMnO4溶液褪色,故B不符合题意;C5轴烯的分子式为:C10H10,分子式为:C10H12,二者分子式不同,不互为同分异构体,故C符合题意;D轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子,与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子,且碳原子数与氢原子均为偶数,因此轴烯的通式可表示为C2n
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- 2020 全国 III 高考 化学 模拟
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