2020届苏教版高考化学复习专题8《水溶液中的离子平衡》检测题.docx
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1、专题8水溶液中的离子平衡检测题一、单选题(共15小题) 1.一定温度下,水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A 升高温度,可能引起由c向b的变化B 该温度下,水的离子积常数为1.01013C 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化2.下列液体均处于25,有关叙述正确的是()A 25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)不变B 向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2C AgCl在同
2、浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解能力相同D 在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)增大3.将AgCl分别加入盛有:5 mL水;6 mL 0.5 molL1NaCl溶液;10 mL0.2 molL1CaCl2溶液;50 mL 0.1 molL1盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()A B C D 4.t时,水的离子积常数为KW,该温度下将amolL-1一元酸HA与bmolL-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是()A 混合液的pH=7B 混合液中,c(H+)=C a=bD 混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-)
3、5.下列说法正确的是()A 电离常数受溶液浓度的影响B 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C 电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大D H2CO3的电离常数表达式:Ka6.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中( )A 加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B 通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大C 滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小D 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小7.某同学为了探究沉淀溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验:I、取100mL蒸馏水
4、,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液aII、取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液,观察现象III、另准确量取10.00 mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+R2Pb+2H+,交换完成后,流出液用中和滴定法测得n (H+)3.000105mol ,分析过程,下列说法错误的是( )A 步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B 步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀C 此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp1.350108D 若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水,Ksp的测定结果不受影响8.25时纯水的电离度1,pH
5、11的氨水中水的电离度为2,pH3的盐酸中水的电离度3。若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中水的电离度为4下列关系式中正确的是()A 1234B 3214C 2314D 234c(H+)c()c(OH-)B 题示500 mL溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c()c(OH-)c(H+)C 题示500 mL溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-amolL-1D 根据题给数据可以计算该温度下叠氮酸的电离平衡常数Ka13.我们已经知道,pH表示溶液中c(H)的负对数,同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH)的负对数,即pOHlgc(OH),温度T时水的离子积常数用KW表示,此温度下不能判定
6、溶液呈中性的依据是()A1B pOHlgCc(H)10pOHD pHpOHlg14.常温下,下列有关叙述正确的是()A 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13C pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3)D pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性15.常温时,KspMg(OH)21.11011,Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(Ag2CrO4)1.91012,Ksp(CH3COOAg
7、)2.3103,下列叙述不正确的是()A 浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B 将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D 在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变二、实验题(共3小题) 16.甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案
8、如下:甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入0.1 molL-1的HA、HCl溶液各10 mL,按图1装好,观察现象;乙:用pH计测定物质的量浓度均为0.1 molL-1HA和HCl溶液的pH;再取0.1 molL-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为mL)分别稀释至100 mL,再用pH计测其pH变化。图1(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1 molL-1的HA溶液的pH(填“”“”或“=”)1;甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是。A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起慢B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球
9、同时鼓起,且一样大(2)乙同学设计的实验第步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1 molL-1的HA溶液中,选择加入(选填“A”“B”“C”“D”,下同)试剂;使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 molL-1的HA溶液中,选择加入试剂。A.NaA固体(可完全溶于水)B.1 molL-1NaOH溶液C.1 molL-1H2SO4D.2 molL-1HA图2(3)pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体
10、积V的关系如图2所示,则下列说法不正确的有。A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸D.若1a4,则A、B都是弱酸E.稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小17.工业上用重晶石(主要成分为BaSO4)制备BaCO3的常用方法有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单表示如下:(1)若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体,则反应的化学方程式为_。(2)工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温,应采取的措施是_。a加入过量的焦炭,同时通入空气b设法将生成的BaS及时移出
11、(3)在第一次过滤后洗涤,检验是否洗涤干净的试剂最好是_。(4)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3:BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为_。与高温煅烧还原法相比,沉淀转化法的优点主要有_。已知:Ksp(BaCO3)2.40109,Ksp(BaSO4)1.201010。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3,该反应的平衡常数为_。18.高氯酸铜Cu(ClO4)26H2O易溶于水,120 开始分解,常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备:2CuC
12、l22Na2CO3H2O=Cu2(OH)2CO3CO24NaCl;Cu2(OH)2CO34HClO49H2O=2Cu(ClO4)26H2OCO2。HClO4是易挥发的发烟液体,温度高于130 易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 molL1):(1) 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细,加入适量的沸水,搅拌,加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。 把反应物研细的目的是_。 检验沉淀是否洗涤干净,应选用试剂是_。(2) 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌,适度加热后得到蓝色Cu(C
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