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1、 初升高检测A( 暑假班检测试题 ) 考试时间:90分钟 满分:100分命题:包老师可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65一、单项选择题(每小题只有一个答案正确,每小题3分共48分)1对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是( ) A酒精易燃品 B浓硫酸腐蚀品 C烧碱剧毒品 D氯酸钾强氧化剂2在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是() A过滤时,玻璃棒与三层滤纸 B分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时,烧杯内壁与漏斗下端 D用胶头滴管
2、向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁3、能在溶液中能大量共存的一组离子是( )A、NH、Ag+、PO、Cl- B、Fe3+、H+、I-、HCOC、K+、Na+、NO、MnO D、Al3+、Ca2+、SO、CO4、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是 ( )A、空气、硫酸铜、硫酸 B、水、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰 D、硝酸、食盐水、烧碱5、在标准状况下,下列气体含有的分子数最多的是( )A、4g H2 B、22.4 L O2 C、36.5g HCl D、0.5mol SO26、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子,这样的分散系是( )
3、A、悬浊液 B、胶体 C、溶液 D、乳浊液7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是( )AFeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B将FeCl3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可C将FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可D将FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。8、关于容量瓶的四种叙述:是配制准确浓度溶液的仪器;不宜贮存溶液;不能用来加热;使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 ( )A、 B、 C、 D、9、下列溶液中Cl-浓度最大的是( )A、250mL 1mol/L AlCl3溶液 B、300mL 5mol/L KClO3溶液C、1L 2.5m
4、ol/L NaCl溶液 D、200mL 2mol/L MgCl2溶液10、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A、16 g CH4中含有4NA个氢原子B、1 molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C、1 mol Fe和足量稀硫酸反应失去电子数目为3NA个D、常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子11、下列实验操作中所用仪器合理的是( )A、用 10 0mL 量筒量取 5. 2 mL 盐酸 B、用 10 mL 量筒量取 5. 2 mL 盐酸C、用托盘天平称取 25.02 g NaCl D、用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸12若
5、某原子的摩尔质量是Mgmol1,则一个该原子的真实质量是()AMg B.g C.g D.g13下列溶液中,物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液14用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液,含有Cl数为1 NAC标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NAD常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA15下列一定量的各物质所含原子
6、个数按由大到小的顺序排列的是()0.5 mol氨气 标准状况下22.4 L氦气 4 时9 mL水 0.2 mol磷酸A BC D16不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质:()NaOH溶液,Mg(NO3)2溶液,CuSO4溶液,KCl溶液,正确的鉴别顺序是A BC D二、填空题(答案必须写在指定的位置,否则所做答案无效。)(52分)17、(16分) 1某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1KCl溶液,请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是_(3)将KCl加入100 mL烧杯中,加适量蒸馏水
7、溶解为加快溶解,可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出,应该采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题_(6)你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 molL1,请说明理由。2、某固体混合物,其中可能含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4,根据下表所列实验操作及现象,试分析混合物的组成:实验操作实验现象将固体混合物放入水中并不断搅拌得到白色沉淀和无色透明溶液加入硝酸溶液,使溶液显酸性沉淀完全消失,产生无色气体,溶液澄清继续加入稀硫酸,使溶液显酸性溶液中出现白色沉淀则原混合物中肯定存在的是_(填化学
8、式,下同),肯定不存在的是_。18(5分)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:(1)该气体的物质的量为_mol; (2)该气体在标准状况下的体积为_L;(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L; (4)该气体所含原子总数为_个;(5)该气体的一个分子的质量为_g。19(10分)为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中,相关的离子方程式是_。(3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏
9、低?A称量时NaCl已潮解() B天平的砝码已锈蚀()C定容摇匀时,液面下降又加水() D定容时俯视刻度线()20(9分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。下图为两套实验装置。(1)写出下列实验仪器的名称_;_;_;_。 (2)若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有_,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_;冷凝管的进水口是_;(填f或g);现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液,装置2是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是_。21、(12分)现有一包白色粉末,初步确定其成分可能是NaCl与Na2CO3中的一种或两种。小明、小军、小红分别做了下面的实验。(1)小明取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有 _(写化学式),生成气体的离子方程式为: (2)小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则证明有NaCl,你认为小军的这个方案是否严密? (填写“严密”或“不严密”)。(3)为探究白色粉末是否含有NaCl,小红也设计了实验方案,操作如下:加水操作1加入稀HCl气体有白色沉淀生成证明有NaCl存在溶液溶液AAgNO3溶液白色粉末写出生成白色沉淀的离子方程式 小军认为小红的这个方案也有问题,理由是 ;小军认为只要将其中一种试剂改为 (填化学式)稀溶液,就可以证明有NaCl存在。
限制150内