2020届高三化学六月强化冲刺精练——非金属及其化合物性质选择突破.docx
《2020届高三化学六月强化冲刺精练——非金属及其化合物性质选择突破.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020届高三化学六月强化冲刺精练——非金属及其化合物性质选择突破.docx(30页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2020届高三化学六月强化冲刺精练非金属及其化合物性质选择突破1. 室温下,向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况),发生反应:2H2S+SO2=3S+2H2O,测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A. 整个过程中,水的电离程度逐渐增大B. 该温度下H2S的Ka1数量级为107C. 曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化D. a点之后,随SO2气体的通入,c(HSO3)c(H2SO3)的值始终减小2. 已知常温常压下在1L水中可溶解40LNO2,NO2能与NaOH溶液发生反应:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O.
2、以下各种尾气吸收装置中,不适合吸收NO2气体的是()A. B. C. D. 3. SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法不正确的是()A. 上述过程中,最终被还原的是NO3B. 从上述反应可以得出结论,氧化性:HNO3Fe3+SO42C. 上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体D. 假设通入SO2完全反应,同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为1:14. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项实验操作实验现象实验结论A.Cu片与足量浓硫酸加热反应,冷却后,再将冷水缓慢
3、加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生Cu2+B.取少量某溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体蓝色石蕊试纸变红溶液中含有NH4+C.向20.00mL浓度均为0.01mol/L的Na2SO4和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液只产生黑色沉淀Ag2SKsp(Ag2S)Na2SO3非金属性:SCA. AB. BC. CD. D5. 设计如下装置制备硝酸(夹持装置略),每个虚线框表示一个装置单元,其中完全正确的是 A. B. C. D. 6. R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中X、Y、Z同周期,R、W与X、Y、Z不
4、在同一周期,它们可组成某种离子化合物的结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径:XYZRB. 氢化物的沸点:ZYXC. X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应,又能与NaOH反应的化合物D. 管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄露7. 铝是应用广泛的金属,以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备氧化铝的一种工艺流程如下。下列有关说法不正确的是 A. 滤渣中X为Fe2O3B. “反应”步骤中加入NaHCO3溶液后,溶液的pH增大C. 滤液中溶质的主要成分为Na2CO3D. NaAlO2溶液呈碱性的原因:AlO2+2H2OAl(OH)3+OH8. 用
5、N2、H2、CO2作为溴蒸气的载体,制取BeBr2的反应原理为BeO+C+Br2=BeBr2+CO,装置如图所示。 (1)四段式管子(2)BeO和碳粉(3)溴 下列关于制备过程叙述错误的是A. 载体温度不宜太高,否则会造成溴的浪费,同时尾气中可能含有少量HBr气体B. 载体必须干燥,否则水分会和碳粉反应C. 此设备一般用于制备易升华的物质,升华后的产品在四段管的右侧得到D. 要得到纯净的N2、H2,可以把干燥纯净的氨通入加热到9731273K的装有细铁丝的管子中9. 短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大,X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,Y原子最外层电子数等于内层电子数
6、的2倍,Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体,溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是( )A. X2R溶液的浓度为0.03molL1B. 工业上通常采用电解法冶炼Q的单质C. 最简单气态氢化物的稳定性:YZRD. RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均无明显现象10. 某化学兴趣小组在实验室里制备KClO3等化学试剂,并检验其性质。他们设计了右图所示的实验装置(已知:3Cl2+6KOH70805KCl+KClO3+3H2O)。下列说法错误的是 A. 水浴加热的目的是便于控制反应温度B. 反应后试管中的混合液经重结晶法分离,可得
7、到KClO3C. 该实验发生装置不能用来制备SO2气体D. 氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的氯气,防止污染空气11. 2020年1月武汉爆发新冠肺炎,湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感,5630分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是( )A. 因为过氧乙酸能灭活病毒,所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒B. 在空气质量检测中的PM2.5,属于气溶胶C. 电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒D. 含氯
8、消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物12. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法不正确的是( ) A. 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前,用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体浓度C. 实验结束后应先停止加热再停止通入氢气D. 装置Q(启普发生器)不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气13. SO2是种大气污染物,工业上可用NaClO碱性镕液吸收SO2。为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示,下列有关说法不正确的是( )A. H2SO3的
9、酸性比HClO强,所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClOB. 过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收C. 过程2的离子方程式为2NiO2+ClO=Ni2O3+Cl+2OD. 当溶液中c(ClO)相同时,用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好14. 下列实验操作和现象及所得出的结论都正确的是 选项实验操作和现象结论A向BaCl2溶液中通入SO2,产生白色沉淀BaSO3是不溶于水的白色固体B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色,中间为白色氯水既有酸性又有还原性C相同条件下,分别测量0.1molL1和0.01molL1醋酸溶液的导电性,前者的导电性强醋酸浓度越大,电离程度越大D
10、取5mL0.1molL1KI溶液,加入1mL0.1molL1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色Fe3+与I所发生的反应为可逆反应A. AB. BC. CD. D15. 已知:CuCl2+Cu=2CuCl(白色)该反应速率很慢 2CuCl2+4KSCN=2CuSCN(白色)+(SCN)2+4KCl该反应速率很快(SCN)2,拟卤素,化学性质和氯气相似。Cu(过量)与FeCl3溶液反应,静置后取上层清液,小明将KSCN溶液滴加到混合液中,他观察到瞬间产生白色沉淀,局部出现红色;振荡试管,红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是A. 白色沉淀是CuCl,是溶液中的Cu
11、Cl2与Cu反应生成B. 红色物质是Fe(SCN)3,主要原因是溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+C. 红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D. 用KSCN溶液检验Fe3+时,Cu2+存在会产生干扰16. 用N2、H2、CO2作为溴蒸气的载体,制取BeBr2的反应原理为BeO+C+Br2=BeBr2+CO,装置如图所示。 1.四段式管子 2.BeO和碳粉 3.溴 下列关于制备过程叙述错误的是A. 载体温度不宜太高,否则会造成溴的浪费,同时尾气中可能含有少量HBr气体B. 载体必须干燥,否则水分会和碳粉反应C. 此设备一般用于制备易升华的物质,升华后的产品在
12、四段管的右侧得到D. 要得到纯净的N2、H2,可以把干燥纯净的氨通入加热到9731273K的装有细铁丝的管子中17. 化学与环境密切相关。下列说法错误的是 A. SO3、NO2与H2O反应生成对应的酸,故二者均为酸性氧化物B. 合理控制铵态氮肥的用量是控制雾霾的有效途径C. 一定条件下,雾霾能催化SO2转化为SO3D. NH3是形成无机颗粒物的反应物18. 某常见金属的结晶水化合物MCl36H2O有如下转化关系:下列推断正确的是( )A. 固体1一定是既能与盐酸反应,又能与强碱反应B. 气体1通过五水硫酸铜晶体,固体变蓝色C. 常温下,溶液2能溶解铜D. 固体2浊液中滴加Na2S溶液,白色固体
13、变黄色19. 如图装置中,容器甲内充入0.1molNO气体。干燥管内装有一定量的Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体。恒温下,容器甲中活塞缓慢由D处向左移动,当移至C处时容器体积缩至最小,为原体积的910,干燥管中物质的质量增加了2.24g。随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是() A. 活塞从D处移动到C处的过程中,通入的CO2气体为2.24L(标准状况)B. NO2转化为N2O4的转化率为20C. 容器甲中NO已反应完D. 活塞移至C处后,继续通入amolCO2,此时活塞恰好回至D处,则a小于0.0120. 已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装
14、置(省略夹持装置)可以实现该反应,实验时C中粉末逐渐变为红色,D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 () A. 试管A中加入的试剂为NH4Cl固体B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3C. 装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙D. 装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝21. 某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO),下列说法不正确的是( )已知:浓硝酸可氧化NO;NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。A. 装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcdB. 装置E中发生反应的化学方程式为C. 装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2D. 装置B的作用是
15、干燥,防止水蒸气进入E中干扰反应22. 实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼(N2H4)的过程。下列说法正确的是() A. 将装置中浓盐酸换成H2O2,也可用于制备氧气B. 中盛装NaOH溶液,用于吸收多余的Cl2C. 分液漏斗中盛装饱和食盐水D. 当反应结束时,中可收集一瓶干燥纯净的NH323. 实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气),下列说法错误的是( )A. 装置、依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B. 装置中气体呈红棕色C. 装置中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成D. 通空气的主要作用是鼓出氨气,空气
16、可用N2代替24. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性:H2O2Fe3+D用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解,加稀盐酸酸化,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42A. AB. BC. CD. D25. 实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是 A. 实验时,先打开K1、K2,关闭K3,从a
17、处通入N2,目的是排出装置中的CO2B. 点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3,K1起到平衡气压的作用C. 装置中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,装置盛有浓硫酸,起到干燥作用D. 实验前后需称取装置和装置的质量,才能准确地测得钢材的含碳量26. 为研究铜与浓硫酸的反应,实验小组同学进行如下实验,下列说法错误的是( )A. F中可以盛放酸性KMnO4溶液B. 为确认有硫酸铜生成,可向反应后的A中加水C. 此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断D. 可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素27. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置,
18、并对气体产物进行检验,实验装置如图所示。下列结论中正确的是( )选项现象结论A中注入浓硫酸后,可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性C中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD中溶液颜色变浅,中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生A. AB. BC. CD. D28. 将8.34g绿矾(FeSO47H2O)样品加热,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是( )A. 100时,获得的固体产物为FeSO44H2OB. 373时,反应的化学方程式为FeSO42H2OFeSO4+2H2OC. Q段获得的固态产物具有磁性D.
19、 Q段获得的气态产物只有SO329. 用下列装置进行实验,下列叙述错误的是( )A. 利用A装置能制取干燥纯净的NH3B. 利用B装置能验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性C. 利用C装置能验证热稳定性:Na2CO3NaHCO3D. 利用D装置不能验证元素的非金属性:ClCSi30. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质,丙为淡黄色固体,易溶于XZ2,n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是( )A. 原子半径:WXZX31
20、. 为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加如图所示的试剂。下列对实验现象的“解释或结论”错误的是( )选项实验现象解释或结论Aa中溴水褪色还原性: SO32Br Bb中产生淡黄色沉淀SO32 和S2在酸性条件下反应生成硫单质Cc中溶液变浅绿色中氧化性: Fe3+SO42 Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质A. AB. BC. CD. D32. 实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物,还含少量FeS、SiO2等)制备聚铁,聚铁的化学式为【Fe2(OH)n(SO4)30.5n】m,制备过程如图所示。下列说法不正确的是( )A
21、. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应为4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2OB. 固体W为单质S和SiO2C. 气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用D. 若调节溶液Z的pH偏小,则将导致聚铁中铁元素的质量分数偏大33. 某实验小组探究Na2SO3(s)受热分解时的情况。 下列说法错误的是( )A. 固体M是混合物,成分为Na2S和Na2SO4B. 气体X能使品红溶液褪色C. Na2SO3(s)在空气中加热的反应方程式为2Na2SO3+O22Na2SO4D. 将Na2SO3和固体M混合溶于水,再加足量稀盐酸,有淡黄色沉淀生成答案和解析1.【答案】C【解析】解:A.由图
22、可知,a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时pH=7,溶液呈中性,则SO2气体与H2S溶液恰好完全反应,a点之前为H2S过量,a点之后为SO2过量,溶液均为酸溶液,所以a点之前水的电离程度增大、a点最大,a点之后水的电离程度减小,故A错误;B.a点SO2气体与H2S溶液恰好完全反应,通入SO20.005mol,则溶液中n(H2S)=0.01mol,c(H2S)=0.1mol/L,图中起点0.1mol/LH2S溶液电离出的c(H+)=104.1mol/L,硫化氢电离程度较小,其第二电离程度更小,所以溶液中c(H+)c(HS),c(H2S)0.1mol/L,Ka1=c(H+)c(HS
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2020 届高三 化学 六月 强化 冲刺 精练 非金属 及其 化合物 性质 选择 突破
限制150内