_高考化学第一轮考点突破复习课件2.ppt
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1、第二节离子反应离子方程式,考点一电解质 1电解质和非电解质 (1)电解质:在_状态下,能导电的化合物。 (2)非电解质:在_状态下,都不导电的化合物。,水溶液中或熔融,溶液和熔融,2强电解质和弱电解质,3电离 (1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成_的过程。 (2)电离条件:酸的电离条件是_,盐和碱的电离条件是_。,自由移动的离子,溶于水,溶于水或熔融,思维拓展 1某物质溶于水所得的溶液能导电,该物质一定是电解质吗? 提示:不一定,如Cl2的水溶液能导电,但它不是化合物,所以它既不是电解质,也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电,但导电的原因并不是CO2、SO2、
2、NH3分子的电离所致,而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O电离产生自由移动的离子所致,故CO2、SO2、NH3是非电解质。,2某物质的水溶液导电性很强,该物质一定是强电解质吗? 提示:不一定,电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少,稀的强电解质溶液导电性很弱,浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。,题组一考查电解质的判断 1下列说法不正确的是 将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合
3、物不导电,熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强,AB C D 解析BaSO4属于难溶物质,但溶解的部分是完全电离的。NH3不是电解质,氨水是混合物,也不是电解质。熔融的共价化合物分子中没有离子,不可以导电。熔融态的离子化合物中存在自由移动的离子,能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。 答案D,2下列物质中,属于电解质的是_,属于非电解质的是_;属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_。 硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3 答案,归纳总结 牢记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱 (1)常见的强酸、强碱强电解质。
4、 强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 (2)常见的弱酸、弱碱弱电解质。 弱酸:H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。 弱碱:NH3H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。,题组二考查电离方程式的书写 3写出下列典型物质的电离方程式。 (1)CH3COOH_; (2)Ca(OH)2_; (3)NH3H2O_; (4)BaSO4_; (5)NaHSO4_; (6)NaHCO3_; (7)NaHSO4(熔融)_。
5、,答案D,解题技巧 正确书写电离方程式的思维模型,题组三考查溶液导电性变化的分析 5在如右图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C饱和石灰水中不断通入CO2 D醋酸中逐滴加入氨水 答案C,6同一温度下,强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是 AbacBabc CcabDbca,解析金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,但导电能力随温度的升高而增强;弱电解质
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