2017版高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第19讲化学反应的热效应试题鲁科版.doc
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1、化学反应的热效应考点一焓变与反应热1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化:物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒:质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式:热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2焓变、反应热(1)定义:在恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号:H。(3)单位:kJmol1或kJ/mol。3吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应:可燃物的燃烧;酸碱中和反应;大多数化合反应;金属跟酸的置换反应;物质的缓慢氧化等。吸热反应:大
2、多数分解反应;盐的水解和弱电解质的电离;Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应;碳和水蒸气、C和CO2的反应等。4中和反应反应热的测定(1)原理计算公式:QC(T2T1)。其中C表示溶液及量热计的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。(2)简易量热计的构造及作用(3)注意事项实验过程保温且操作要快的目的:减少实验过程中的热量损失。为保证酸完全中和,采取的措施是碱稍过量。因为弱酸或弱碱存在电离平衡,电离过程需要吸热。实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热偏小。深度思考1正误判断,正确的划“”,错误的划“”(1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变
3、化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为Na时,吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(7)同温同压下,反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()(8)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(5)(6)是物理变化过程,其能量变化不能称为反应热。(7)焓变与反应条件无关。2已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应生成1 mol水时,其热效应为57.3 kJmol1
4、,则用浓硫酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水时,其放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)57.3 kJmol1;若使用稀醋酸,其放出的热量_57.3 kJmol1。答案大于小于题组一依据图形,理清活化能与焓变的关系1某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是() BE1为反应物的总能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能C正反应的热效应HE1E20,所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应HE1E20,所以逆反应为放热反应答案D解析该图表示的正反应放热,H为负值,逆反应吸热,H为正值,D错误。2某反应的H100 kJmol1,下列有关该反应的叙述正确的是()A正反
5、应活化能小于100 kJmol1B逆反应活化能一定小于100 kJmol1C正反应活化能不小于100 kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol1答案C解析某反应的H100 kJmol1,说明该反应的正反应为吸热反应,且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJmol1,正反应的活化能应大于100 kJmol1,无法确定逆反应的活化能大小。正确理解活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况,E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,即E1E2|H|。题组二依据共价键数,利用键能计算反应热3已知1 g氢气完全燃烧生成液态
6、水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表:O=O(g)HHHO1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496x463则表中x为()A920 B557C436 D188答案C解析根据题意,可得热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1;而18 g水蒸气变成液态水时放出44 kJ热量,则2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1,即484 kJ2x496 kJ4463 kJ,解得x436 kJ。4通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估
7、算化学反应的反应热(H),化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据,供计算使用。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g),该反应的反应热H为_。答案236 kJmol1解析SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算,而产物硅属于原子晶体,可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1 mol晶体硅中所含的SiSi键为 2 mol,即制取高纯硅反应的反应热H4360 kJ
8、mol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。1熟记反应热H的基本计算公式H生成物的总能量反应物的总能量H反应物的总键能之和生成物的总键能之和2规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任何一个过程都不是化学变化。(2)常见物质中的化学键数目物质CO2(C=O)CH4(CH)P4(PP)SiO2(SiO)石墨金刚石S8(SS)Si键数24641.5282考点二热化学方程式1概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如:2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H5
9、71.6 kJmol1表示:2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。3书写(1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的,可不注明。(2)注明物质状态:常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位:H应包括“”或“”(“”号通常省略)、数字和单位(kJmol1)。(4)注意守恒关系:原子守恒和得失电子守恒;能量守恒。(H与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式:一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前
10、面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应,如果化学计量数加倍,则H也要加倍。深度思考1怎样理解可逆反应中的反应热?答案无论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热H都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJmol1,H是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下,向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g),反应达到平衡时放出的能量为Q,因反应不能完全转化为SO3(g),故Q196.64
11、kJ。2已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJmol1,在一定温度下,向一固定容积的密闭容器中通入2 mol SO2、1 mol O2,达到平衡时放出热量为Q1 kJ,在同样条件下,向该容器中通入2 mol SO3,达到平衡时,吸收热量为Q2 kJ,则Q1和Q2的关系为_。答案Q1Q2196.64 kJ3实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJmol1,当放出314.624 kJ热量时,SO2的转化率为_。答案80%解析当放出热量为314.624 kJ时,参加反应的SO2的物质的量为
12、23.2 mol,故SO2的转化率为100%80%。题组一多角度书写热化学方程式角度一依据反应事实书写热化学方程式1依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(2)在25 、101 kPa下,一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,则乙醇燃烧的热化学方程式为_。答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1(
13、2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol1解析(1)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ,故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1。(2)根据C原子守恒有:C2H5OH2CO22CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀,则乙醇为0.5 mol,据此可写出反应的热化学方程式。角度二依据能量图像书写热化学方程式2已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,请写出该反应的热化学方程式:_。答案A2(g)B2(g)=
14、2AB(g)H(ab) kJmol1解析由图可知,生成物总能量高于反应物总能量,故该反应为吸热反应,H(ab) kJmol1。3化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式。答案N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(cba)kJmol1题组二“五”看,快速判断热化学方程式的正误4判断下列热化学方程式书写是否正确,正确的划“”,错误的划“”(注:焓变数据均正确)(1)CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJ()(2)C(s)H2O(s)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1()(3
15、)C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1()(4)CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1()(5)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1()(6)500 、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)5实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水
16、和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1A仅有 B仅有C仅有 D全部符合要求答案B解析书写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点:(1)生成物的稳定状态,H2O为液态,C的稳定化合物为CO2;(2)单位是kJmol1,不是kJ;(3)数值,H的数值要与方程
17、式中计量系数保持一致;(4)符号,吸热不用“”标注,放热用“”标注。仅符合要求。做到“五看”,快速判断1看方程式是否配平;2看各物质的聚集状态是否正确;3看H的符号是否正确;4看反应热的单位是否为kJmol1;5看反应热的数值与化学计量数是否对应。考点三有关反应热的比较、计算1H的比较比较H的大小时需考虑正负号,对放热反应,放热越多,H越小;对吸热反应,吸热越多,H越大。2反应热的有关计算(1)根据热化学方程式计算根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量,可以把反应热当作“产物”,计算反应放出或吸收的热量。如:16 g固体硫完全燃烧放出148.4 kJ的热量
18、,则1 mol固体硫完全燃烧放出的热量为296.8 kJ。(2)根据物质燃烧放热的数值计算:Q(放)n(可燃物)|H|。如:已知H2的燃烧热为H285.8 kJmol1,则1 g H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJ。(3)根据盖斯定律计算、比较。根据下列反应过程,试判断H的关系:aAH1,B,AH2,B,则H1aH2;AH1,B,aBH2,aA,则H2aH1;,则HH1H2.注在反应过程设计中,会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互变化,状态由固液气变化时,会吸热;反之会放热。深度思考1试比较下列各组H的大小。(1)同一反应,生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10A
19、(g)B(g)=C(l)H2”、“解析因为C(g)=C(l)H30则H3H2H1,H2H1。(2)同一反应,反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20则H1_H2。答案解析H2H3H1,则H3H1H2,又H30,所以H1H2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H20则H1_H2。答案解析根据常识可知,CO(g)O2(g)=CO2(g)H3H1。2已知Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol1。判断下列变化过程是否正确,正确的划“”,错
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