2022高考化学一轮复习非选择题基础练5新人教版20220723437.doc
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1、非选择题根底练51:CH3OH、H2的燃烧热(H)分别为726.5 kJmol1、285.8 kJmol1,那么常温下CO2和H2反响生成CH3OH和H2O的热化学方程式是_。答案CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJmol1解析燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。:CH3OH、H2的燃烧热(H)分别为726.5 kJmol1、285.8 kJmol1,那么有:CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1,H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1,根据盖斯定律:3得常温下CO2
2、和H2反响生成CH3OH和H2O的热化学方程式:CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJmol1。2一定条件下,CO和H2合成CH3OH:CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图。(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_;压强:p1_(填“或“,下同)p2;逆反响速率:v逆(A)_v逆(B)。(2)在C点,CO的转化率为_;在C点,假设再按物质的量之比12充入一定量的CO和H2,当其他条件不变,到达新的平衡时,CH3OH的
3、体积分数_(填“增大“减小或“不变)。答案(1)KAKBKC(2)75%增大解析(1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同,故KBKC;当其他条件不变时,升高温度,甲醇的体积分数减小,平衡逆向移动,因此升高温度,平衡向吸热反响方向移动,那么反响:CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)为放热反响,KAKB,故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KAKBKC;反响:CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反响,当其他条件不变时,增大压强,平衡正向移动,甲醇的体积分数增大;分析图像知压强:p1p2;温度越高,反响速率越快;压强越大,反响速
4、率越快,温度对反响速率的影响比压强显著,故逆反响速率:v逆(A)v逆(B)。(2)分析图像知C点甲醇的体积分数为50%,根据题意设起始参加CO、H2的物质的量分别为1 mol、2 mol,转化的CO的物质的量为x mol,利用三段式分析。CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x那么有x/(32x)100%50%,解得x0.75 mol,那么CO的转化率为0.75 mol/1 mol100%75%;在C点,假设再按物质的量之比12充入一定量的CO和H2,相当于增大压强,平衡正向移动,到达新的平衡时,CH3OH的体积分
5、数增大。3T温度时,向10 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO发生反响2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol15 min时到达平衡,测得05 min内该反响速率v(N2)0.016 molL1min1。(1)T温度时,该反响的平衡常数K_。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_。答案(1)800(2)45解析(1)T温度时, 05 min内该反响速率v(N2)0.016 molL1min1,那么平衡时c(N2)0.016 molL1min15 min0.08 molL1,根据方程式2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g
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