2020届苏教版高考化学复习专题5《物质结构元素周期律》检测题.docx
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1、专题5物质结构 元素周期律检测题一、单选题(共15小题) 1.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中,正确的是()A 金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强B 若存在简单阴离子R2,则R一定位于A族C P和As都是A族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强D 铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料2.短周期元素W,X,Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )A 元素W,X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳
2、定结构B 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ23.下列有关化学键的叙述,正确的是()A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均存在化学键C 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物4.共价键、离子键和范德华力是微粒之间常见的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是()A ArB SiO2C Na2O2D 金刚石5.两种元素原子X和Y,X原子的M层比Y原子的M层少3个电子,Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍,则X、Y分别是()A
3、 硅原子和钠原子B 硼原子和氮原子C 氮原子和碳原子D 碳原子和铝原子6.下列说法正确的是()A 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7.长征2号火箭承担运载“神六”的使命,氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是()A LiH、LiD,LiT的摩尔质量之比为123B 它们都是强氧化剂C H,D,T之间互称为同素异形体D 它们都是强还原剂8.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被
4、破坏的是()A 将SO2通入水中B 烧碱溶于水C 将HCl通入水中D 硫酸氢钠溶于水9.下列说法正确的是()A 构成单质分子的微粒一定含有共价键B 在氯化钠中,只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10.2010年4月7日,俄罗斯科学家宣布在实验中获得了Un和Un两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是()A 质量数均超过质子数的两倍B 互称为同位素C 中子数分别为176、177D 是同一种核素11.下列关于35Cl的说法正确的是()A35Cl2与37Cl2互为同位素B和互为同分异构体C 与3
5、7Cl的得电子能力相同D35Cl-和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同12.是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )A的化学性质与相同B的原子序数为53C的原子核外电子数为78D的原子核内中子数多于质子数13.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D 标准状况下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子14.下列化学用语表述不正
6、确的是()A 过氧化氢的结构式:HOOHB 2,2-二甲基丁烷的实验式:C3H7C 质子数与中子数相等的氢原子符号:HD Cl的结构示意图:15.元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A,B,C,D,E五种元素的叙述中,正确的是()A D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B C的氢化物的水溶液酸性比E的强C A与B形成的阴离子可能有AB、A2BD E单质中由于形成了氢键,所以很容易液化二、实验题(共3小题) 16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中,试预测实验结果:_与盐酸反应最剧烈,_
7、与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_,干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_。(5)若要证明非金属性:CSi,则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_,观察到C中溶液的现象为_。17.某化学兴趣小组为探究
8、元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中,试预测实验结果:_、与盐酸反应最剧烈,_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_,干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A,B,C中所装药品分别为_、_、_,装置C中的实验现象为
9、有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_。(5)若要证明非金属性:CSi,则A中加_、B中加Na2CO3,C中加_溶液,观察到C中溶液的现象为_。18.元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱,非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_,氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知:工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是_;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。(4)晶
10、体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式:_;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_。aNH3bHI cSO2dCO2(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式:_。三、填空题(共3小题) 19.Na,Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(
11、1)Na位于元素周期表第_周期第_族;S的基态原子核外有_个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“”或“”或“As,则还原性:As3P3,C错;Pb是导体,D错误。2.【答案】A【解析】元素W是制备一种高效电池的重要材料, W是Li,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍, X是C,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素, Y是Al,短周期元素电子层数最多是3层,如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,所以可能是He,C和S,又因为W,X,Y和Z的原子序数依次增大,所以Z只能是S。A错误,元素W,X的氯化物分别是LiCl和CCl4,前者锂原子不能满足8电子的稳定结构;B正确,X
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