高中化学知识点总结.doc
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1、高中化学知识点总结 当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。接下来WTT为你整理了高中化学反应热知识点,一起来看看吧。高中化学反应热知识点 1、盖斯定律内容:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的;即化学反应热只与其反应的始态和终态有关,而与具体反应进行的途径无关;2、应用利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应;热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理.3、反应热与键能关系键能:键能既是形成1mol化学键所释放的能量,也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量.由键能求反应热:反应热等于断
2、裂反应物中的化学键所吸收的能量(为“+”)和形成生成物中的化学键所放出的能量(为“-”)的代数和.即H=反应物键能总和-生成物键能总和=∑E反-∑E生4、盖斯定律、燃烧热、热化学方程式的综合运用进行反应热计算的注意事项:反应热数值与各物质的化学计量数成正比,因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时,其反应热数值需同时做相同倍数的改变.热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热.正、逆反应的反应热数值相等、符号相反.高中化学反应热知识点:比较反应热大小 1)根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固体变成液态,由液态变成气态,都必定吸收热量;而由液态变成固态,由气
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