_高考化学第一轮章节复习课件7 (1).ppt
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1、专题三 从矿物到基础,一、金属与酸溶液反应的有关计算 金属与酸反应分两种情况,一种是金属只与酸反应不与H2O反应,此时产生H2的量取决于金属与酸的相对多少,另一种是金属既与酸反应又与H2O反应,如钠,产生H2的量只取决于钠的多少,钠不会有剩余。 1当金属不足、酸过量时,要以金属为标准进行计算,生成H2的物质的量等于金属失去电子的物质的量的一半,1 mol Na失1 mol e,生成 mol H2,1 mol Mg、Zn、Fe均失去2 mol e,生成1 mol H2,1 mol Al失去3 mol e,生成1.5 mol H2。,2当金属足量、酸不足时,对于Na来说,Na的量决定了H2的量。而
2、对于Mg、Al、Zn、Fe等应以酸为标准进行计算,由于酸提供的H一样多,故生成H2的量也一样多。,将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中,同温、同压下产生的气体体积比是() A123B632 C311 D111 【思路指引】此题考查Na、Mg、Al与酸的反应,注意不要忽略Na与水的反应。,【解析】方法一:(1)钠首先与HCl反应,过量钠与H2O反应。 2Na2HCl=2NaClH2 2Na2H2O=2NaOHH2 生成H2的量取决于Na,为0.15 mol。 (2)镁与HCl反应,过量的镁不与H2O反应。 Mg2HCl=MgCl2H2 生成H2的量取决于HCl
3、,为0.05 mol。 (3)铝与HCl反应,过量的铝不与H2O反应。 2Al6HCl=2AlCl33H2 生成H2的量取决于HCl,为0.05 mol。,方法二:n(HCl)0.1 mol,由H H2,最多能得到的电子为0.1 mol,0.3 mol的Na、Mg、Al分别最多能提供的电子为0.3 mol、0.6 mol、0.9 mol,盐酸不足,金属过量。但过量的Na会继续和水反应,所以Na不会剩余,能提供0.3 mol e,而Mg、Al与盐酸反应时,盐酸不足,应以盐酸为标准进行计算,转移电子数为0.1 mol,产生氢气的体积与转移的电子数成正比,即311。 【答案】C,由锌、铁、铝、镁四种
4、金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是() A锌 B铁 C铝 D镁,1,【解析】金属与水、酸或碱反应产生H2的量的关系为MH2,M代表某种金属,n代表金属化合价。即1 mol金属与水、酸或碱反应产生 mol的H2。 用极值思想和上述金属与酸反应产生H2的关系式,很容易求解。 由此很快算出,产生标准状况下11.2 L的H2时,需要各金属的质量分别是:m(Zn)32.5 g,m(Fe)28 g,m(Mg)12 g,m(Al)9 g10 g。只有当Al与其他任意一种金属混合才可能产生标准状况下的H2 11.2 L。 【答案】
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