2022年高二化学选修第三章学案,推荐文档 .pdf
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1、高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 1 / 28 高二化学 06 年秋学期教学案班级学号姓名第一节弱电解质的电离 (第 1 课时) 【课标要求】 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解强、弱电解质与结构的关系,能正确书写常见物质的电离方程式。理解弱电解质的电离平衡,以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【学习重点】 电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习难点】 电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习过程】【旧知回顾】电解质: _ _ _ 非电解质: _ _ 练习:讨论下列物质中Cu、NaCl 固体、 NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、 NaCl 溶液、 H2O 、酒精。 _
2、 _ 是电解质,_ 是非电解质, _ 既不是电解质,也不是非电解质写出下列物质的电离方程式: NaCl:_ NaOH :_ H2SO4:_ NaHCO3_ NaHSO4:_ 注意:离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电,而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 2 / 28 【新知讲解】一、电解质有强弱之分(观察试验3-1:得出强电解质与
3、弱电解质的概念)强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习:下列电解质中: NaCl、NaOH ,NH3H2O 、CH3COOH,BaSO4,AgCl ,Na2O,K2O ,Na2O2_ 是强电解质 _ 是弱电解质讨论: CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小, CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质; CH3COOH、HCl 的溶解度都很大, HCl 属于强电解质,而 CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?BaSO4、AgCl 是强电解质还是弱电解质,为什么?例在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()
4、A. 1mol/L的甲酸溶液中 c(H+)约为 1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液 10mL恰好与 10mL1mol/L的 NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸弱名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页,共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 3 / 28 二、弱电解质的电离过程是可逆的电离平衡:。电离平衡的特征:电离方程式的书写:如 CH3COOH
5、 NH3H2O H2O 多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离( 中学阶段 ) 如 H2CO3 H3PO4 H2S 弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有: 温度:; 浓度:; 同离子反应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,将电离; 加入能反应的物质,将电离。以 0.1mol/LCH3COOH 溶液中的平衡移动为例,讨论:改变条件平 衡移 动 方c(H+) c(CH3COO-) 溶 液 导 电加少量硫酸名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - -
6、- - - 第 3 页,共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 4 / 28 加CH3COONa 加 NaOH(s) 加水稀释滴入纯醋酸加热升温加 醋 酸 铵 晶讨论与探究:弱电解质加水稀释时,离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定)画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。高二化学 06 年秋学期教学案班级学号姓名第一节弱电解质的电离 (第 2 课时) 【课标要求】 巩固强弱电解质的概念 . 了解电离平衡常数及电离度的概念【学习重点】 电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习难点】 电离平衡常数的应用【学习过程】【旧知回顾】(1
7、)划分电解质和非电解质的标准是什么?划分强电解质和弱电解质的标准是什么?名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页,共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 5 / 28 (2)电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系?影响弱电解质电离平衡的因素有哪些? 讨论: 1等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn 反应,反应速率何者快?产生的H2的量关系如何? 2氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn 反
8、应,反应速率何者快?产生的H2的量关系如何?【新知讲解】三、电离常数叫做电离常数。例如:醋酸,碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.7510-5,4.410-7(第一步电离 ) 和 5.810-10由此可知,醋酸,碳酸和硼酸的酸性 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如:CH3COOH CH3COO+ H+Ka=)()()(33COOHCHcCOOCHcHc写出 NH3H2O的电离平衡常数 NH3H2O NH4+ +OHKb= 注:K越大,离子浓度越大,表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或 Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与有关,不随改变而改变。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载
9、- - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页,共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 6 / 28 多元弱酸(碱)分步电离,酸(碱)性的强弱主要由第步电离决定。如 H3PO4的电离:H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注:K1K2K3 四、电离度的概念及其影响因素(1)当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,叫做电离度。(2)影响电离度的主要因素(内因)是电解质本身的性质;其外
10、部因素(外因)主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀,弱电解质的电离度;温度升高,电离度,因为弱电解质的电离过程一般需要热量。思考与交流:不用计算,判断下列各组溶液中,哪一种电解质的电离度大?(1)20时,0.01mol/LHCN 溶液和 40时 0.01mol/LHCN溶液。(2)10时 0.01mol/LCH3COOH 溶液和 10时 0.1mol/LCH3COOH 溶液。【反馈练习】 在18 时 , H2SO3的Kl 1.510-2、 K2 1.010-7, H2S的Kl 9.110-8、 K2 1.110-12, 则 下 列 说 法 中 正 确 的 是()A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B.
11、多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页,共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 7 / 28 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中,氢离子浓度约为0.001mol/L 下列叙
12、述中错误的是()A离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C具有强极性键的化合物一定是强电解质D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡25时, 在 0.5L0.2mol/L的 HA溶液中 , 有 0.01mol 的 HA电离成离子 , 求该温度下 HA的电离常数 . 高二化学 06 年秋学期教学案班级学号姓名第二节水的电离和溶液的酸碱性(第 1 课时) 【课标要求】 了解水的电离平衡及其“离子积”了解溶液的酸碱性和pH的关系【学习重点】 水的离子积溶液的酸碱性和pH的关系名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - -
13、 - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页,共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 8 / 28 【学习难点】 水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离 思考 水是不是电解质?它能电离吗?写出水的电离方程式. 1水的电离:水是电解质,发生电离,电离过程水的电离平衡常数的表达式为思考:实验测得,在室温下1L H2O (即 mol)中只有 110-7 mol H2O电离,则室温下 C(H+) 和 C(OH-) 分别为多少 ? 纯水中水的电离度(H2O)= 。2水的离子积水的离子积: KW= 。注:(1
14、) 一定温度时, KW是个常数, KW只与有关,越高 KW越。25时, KW= ,100时, KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中,由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。二、溶液的酸碱性和pH 1影响水的电离平衡的因素(1)温度:温度升高,水的电离度,水的电离平衡向方向移动, C(H+)和 C(OH-) ,KW。(2)溶液的酸、碱度:改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8
15、页,共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 9 / 28 讨论:改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小?升高温度加入 NaCl 加入 NaOH 加入 HCl 练习:在 0.01mol/LHCl 溶液中, C(OH-)= , C(H+)= ,由水电离出的 H+浓度= ,由水电离出的 OH-浓度= 。, 在 0.01mol/LNaOH溶液中, C(OH-)= ,C(H+)= ,由水电离出的 H+浓度= ,由水电离出的 OH-浓度= 。在 0.01mol/LNaCl 溶液中, C(OH-)= ,C(H+
16、)= ,由水电离出的 H+浓度= ,由水电离出的 OH-浓度= 。小结:( 1)升高温度,促进水的电离KW增大(2)酸、碱抑制水的电离2溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温(25)中性溶液: C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 酸性溶液: C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L 碱性溶液: C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 3溶液的 pH: pH= lgc(H+) 轻松做答:名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - -
17、第 9 页,共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 10 / 28 (1)C(H+)110-6mol/L pH=_;C(H+)110-3mol/L pH=_ _ C(H+)110-mmol/L pH=_ ;C(OH-) 110-6mol/L pH=_ C(OH-)110-10mol/L pH=_ ;C(OH-)110- nmol/L pH=_ _ (2)pH=2 C(H+) _ ;pH=8 c(H+)_ (3)c(H+)1mol/L pH= _ ;c(H+) 10mol/L pH= _ 归纳: pH与溶液酸碱性的关系 (25时 ) pH 溶液的酸
18、碱性pH7 溶液呈性,pH越大,溶液的碱性【反馈练习】1pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10 倍,则 C(H+) 或 C(OH-)的变化()A、C(H+)和 C(OH-)都减少B、C(H+) 增大 C、C(OH-)增大D、C(H+)减小2向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变),则溶液的()A、pH值升高B、C(H+) 和 C(OH-)的乘积增大 C 、酸性增强D、OH-离子浓度减小3100时, KW=110-12,对纯水的叙述正确的是()A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L ,溶液为中性名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - -
19、 - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页,共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 11 / 28 C、KW是常温时的 10-2倍D、温度不变冲稀 10 倍 pH=7 高二化学 06 年秋学期教学案班级学号姓名第二节水的电离和溶液的酸碱性(第 2 课时) 【课标要求】 了解溶液的酸碱性和pH的关系掌握有关溶液值的简单计算了解常用的酸碱指示剂【学习重点】 水的离子积,浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的简单计算【学习难点】 值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH 定义:
20、PH= ,广泛 pH的范围为 014。注意:当溶液中 H+ 或OH- 大于 1mol/L 时,不用 pH表示溶液的酸碱性。意义:名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页,共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 12 / 28 溶液的酸碱性常温(25)中性溶液: C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液: C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 碱性溶液
21、: C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 溶液 PH的测定方法(1)酸碱指示剂法说明:常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8蓝色甲基橙4.4 黄色酚酞10 红色(2)试纸法使用方法:(3)PH计法三、PH的应用阅读教材 P47-48 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页,共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 13 / 28 四、有关
22、pH的计算(一)单一溶液的PH计算1、分别求 0.05mol/LH2SO4溶液和 0.05mol/L Ba(OH)2溶液的 PH值。2、已知常温下浓度为0.01mol/L 的 CH3COOH 溶液的电离度为1% ,求该溶液的 PH值。(二)酸碱混合溶液的PH计算3、将 PH=2的 H2SO4溶液与 PH=4的 H2SO4溶液等体积混合后 , 求溶液的 PH值。4、将 PH=8的 NaOH 溶液与 PH=10的 NaOH 溶液等体积混合后 , 求溶液的 PH值。5、常温下 PH=4的 HCl 和 PH=10的 NaOH 分别按体积比为 1:1,11:9,9:11 混合,分别求三种情况下溶液的PH
23、值。(三)酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下,将 PH=1的 H2SO4溶液和 PH=13的 NaOH 溶液分别稀释 1000 倍,求所得溶液的PH值。思考:若在常温下,将PH=1的 CH3COOH 溶液和 PH=13的 NH3H2O溶液分别稀释 1000倍,则所得溶液的PH值在什么范围之内。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页,共 28 页 - - - - - - - - - 高二化学选修4第三章学案 (全套 ) 14 / 28 10-710-6 C(H+)
24、 C(OH-) 反馈练习 1求下列溶液混合后的pH :(1) 把 pH2 和 pH=4的两种强酸溶液等体积混合,其pH 。(2) 把 pH12 和 pH14 的两种强碱溶液等体积混合,其pH= 。(3) 把 pH5 的 H2SO4溶液和 pH 8 的 NaOH 溶液等体积混合,其pH。2室温时,将 PH=5的 H2SO4溶液稀释 10 倍,则 C (H+) :C(SO42-)= ;若再将稀释后的溶液再稀释100 倍, 则 C(H+) :C(SO42-)= 。220mL0.01molLKOH 溶液的 pH为;30mL0.005molLH2SO4溶液的 pH为;两溶液混合后,溶液的pH为。3设水的
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