高二化学选修4知识点【高二化学选修4第三章知识点总结】.doc
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1、高二化学选修4知识点【高二化学选修4第三章知识点总结】物质在水溶液中的行为是高二化学选修4第三章知识点,为了方便同学们复习,接下来WTT为你整理了高二化学选修4第三章知识点总结,一起来看看吧。高二化学选修4第三章知识点:水溶液 1、水的电离H2OH+OH-水的离子积常数KW=H+OH-,25时,KW=1.0_10-14mol2L-2。温度升高,有利于水的电离, KW增大。2、溶液的酸碱度室温下,中性溶液:H+=OH-=1.0_10-7molL-1,pH=7酸性溶液:H+>OH-, H+>1.0_10-7molL-1,pH<7碱性溶液:H+<OH-,OH->1.0_
2、10-7molL-1,pH>73、电解质在水溶液中的存在形态(1)强电解质强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“=”表示。(2)弱电解质在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示。高二化学选修4第三章知识点:弱电解质的电离及盐类水解 1、弱电解质的电离平衡。(1)电离平衡常数在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数
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