谈高考化学复习.ppt
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1、规范 创新 实效,谈2010年高考化学复习,一、近三年高考试题的特点以及对备考的启示,1. 高考考什么?,2009年全国、北京试题、 20072009年全国知识点分布,关注四类卷的试题特点,5年本省+3年全国,更具时效性,2.大家的共识,(1)保持相对稳定(稳中求新、稳中求变) (2)突出主干知识(不求覆盖率) (3)重视能力考查(书面表达能力、化学用语的 准确使用) (4)联系生产生活(试题背景素材) (5)源于教材、高于教材(重视回归教材),一、近三年高考试题的特点以及对备考的启示,1. 高考考什么?,2.大家的共识:,(1)全面复习 突出主干,一、近三年高考试题的特点以及对备考的启示,1
2、. 高考考什么?,3.备考的启示!,高考化学主干知识,基本理论 元素化合物 有机化学 化学实验 化学计算,高中化学的基础知识,基本理论的知识框架,氧化还原理论 离子反应理论 物质结构、元素周期律理论 速率平衡理论 电离平衡理论 电化学理论,氧化还原反应,(一)基本知识点,1有关的基本概念 2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 3. 常见的氧化剂、还原剂 4电子转移的表示方法 5氧化性、还原性的判断与比较 6氧化还原反应方程式的配平 7有关计算,(二)考点分析及题型示例,1有关氧化还原反应的基本概念:,还原产物,还原剂,氧化剂,氧化产物,+,+,反应物,生成物,还原产物,还原剂,氧化剂,氧化产
3、物,+,+,反应物,生成物,在:C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O反应中,氧化产物与还原产物的物质的量的比 。,12,解决问题的办法:,(2)细心,不要为了节省5秒钟时间,而丢掉1-6分,这是不合算的。,(3)加强练习,题型一,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,化合价升高 失电子,被氧化 氧化反应,还原剂 氧化剂,氧化产物 还原产物,化合价降低 得电子,被还原 还原反应,题型二,给定方程式或反应体系,对其中的某些概念进行分析判断,例1. 某化学反应得反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O,则该反
4、应的氧化剂是 。,例2.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2O2。 (1)该反应中的还原剂是 。 (2)该反应中,发生还原反应的过程是 。,例3.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用如下化学方程式表示:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+ 2Na2SO4+O2,对此反应下列说法不正确的是 ( ) AO2是氧化产物 BNa2FeO4既是氧化产物,又是还原产物 CNa2O2在反应中只作氧化剂 D2molFeSO4发生反应时,共有10mol电子转移,C
5、,题型三,计算氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的物质的量之比(或质量比),例4.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为:KI+O3+H2OKOH+I2+O2(未配平),下列说法正确的是 ( ) AO3在反应中被氧化为O2 B该反应中的还原产物是KOH C1 mol O3在反应中得到4 mol电子,被还原的物质的量 为1/3mol D反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为11,2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,2.常用的氧化剂和还原剂,(1)部分氧化物和过氧化物,如 MnO2 、Na2O2等; (2)某些高价含氧酸及含氧酸盐,如 KMnO4、KClO3 、K2Cr
6、2O7 、HNO3、浓H2SO4 等; (3)某些活泼非金属单质,如F2、Cl2、Br2、I2、O2 等; (4)某些高价金属离子,如Fe3+、Cu2+ 等。,常见的氧化剂,常用的还原剂,(1)部分低价化合物或酸根离子,如H2S、I、S2 等; (2)某些活泼金属单质,如Na、Mg、Al、Fe 等; (3)某些非金属单质,如 H2、C 等。 (4)元素处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等。,3四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,题型一:判断说法是否正确,会说4句正确的话: (1)化合反应不一定是氧化还原反应,但有单质参加的化合反应都是氧化还原反应; (2)分解反应不一定是氧化还原反应,但
7、有单质生成的分解反应都是氧化还原反应; (3)置换反应都是氧化还原反应; (4)复分解反应都不是氧化还原反应。,记住一类特殊反应: 同素异形体之间的相互转化(例如2O3 3O2)。,有单质参加的反应一定是氧化还原反应 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 既有单质参加,又有单质生成的反应一定是氧化还原反应,氧化还原反应与四种基本类型的关系:,4氧化还原反应中电子转移的表示方法,要求:必须掌握双线桥表示法, 可以使用单线桥表示法。,渗透三个规律: 规律一:电子守恒规律 失电子数=得电子数=电子转移总数; 规律二:岐化反应规律; 规律三:价态归中规律。,1. 双线桥表示法,MnO2+4HCl(浓)
8、MnCl2+ Cl2+2H2O,得12e-,失21e-,注意: (1)线桥连接:氧化剂与还原产物的变价元素 还原剂与氧化产物的变价元素 (2)线桥上需注明“得或失”和“电子数目(nme-) ” 失电子数总数=得电子数总数,2. 单线桥表示法,MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+2H2O,2e-,注意: (1)线桥连接还原剂与氧化剂的变价元素 (2)线桥上只需注明电子转移的总数 失电子数=得电子数=电子转移的总数,例如:(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+2H2O 基本反应 (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO 岐化反应 (3)KClO3+6HCl(浓)=KCl
9、+3Cl2+3H2O 价态归中 (4)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 多种元素变价,5氧化性、还原性的判断与比较,方法: 一价 三表 一规律 条件 程度 能量 电化学,一价化合价,(1)判断有无氧化性、还原性: 当元素处于最高价时只能表现氧化性;(但要注意有特殊情况:H3PO4、P2O5中的+5价P元素均不具有氧化性。) 当元素处于最低价时只能表现还原性; 当元素处于中间价时既能表现氧化性, 又能表现还原性。,例题.下列微粒中,既具有氧化性,又具有 还原性的是( ) AAl3+ B.Cl C.Zn D.H2O2,D,(2)比较氧化性、还原性强弱: 规律对处于不同价态的同种元素,一
10、般情况下,价态越高,氧化性越强;价态越低,还原性越强。,例如:氧化性KMnO4K2MnO4MnO2 还原性H2SSO2 特殊情况:HClO中+1价氯的氧化性就非常强,HClO是一种强氧化性酸。,三表,周期表 金属活动顺序表 非金属活动顺序表,根据元素周期表判断,同周期元素从左到右: 单质的氧化性逐渐增强,其简单离子的还原性逐渐减弱;单质的还原性逐渐减弱,其简单离子的氧化性逐渐增强. 同主族元素从上到下: 单质的还原性逐渐增强,其简单离子的氧化性逐渐减弱;单质的氧化性逐渐减弱,其简单离子的还原性逐渐增强.,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Ag,根据金属活动顺序表判断
11、,FClBrIS,根据非金属活动顺序表判断,一规律在同一个氧化还原反应中, 氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性; 还原剂的还原性还原产物的还原性; 氧化剂的氧化性还原剂的还原性,考查形式正向思维 逆向思维 综合思维,例1.已知常温下在溶液中可以发生如下两个离子反应:Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+, Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( ) ASn2+、Ce3+、Fe2+ BSn2+ 、Ce3+ 、Fe2+ CCe3+、Fe2+、Sn2+ DFe2+、Sn2+ 、Ce3+,例2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原为C
12、o2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。则下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2 CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I-=2Fe2+I2,例3.常温下,在溶液中可发生以下反应: 16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O; 2M2+R2=2M3+2R- ;2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断下列说法中错误的是 ( ) A常温下反应Z2+2M2+=2M3+2Z-可以自发进行 BZ元素在反应中被氧化,在反应中被还原 C氧化性强弱顺序
13、:XO4- Z2 R2 M3 D还原性强弱顺序:X2+ Z- R- M2+,条件几种不同的氧化剂分别与同一种还原剂发生氧化还原反应,反应越容易进行,则该种氧化剂的氧化性越强; 几种不同的还原剂分别与同一种氧化剂发生氧化还原反应,反应越容易进行,则该种还原剂的还原性越强。,则氧化剂KMnO4、MnO2、O2的氧化能力由强到弱 的顺序是 。,KMnO4MnO2O2,同一还原剂与几种不同的氧化剂反应时,还原剂被氧化的程度越大,则该氧化剂的氧化性越强。,被氧化(或被还原)的程度:,同一氧化剂与几种不同的还原剂反应时,氧化剂被还原的程度越大,则该还原剂的还原性越强,电化学 (1)通过原电池的正负极、两极
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- 高考 化学 复习
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