2021-2022年收藏的精品资料高考化学总复习《创新教程》:第六章 第18讲 课时训练营.doc
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1、1下列叙述中不正确的是()A电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气解析:原电池与电解池相连时,原电池的正极与电解池的阳极相连,负极与电解池的阴极相连,因此电子从原电池的负极流向电解池的阴极,B错。来源:Zxxk.Com答案:B2(2010年山东烟台4月)下列叙述错误的是()A钢铁表面发生吸氧腐蚀时,钢铁表面水膜的pH增大B电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C在镀件上电镀锌,可以用锌作阳极,也可以用惰性电极材料作阳极D工作时
2、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程解析:钢铁的吸氧腐蚀,负极(Fe):2Fe4e=2Fe2,正极(C):2H2OO24e=4OH,pH增大;精炼铜时,转移电子数相同,阳极失电子的有Cu、Zn、Fe,阴极得电子的只有Cu,故阳极溶解的Cu少于阴极析出的Cu;电镀时常用镀层金属作阳极,或当电镀液含有锌离子时用惰性电极材料作阳极也可以;D错误。答案:D3电镀在工业上有着广泛的应用,可以镀锌、镀铜、镀金等。如利用下图所示装置可以将铜牌摇身一变为银牌,即在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法中正确的是()A通电后,Ag向阳极移动B银片与电源负极相连C该电解池的阴极反应可表示为Age=Ag来源:
3、学科网ZXXKD当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初解析:铜牌上镀银,银为阳极,Ag向阴极移动,阴极反应为Age=Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密,所以将电源反接,阳极上Cu、Ag均能溶解,铜牌不可能恢复如初。答案:C4(2010年天津河西区质检)用下列装置能达到预期目的的是()来源:学+科+网Z+X+X+KA甲图装置可用于电解精炼铝B乙图装置可得到持续、稳定的电流C丙图装置可达到保护钢闸门的目的D丁图装置可达到保护钢闸门的目的解析:AlCl3溶液中存在Al3、H,通电时后者先得电子,故阴极得到的不是铝,而是氢气,A不能达到目的;B中的这种原电池中,电流会迅速衰减,乙装置不能达到
4、目的;丙装置是牺牲阳极的阴极保护法,其中阳极材料要为活泼的金属,故不能达到预期目的。答案:D5.(多选)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6 molL1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是()来源:学*科*网Z*X*X*KA原混合溶液c(K)为2 molL1B上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 molL1解析:该溶液用石墨作电极电解,阳极反应为:4OH4e=2H2OO2,生成1 mol氧气失去4 m
5、ol电子,阴极反应先为:Cu22e=Cu,后为:2H2e=H2,生成1 mol氢气得2 mol电子,而阴阳两极得失电子数相等,故Cu2得2 mol电子生成1 mol铜,原溶液中c(Cu2)2 molL1,由电荷守恒式:c(K)2c(Cu2)c(NO)得c(K)为2 molL1Cu(NO3)2水解消耗的c(H)忽略不计。电解后c(H)应为4 molL1。答案:AB6(2009年浙江理综)市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为:来源:Zxxk.ComLi2L
6、i0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是()来源:Zxxk.ComA放电时,负极的电极反应式:Lie=LiB充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动解析:A项,放电时Li为负极,发生氧化反应;B项,充电时Li0.85NiO2既是氧化剂,又是还原剂;C项,用水作电解质时,Li要与水反应;D项,放电时,正极得电子而吸引阳离子Li。答案:D7如图用石墨作电极电解粗盐(含Mg2,Ca2,SO等杂质)配制的食盐水,下列说法中正确的是()Aa电极为电解池的阴极Ba电极上发生还原反应Cb电极附近有白色沉淀出现Db电极有
7、黄绿色气体产生解析:a极与电源正极相连,是阳极,电极反应为2Cl2e=Cl2,是氧化反应,A、B错;b电极是阴极,电极反应为2H2e=H2,因为c(H)减小,平衡H2OHOH向右移动,使溶液中c(OH)增大,与Mg2等生成白色沉淀,C对、D错。答案:C8工业上先后用下列方法制备金属钠:用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠;铁与熔融氢氧化钠作用制钠:3Fe4NaOH1 100 ,Fe3O42H24Na;电解熔融氯化钠下列有关说法正确的是()A电解熔融氢氧化钠制钠的反应为:4NaOH(熔融)电解,4Na2O22H2B在电解熔融氯化钠的电解槽(如右上图所示)中,石墨为阳极,铁为阴极C电解熔融氯化钠时,N
8、a向阳极移动D方法与制得等量的钠,两反应中转移的电子总数相等来源:学,科,网解析:在阳极,OH放电,发生氧化反应不可能产生H2,A错;在电解装置中,Na总是向阴极移动,C错。设制得4 mol Na,中转移4 mol e,中转移8 mol e,D错。答案:B来源:学|科|网9(2010年北京黄冈冲刺卷)用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是()A电池工作时,正极反应式为:O22H2O4e=4OHB电解时,a电极周围首先放电的是Br而不是Cl,说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C电解时,电子流动路径是:负极外电路阴极溶
9、液阳极正极Db为负极,当电池中消耗0.02 g H2时,b极周围会产生0.02 g H2解析:电池工作时,通入O2的极为电源的正极,发生还原反应,由于该电池为酸性介质,因此正确的电极反应式为O24H4e=2H2O,A错;在原电池中两极只能称正负极,电解池中两极只能称阴阳极,和电池负极(通入H2的一极)相连的b极作阴极,不能称作负极,因此选项D错,但选项D中b极周围产生H2的量是正确的;选项B中,a作阳极,现阳极材料为惰性电极,因此溶液中还原性强的离子Br先放电,B正确;选项C中要注意到不论在原电池中还是在电解池溶液中均无电子通过,溶液中依靠离子的定向移动构成回路,C错。答案:B10(2010年
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