高考化学复习课件.ppt
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1、2010年高考化学复习课件,元素周期表与元素周期律,1.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是,Ae的氢化物比d的氢化物稳定 Ba、b、e三种元素的原子半径:eba C六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,D,学习本节的关键是注意一般性和特殊性!,1、掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。 2、以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以A和A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 3、了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
2、,考试大纲要求,课本:必修2 p1-9 14-25,1. 元素周期表,族,主族,副族,第族,0族,主族序数 = 最外层电子数,(纵行),七个,AA, 由短周期和长周期元素共同组成的族,七个, BB,只有长周期元素组成的族,第8、9、10三列元素组成的族,稀有气体元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 在锕系元素中,92号元素铀(U)以后的各种元素,大多是人工进行核反应制得的,这些元素又叫做超铀元素,过渡元素:周期表中第3列到12列元素, 包括所有副族和族,全部是金属元素, 最外层电子数一般为12个。,10,元素周期表的应用:课
3、本p17、18,记忆:所有主族和零族元素的原子序数和元素 符号及名称,周期表中族的顺序。,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属元素与非金属元素分界线,2.寻找半导体材料,3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,1.寻找用于制取农药的元素,元素在周围表中的位置,反映素的原子结构和性质,下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C同一主族的元素,最外层电子数、化学性质完全相同 D
4、短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构,B,1、根据元素周期表,预言第8周期可能含有的元素种数为 A、18 B、32 C、50 D、64,C,第四,A,45,3、某周期IIA族元素的原子序数为x,则同周期的IIIA 族元素的原子序数为( ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25,D,规律总结:同周期IIA、 IIIA族原子序数差: 第2、3周期:1 第4、5周期:11(间隔了10种过渡元素) 第6、7周期:25(再多14种镧系或锕系元素),4、(05年全国)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( ) A、16 B、2
5、6 C、36 D、46,D,规律总结:同主族元素原子序数差: 相邻周期同一主族可能相差2、8、18、32, 不相邻则为2、8、8、18、18、32中某几个连续数的加和。,同主族的上下周期元素原子序数之间的关系: 二、三周期的同主族元素序数之差为8;三、四周期的同族元素序数之差为8或18( A和A 为8,其他为18);四、五周期的同主族元素序数之差为18;五、六周期的同主族元素序数之差为18或32( A和A 为18,其他为32 );六、七周期的同主族元素序数之差为32,2、元素周期律,内容: 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。 实质: 元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必
6、然结果。 核外电子排布: 最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。,原子核外电子排布的周期性变化,原子半径周期性变化,元素主要化合价的周期性变化,23,o,H、F、O除外,3. 同周期、同主族元素性质的递变规律,逐渐增大,增大,相同,增多,逐渐减小,逐渐增大,原子核对外层 电子的吸引力,逐渐增强,逐渐减弱,一般最高正价由+1+7,负价由-4到-1,负价数=8-主族序数,最高正价和负价数一般相同,最高正价数=主族序数,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。,氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。,同主族
7、,同周期,酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。,酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强。,稳定性逐渐增强。,稳定性逐渐减弱。,同周期,同主族,半径比较:,1、原子半径,一般依据同主族同周期递变规律思考,不能 直接思考的可以借助“第三者”。,1. 同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子. 例: rCl-rCl,rFerFe2+rFe3+ 2. 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小. 例:rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+ 3. 带相同电荷的离子, 电子层越多, 半径越大 例:rLi+rNa+rMg2+,X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,
8、下列叙述正确的是 A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大 C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的小,CD,1.下列说法正确的是 A.离子半径: B.热稳定性: C.结合H+能力: D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子化合物。 E.H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体;甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物。,D,练习,2.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元
9、素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是: AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为X CXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高,D,4. 元素金属性和非金属性强弱的判断方法,原子越易失电子,金属性越强。,1. 一般在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强。,2. 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强。,3. 单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强。,4. 最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强。,5. 若xn+ + yx + ym+ 则y比x金属性强。,金属活动性是指金属单质的一
10、种性质,它反映了金属在水溶液中失去电子形成阳离子能力的大小。 金属性是指元素的原子失去电子成为阳离子的能力的强弱,它是原子固有的一种性质。 金属性可用来描述金属元素,也可用来描述非金属元素,而金属活动性则只能用来描述金属单质,不能用来描述非金属元素或非金属单质. 金属性强的元素,一般来说它的活动性也大,但也有不一致的情况。例如Na与Ca、Sn与Pb、Cu与Ag。,金属性和金属活动性,原子越易得电子,非金属性越强。,1. 与H2化合越易,气态氢化物越稳定,非金属性越强。,2. 单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强。,3. 最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强。,4. An-+BB
11、m-+A 则B比A非金属性强。,36,元素的金属性和非金属性递变规律,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,1.已知A+、B2+、C、D2都具有相同的电子层结构 ,则下列说法正确的是 AA、B、C、D四种元素位于同一周期 B原子半径:ABCD C离子半径:D2CA+B2+ D碱性:AOHB(OH)2 E酸性:H2DO4HCO4 F氢化物稳定性:HCH2D 如果E元素位于B元素的下两周期 G碱性:E(OH)2B(OH)2 H单质E能与水剧烈反应 IE(OH)2呈两性 JE在化合物中是+2价,CDFGHJ,2.根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似
12、. 又已知AlCl3熔沸点较低, 易升华. 试回答下列问题: (1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 _ (2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别,其离子方程式为 _,Be+2OH = BeO22+H2,NaOH溶液 Be(OH)2+2OH=BeO22 +2H2O,(3)BeCl2是_化合物(填写“离子”或“共价”). (4)Li与Mg根据对角线规则,性质也相似,则Li在空气中燃烧,主要产物的化学式是_ 。,共价,Li2O,3. X,Y,Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1,4,6,则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是 A.XYZ B.X2Y
13、Z C.X2YZ2 D.X2YZ3,A,4. X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3,A,5.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+2Ag=Tl+ 2Ag+。下列推断正确的是: A. Tl+的最外层有1个电子 B. Tl3+的氧化性比Al3+弱 C. Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D. Tl+的还原性比Ag强,C,6、A、B两短周期元素,能形成AB2型化合物。已知A的原子序
14、数为n,则B的原子序数可能是 ( ) n+1 n+2 n+5 n+8 n-3 n-8 n+13 A、 B、 C、 D、 ,B,7.甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。 (1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是 (2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途: (3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是 (4)丁的元素符号是 ,它的原子结构示意图为,CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2,Si,CO+CuO = Cu+CO2 或 3CO+Fe
15、2O3 = 2Fe+3CO2,5. 元素的原子结构,在周期表中的位置及元素性质之间的关系。,相似性,递变性,1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成 3.氢化物组成,1.金属性与非金属性 2.“水化物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性,“位”、“构”、“性”理论,1. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为 34,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是: A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B. A、B、C、D只能形成5种单质 C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
16、,D,2.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同 一周期,X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY,离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,B,50,51,52,5,53,6,54,7,8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半
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- 高考 化学 复习 课件
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