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1、1某同学用如下图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。,(1)实验前首先应做的操作是_。 (2)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2气体,写出该反应的化学方程式:_。,(3)将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题: 少量SO2通入紫色石蕊试液中,现象是_, 继续通入过量的SO2气体,现象是_。 SO2通入紫色KMnO4溶液中,现象是_。 写出反应的离子方程式_。 SO2慢慢通入(可以一个个气泡通入)澄清石灰水中直至过量,现象是_。 写出相应的离子方程式_。,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友!,(4)若该同学制取的SO2气体中混有CO2气体,请你设计实验证明混合气体中既有SO
2、2气体,又有CO2气体。可以选择右图 洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是: A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、 D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾 溶液、G.碳酸氢钠溶液。 上述装置的连接顺序是(用字母表示,所给装置可以重复使用,有些装置也可以不用)_。,解析:(1)实验前应先检验装置的气密性。 (3)SO2只能使紫色石蕊试液变红,而不能使其褪色。 SO2有较强的还原性,KMnO4有较强的氧化性,两者反应使紫色褪去。根据氧化还原反应的原理可配平: 5SO22H2O=2Mn25SO4H。 SO2与碱溶液反应,因量的不同产物也不同,现象则不同。开始SO2的量少,发生SO2
3、Ca(OH)2=CaSO3H2O,后来SO2量增加至过量,白色沉淀又溶解。 (4)先检验有SO2再除SO2并验证除净,最后检验是否有CO2。,答案:(1)检验装置的气密性 (2)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O (3)紫色溶液变红色红色不褪去(或溶液颜色无变化) 溶液褪色 首先有白色沉淀生成,然后白色沉淀消失 SO2Ca22OH=CaSO3H2O, CaSO3SO2H2O=Ca2 (4)D、F、D、E(或D、F、F、E),2某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。,请回答下列问题: (1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_。 (2)装置B的作
4、用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是_。(填序号) 水酸性KMnO4Na2CO3溶液饱和的NaHSO3溶液 (3)装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同。C中是由于SO2_,反应的离子方程式为_。 而D中则是由于SO2具有_。 (4)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,这种液体是_,其作用是_。,(5)实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2有关,而与其他离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是_。(填序号) 观察稀H2SO4溶液呈无色观察CuSO4粉末呈白色 稀释CuSO4溶液,溶液蓝色
5、变浅往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色 往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色,(6)若实验中用7.2 g铜片和12.5 mL 18.5 molL1的浓硫酸在加热条件下充分反应,最终铜片仍有剩余。根据所学的知识,某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余,其理由是 _; 假定反应前后溶液的体积不变,设剩余硫酸的浓度为a molL1,现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体,充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应,反应消耗硝酸钾_mol。(用含a的代数式表示,要化简),解析:(5)水合铜离子才是蓝色的。稀释溶液中的离子种类不变。 (6)加入KNO3后的离子反应为: 3Cu 8H=3Cu22NO4H2O 由得失电子守恒,知:,答案:(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O (2)(3)溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH SO22OH= H2O或SO2OH= 漂白性 (4)碱液吸收多余的SO2,防止污染环境(5) (6)反应过程中浓H2SO4被不断消耗,生成的水逐渐增多,使浓硫酸逐渐变稀,至一定浓度就不再与铜片反应,1氧族元素,2硫及其化合物转化,3硫酸,4硫酸工业、环境保护,练规范、练技能、练速度,完全免费,无需注册,天天更新!,
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