2019年全国中考化学真题分类 考点26酸和碱的化学性质(包括指示剂).doc
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1、5(2019泰安)下图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是( )【答案】C【解析】在水中解离出来的阳离子有两种,分别是氢离子和钠离子,所以不属于酸,属于盐,所以A错误; 溶于水解离出来的阳离子只有钡离子,没有氢离子,不属于酸,解离出来的阴离子只有一种是氢氧根离子,它属于碱,所以B错误;溶于水解离出来的阳离子只有一种是氢离子,所以属于酸,所以C正确;解离出来的阳离子没有氢离子,不属于酸,所以D错误。5(2019临沂)下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是( ) A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰【答案】C【解析】A.烧碱会吸收空气中的水分和二氧化
2、碳,变质为碳酸钠,因此质量变大且变质;B.浓硫酸会吸收空气中的水分,质量变大,不变质;C.浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,质量变小,但不会变质;D.生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应,会变质.11(2019滨州) 下列物质露置在空气中一段时间后,因发生化学变化而质量增加的是( )A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D石灰石【答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性,露置在空气中会吸收空气中的水分,导致溶液的质量偏大,但发生的是物理变化,故不符合题意;浓盐酸具有挥发性,露置在空气中会挥发导致溶液的质量偏小,发生的是物理变化,故不符合题意;氢氧化钠具有吸水性,且能与空气中二氧化碳发生化学反应,造成溶
3、液质量增加,发生的是化学变化,故符合题意;石灰石不具有吸水性和挥发性,露置在空气中质量不变,故不符合题意。11.(2019重庆)假设和排除是探索未知物的一种方法。本草纲目拾遗中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”,下列物质最可能是“强水”的是( )A.硫酸亚铁溶液 B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸【答案】C【解析】在金属活动性顺序表中,金、银、铜排在氢的后面,属于不活泼金属,与稀盐酸、稀硫酸不发生反应;铁比铅活泼,硫酸亚铁溶液不能铅反应;浓硝酸具有强氧化性,与一定质量的浓盐酸混合,氧化性更强,能蚀五金。4(2019广东)下列常见物质的pH大于7的是( )A.食
4、醋 B.食盐水 C.氨水 D.柠檬水【答案】C【解析】酸性溶液pH小于7,中性溶液pH等于7,碱性溶液pH大于7。食醋显酸性,pH小于7;食盐水显中性,pH等于7;氨水显碱性,pH大于7;柠檬水显酸性,pH小于7。15(2019天津)现有不纯的氧化铜样品16g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、炭粉、氯化钠。向其中加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应,没有固体剩余。则下列判断不正确的是( )A.原固体样品中肯定不含木炭粉 B.原固体样品中可能含有氯化钠C.反应生成3.6g水 D.反应后所得溶液中含有两种溶质【答案】BD【解析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,氧化铝和稀硫酸反
5、应生成硫酸铝和水,氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,木炭粉和氯化钠不能和稀硫酸反应。由于没有固体剩余,说明原固体样品中肯定不含木炭粉;利用化学方程式计算可知,与200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸完全反应,需要氧化铜16g,氧化铝14.7g,氧化镁8g,因此一定含有氯化钠,不是可能含有;根据质量守恒定律,参加反应的硫酸溶质中中氢元素的质量是200g9.8%=0.4g,所以生成水的质量是0.4g=3.6g;如果杂质中有氧化铝和氧化镁,反应后会存在三种杂质,分别是硫酸铜、硫酸铝和硫酸镁。8(2019攀枝花)厕所用清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生,这种气体是(
6、 ) A. 二氧化碳 B. 氧气 C.氢气 D. 二氧化硫【答案】A【解析】大理石的主要成分是碳酸钙,遇盐酸会发生反应,生成二氧化碳气体。20(2019扬州)工业上,利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后,HCuCl2经处理又能转化为CuCl2,流程如下。下列说法错误的是( )已知:反应I:;反应:。A.反应I和涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B.反应中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C.工业上,每溶解6.4kgCu时,外界只需提供34kg10的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2D.若由Cu、CuCl、
7、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中,铜元素为6.4g,则该混合物中一定含CuCl2【答案】B【解析】反应I只有Cu元素的化合价发生了变化,反应中Cu、O元素的化合价发生了变化,所以反应I和涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化;根据反应I和反应II的化学方程式可知,溶液x中的氯化铜和铜和盐酸反应生成了HCuCl2,而HCuCl2和过氧化氢反应重新生成了氯化铜,由于铜参加了反应,氯化铜的质量增加了,跟溶液x中的氯化铜质量不相同;根据Cu2HCuCl2H2O2的关系,推出每溶解6.4kgCu时,外界只需提供3.4kg过氧化氢即可,即34kg10的双氧水就能使生成的HCuCl2全部
8、转化为CuCl2;在由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中,铜元素为6.4g,则氯元素为10.66g6.4g4.26g,铜、氯元素质量比为6.4g:4.26g64:42.6;单质铜中不含氯,CuCl中铜、氯元素质量比为64:35.5,CuCl2中铜、氯元素质量比为64:71;因此混合物中铜、氯质量比大于CuCl2中铜、氯元素质量比,而小于铜或CuCl中铜、氯元素质量比,因此混合物的组成可能是CuCl2、Cu,CuCl2、CuCl,CuCl2、Cu、CuCl,即该混合物中一定含CuCl2。7(2019扬州)下列溶液显碱性的是( )A.酸雨 B.食醋 C.NaOH溶液 D
9、.盐酸【答案】C【解析】酸雨的pH值小于5.6,显酸性;食醋的pH值小于7,显酸性;氢氧化钠是碱,氢氧化钠溶液的pH值大于7,显碱性; 盐酸是酸,pH值小于7,显酸性。6 (2019苏州)运输下列物质时,应张贴“腐蚀品”标识的是( ) A.氢氧化钠 B.汽油 C.铁矿石 D.大理石【答案】A【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱或苛性钠,对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性,应张贴“腐蚀品”标识;汽油是易燃易爆的化学物质,在运输汽油时,应张贴“易燃液体”标识;铁矿石不具有腐蚀性;大理石不具有腐蚀性。7(2019郴州)下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是( )A.澄清石灰水 B. NaCl溶液C.稀硫酸
10、D. KNO3溶液【答案】A【解析】紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色,遇到碱性溶液显蓝色,遇到中性溶液显紫色,A.澄清石灰水显碱性,遇到紫色石蕊溶液显蓝色,故A选项符合题意;B.NaCl溶液显中性,遇到紫色石蕊溶液显紫色,故B选项不符合题意;C.稀硫酸显酸性,遇到紫色石蕊溶液显红色,故C选项不符合题意;D.KNO3显中性,遇到紫色石蕊溶液显紫色,故D选项不符合题意。10(2019福建)t时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊。测得此时溶液的pH 7。关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点:Ca (OH )2的溶解度随温度升高而减小;Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究,其
11、中没有意义的是( ) A.将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复至t以下,观察浑浊是否消失 B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生 C.取适量浊液,过滤,往滤液中加人Na2 CO3溶液,观察是否有沉淀生成 D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验【答案】C【解析】t时,加热烧杯中的石灰水,出现浑浊,溶液显碱性,针对两种不同的观点进行了探究,A中若观察到浑浊消失,则观点正确,因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而变大,设计有意义;B中向滤渣中滴加稀盐酸,若没有气泡则证明观点错误,因为若正确,则滤渣中含有碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应会有气泡,设计有意义;C中向滤液中滴加碳酸钠
12、溶液,无论观点是否正确都会产生白色沉淀,因为滤液中的氢氧化钙会与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀,因此设计无意义;D中再做一个加热石灰水的对比实验,看实验现象是偶然现象,有意义。14(2019广东) 取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是( ) A B C D【答案】B【解析】铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,随着稀盐酸的加入生成氢气不断增加,铝片反应完后,氢气的质量不再变化;开始容器中只有铝片,溶液质量为零,加入稀盐酸与铝片反应,虽然生成氢气,但溶液质量增加,当铝片反应完后,随着加入稀盐酸,溶液质量仍增加,但增加速率减缓,所以图线有个转折;铝与稀
13、盐酸反应生成氯化铝和氢气,稀盐酸足量,铝片被反应完;根据质量守恒,反应前后元素的质量不变,所以容器中铝元素的质量不变。15(2019自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同【答案】C【解析】从图像中可以看出反应一开始溶液的质量为0,所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中,故正确;从图像中可以看出om段溶液增加幅度大于mn段,是因为一开始氧化铜与稀盐酸反应
14、全部变成了溶液,反应完全后继续滴加稀盐酸,溶液质量继续增加,但幅度没有一开始大,故m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应,故正确;向反应后的溶液中继续滴加稀盐酸,溶质氯化铜的质量不变,因此铜元素的质量也不变,所以m点和n点对应溶液中铜元素的质量相等,故错误;m点溶液中含有的溶质为氯化铜,蒸发结晶后得到氯化铜固体,n点溶液中含有溶质为氯化铜和盐酸,由于盐酸具有挥发性,因此蒸发结晶时,盐酸挥发,剩余固体只含有氯化铜。21(2019自贡)按右图进行的实验,回答下列问题(1)能产生气泡的是_(填序号)。(2)能证明C中发生了反应的现象是_。(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,其原因是_。【答案】(1)
15、BD (2)溶液由红色变成无色 (3)铜的金属活动性位于氢的后面【解析】(1)镁的金属活动性位于氢的前面,故镁条能与稀盐酸反应生成氢气,碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,故以上两个反应均有气泡产生;(2)石灰水呈碱性,能使酚酞试液变成红色,当滴入稀盐酸后,石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,溶液呈中性,酚酞变成无色;(3)铜的金属活动性位于氢的后面,故不能与稀盐酸反应产生氢气。26.(2019郴州)盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式_。(2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是_。(3)氨水也具
16、有挥发性,可挥发出氨气。如下图,在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花,过一会在c处可观察到的现象是_,a处是放有浸泡过_的棉花。(已知:NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl;相对分子质量越小的气体扩散速度越快) (4)实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3,请写出此反应的化学方程式_。收集NH3可用向_排空气法。【答案】(1)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (2)有白雾 (3)有白烟 浓氨水 (4)由物质的性质推断2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3 +2H2O 下解析:(1)铁锈主要成分是氧化铁,盐酸
17、与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 。(2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,氯化氢气体与水蒸气在瓶口处形成盐酸小液滴,观察到的现象是有白雾形成。(3)氨气与氯化氢气体反应生成固体氯化铵,c处可观察到有白烟生成。相对分子质量越小的气体扩散速度越快,a到c距离远,分子运动快,故a处是放有浸泡过相对分子质量小的浓氨水的棉花。 (4)NH4Cl与Ca(OH)2固体加热反应生成NH3氯化钙和水,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3 +2H2O,NH3相对分子质量小,密度比空气小,收集NH3可
18、用向下排空气法。28.(2019郴州)甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。(1) 甲同学取少量该溶液于试管中,滴加2-3滴酚酞溶液,观察到_,他认为该溶液未变质。(2)乙同学查阅资料获知,Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同,认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,观察到_,他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式_。(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨,他的猜想是_。他用如下实验方案来证明自己的猜想:取少量该溶液于试管中,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在_。(填化学式)静置后取上层清液于另
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