【步步高】2021-2021学年高中化学 第3章 章末检测卷 鲁科版选修4.DOC
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1、章末检测卷(时间100分钟满分100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同2下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在pH1的溶液中:NH、K、ClO、ClB有SO存在的溶液中:Na、Mg2、Ca2、IC有NO存在的强酸性溶液中:NH、Ba2、Fe2、BrD在H1.01013 molL1的溶液中:Na、S2、Al(OH)4、SO3醋酸溶液中存在电
2、离平衡:CH3COOHHCH3COO,下列叙述不正确的是()ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:HOHCH3COOB0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中OH增大CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动D常温下,pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pHb Ba104b Cb104a Dab5对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则一定有ClB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NHD通入氯气
3、,然后加入硫氰化钾溶液,溶液变为红色,一定含有Fe26下列离子方程式书写正确的是()A向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2Cl2=Fe32ClB澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合:Ca2OHHCO=CaCO3H2OCFeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS2H=Fe2H2SDAlCl3溶液中加过量氨水:Al34OH=Al(OH)47下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH7时,SONHB两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a1,则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体,
4、则溶液中增大8根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK3108 molL1H2CO3K14.3107 molL1K25.61011 molL1A.HCOClOOHBClOHCOHCHClOClOHCOH2CO3DNaHHCOClOOH9常温下,某溶液中由水电离的H11013 molL1,该溶液可能是()三氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D10对于难溶盐MX,其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于HOHKW,存在着MXKsp的关系。一定温度下,将足量AgCl固体分别放入下列物
5、质中,AgCl溶解度由大到小的排列顺序为()20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3A BC D11pH3的一元弱酸HR溶液与V L pH11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH7,下列判断正确的是()A混合溶液体积2V LBROHNaHC溶液中NaRHOHDRHRNa12物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2S
6、O4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO313已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HFCH3COOH,下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强B0.1 molL1 CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小CNaF溶液中只含有Na、F、H、OH、H2O五种微粒DNaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F)变小14.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时,pH变化与n的关系如图所示。下列叙述中正确的是() AMOH和ROH都是强碱B稀释前,RO
7、H10MOHC常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合,所得溶液呈碱性D在x点,MR15某酸式盐NaHY的水溶液中有OHH,下列叙述正确的是()AH2Y的电离方程式:H2Y2HY2BHY的水解方程式:HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系:NaHYOHHD该酸式盐溶液中离子浓度关系:NaY2HYOHH16电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是()A某亚硫酸溶液pH4.3,若忽略二级电离,则其一级电离平衡常数K11.0108.60 mol2L2BKa(HCN)Ka(CH3COOH),说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋
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