2021_2021学年高中化学第三章第4节第1课时镁与海水提镁练习鲁科版必修1.doc
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1、第4节海水中的元素第1课时镁与海水提镁1了解海水中的存在的元素及其应用。2认识综合开发利用海水资源的重要意义。3了解镁及其化合物的性质和用途。4了解海水提镁的原理和一般工艺流程。一、海水元素宝库1分类。(1)常量元素:每升海水中的含量大于1_mg的元素。海水中共含Na、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F这11种常量元素,大部分以盐的形式存在。(2)微量元素:每升海水中的含量低于1_mg的元素。海水中含有Li、I等微量元素。2几种元素的主要用途。(1)食盐:常用作调味品,对人体的血液循环和新陈代谢有重要作用,也是氯碱工业的原料。(2)锂:热核反应的重要材料之一,也是制造锂电池和特种
2、合金的原料。(3)碘:可用于制药,如碘酒,人缺碘容易形成甲状腺肿大,所以我国规定食盐中必须加入碘酸钾以确保人体的摄碘量。(4)铀:可作为核燃料。3氯碱工业。(1)原料:粗盐。(2)原理:电解饱和食盐水,化学方程式为:_2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(3)应用:电解生成的产物都是重要的化工原料,氢气可用于冶炼金属,氯气可用作制漂白剂、消毒剂,氢气和氯气反应可制取盐酸,氢氧化钠可用于造纸、玻璃、肥皂、纺织等。二、镁与海水提镁1镁。(1)物理性质:银白色具有金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质。(3)用途。制造业中,用来制造轻合金。在国防工
3、业中有重要应用,被誉为国防金属。冶金工业上,金属镁常用作还原剂和脱氧剂。2海水提镁。(1)流程。浓缩的海水Mg(OH)2MgCl2Mg(2)主要化学反应。Mg(OH)2的生成:MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl;MgCl2的生成:Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O;镁的生成化学方程式为:MgCl2(熔融)MgCl2。 电解MgCl2得到的镁蒸气冷却成固体时应注意什么?答案:由于镁在高温下能与O2、N2、CO2、H2O等物质发生反应,所以应在H2或稀有气体氛围中冷却。1镁粉在焰火、闪光粉中是必不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的
4、是(D)A空气BN2CCO2DH2解析:在高温下,空气、N2、CO2均与Mg反应。2下列说法不正确的是(A)A海水中的常量元素有Cl、Na、S、I等。B微量元素是指1 L海水中的含量低于1 mg的元素。C有80多种元素能在海水中找到,海水被称为“化学元素的宝库”。D微量元素铀可作核燃料,人们越来越重视对海水提铀的研究。解析:海水的主要成分是水,但水中溶解多种溶质,在已发现的110多种元素中,有80多种能在海水中找到,所以海水被称为“化学元素的宝库”,含量低的微量元素I、Li、U等在海水中的总储量很大,有很大的实用价值。3由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥;加熟石灰;加盐
5、酸;过滤;浓缩结晶。其先后顺序正确的是(D)A BC. D解析:由海水中提取镁可知,先在海水中加入熟石灰,使Mg2沉淀出,过滤得到Mg(OH)2,然后再加盐酸溶解、浓缩结晶,在一定条件下脱水干燥,最终得到无水氯化镁。1(双选)下列海水中的元素中,对其用途的叙述正确的是(AC)A锂是热核反应的重要原料之一B碘用于医药制碘酒,加碘食盐中含碘化钾C镁用于制造飞机、汽车、火箭,有“国防金属”的美誉D铀是制造原子弹和氢弹的主要原料解析:加碘食盐中含碘酸钾;铀用于制造核弹,而不是氢弹。2下列关于镁的叙述中,不正确的是(B)A在空气中镁燃烧时发出耀眼的白光B由于镁跟空气中的氧气反应,所以镁必须密封保存C镁能
6、跟盐酸反应放出H2D镁常用作还原剂和脱氧剂解析:镁在空气中燃烧发出耀眼的白光;镁在空气中可以形成有保护作用的氧化膜,不用密封保存;在金属活动性顺序表中镁排在氢以前,与盐酸反应可以生成氢气;镁的还原性较强 ,常用作还原剂和脱氧剂。3镁条在下列气体中能燃烧的是(C)Cl2O2HeCO2A B C D解析:Mg在点燃时与CO2、Cl2、O2都能反应。4下列有关镁的叙述中, 正确的是(D)A镁条燃烧引起的火灾可用干粉灭火器扑灭B镁不能与浓硝酸反应C镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D镁在CO2中燃烧的产物不全为MgO解析:干粉灭火器中充有NaHCO3粉末,喷出后受热易分解生成CO2来灭火,但镁与CO2能反应
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