价层电子对互斥理论使用ppt课件.ppt
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1、一、形形色色的分子一、形形色色的分子NH3HCHO第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型C2H2H2OCO2CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70测分子立体结构:红外光谱仪测分子立体结构:红外光谱仪吸收峰吸收峰分析分析分子的立体构型是怎样测定的?分子的立体构型是怎样测定的?科学视野科学视野同为同为三原子分子三原子分子,CO2 和和 H2O 分子的空间结构为什么不同?分子的空间结构为什么不同?直线形直线形V形形同为同为四原子分子四原子分子,CH2O 和和 NH3 分子的空间结构为什么不同?分子的空间结构为什么不同?三角锥形三角锥形 平面平面 三
2、角形三角形价层电子对是指分子中的价层电子对是指分子中的中心原子中心原子上的电子对,上的电子对, 包括包括键电子对键电子对和和中心原子上的孤电子对。中心原子上的孤电子对。二、价层电子对互斥模型(二、价层电子对互斥模型(VSEPR) 一个共价分子或离子中,中心原子一个共价分子或离子中,中心原子A周围所配置周围所配置 的原子的原子B(配位原子)的立体构型,主要决定于(配位原子)的立体构型,主要决定于 中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。中心原子周围的电子对按尽可能互相远离的位置排布,中心原子周围的电子对按尽可能互相远离的位置排布,使彼此间的排斥
3、能最小,能量最低,物质最稳定。使彼此间的排斥能最小,能量最低,物质最稳定。 1、确定中心原子价层电子对、确定中心原子价层电子对(1)键电子对:键电子对: 由分子式确定,即由分子式确定,即键个数键个数(2)中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对=(axb)/2中心原子为主族元素时,中心原子为主族元素时,a等于最外层电子数等于最外层电子数x为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为氢为1,其他原子等于,其他原子等于“8价电子数价电子数”中心原子价层电子对数目:中心原子价层电子对数目:键电子对键电子对+
4、 +中心原子上的孤对电子数目中心原子上的孤对电子数目分子或分子或离子离子中心中心原子原子axb孤电孤电子对子对数数键电键电子对子对价层价层电子电子对数对数H2OSO2 O62122S62221NH4+N44140CO32-C63230(1)对于阳离子来说,)对于阳离子来说,a为中心原子的价电子数为中心原子的价电子数减去减去离子的电荷数离子的电荷数,其他不变;,其他不变;(2)对于阴离子来说,)对于阴离子来说,a为中心原子的价电子数为中心原子的价电子数加上加上 离子的电荷数离子的电荷数,其他不变。,其他不变。4433?VSEPR构型构型2 价层电子对数目与立体结构价层电子对数目与立体结构435
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