_高考化学氧族元素复习4.ppt
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1、第六章氧族元素环境保护,第一节氧族元素,1以O、S为例,了解氧族元素单质及其化合物的性质。 2了解过氧化氢的性质。,一、氧族元素 1氧族元素 (1)包括: 。 (2)周期表中位置: 族; 周期。 (3)最外层电子数: 。 (4)化合价: (O一般无正价)。 (5)原子半径:随核电荷数增大而 。,氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、钋(84Po),A,26,6,2,0,4,6,增大,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友!,2氧族元素性质的相似性及递变性 (1)相似性(从OTe) 最外层电子都有 个电子,均能获得 个电子而达到稳定结构。 在气态氢化物中均显 价、分子式为 。
2、 在最高价氧化物中均显 价、分子式为 。 最高价氧化物对应水化物的分子式为 。,6,2,2,H2R,6,RO3,H2RO4,【自我检测】 氧族元素的各种性质可归纳整理出如下表格(部分):,回答下列问题 (1)硒的原子结构示意图为_。 硒的最高价氧化物水化物的分子式:_。 (2)H2O2可以作脱氯剂,用于消除水中的Cl2,写出该反应的化学方程式_。 (3)碲的主要化合价可能有_。 (4)氢化物的稳定性:_。 答案: (2)Cl2H2O2=2HClO2(3)2,4,6 (4)H2OH2SH2SeH2Te,二、臭氧 1组成:臭氧的分子式为 ,与 互为同素异形体。 2化学性质 (1)不稳定性:O3不稳
3、定,容易分解,反应的化学方程式为 ,在放电条件下空气中的O2可以转化为O3,反应的化学方程式为 。 (2)强氧化性:O3容易使淀粉KI溶液变蓝色,反应的化学方程式为 。 (3)漂白性:O3因其强氧化性能使有色物质褪色,可用做杀菌消毒剂。,O3,O2,2O3=3O2,2KIH2O=I22KOHO2,3用途:某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色,臭氧还可以杀死许多细菌,因此,臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂;臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线,是人类和其他生物的保护伞。,【自我检测】 判断下列说法正误(正确打“”,错误打“”) (1)臭氧有漂白作用,其漂白原理与SO2的漂白原理相同() (2)臭氧转化为
4、氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量() (3)和氧气比较,臭氧的氧化性较强,臭氧的能量较高() (4)臭氧和氧气互为同素异形体,它们之间的转化是物理变化() 答案:(1)(2)(3)(4),(1)硫的存在及性质 硫的存在 自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物(如FeS2、CuFeS2)和硫酸盐(如重晶石、石膏、芒硝)等形式存在。,在火山口附近或地壳的岩层里,常常存在游离态的硫。,硫的性质 a物理性质:硫(俗称硫黄)是一种黄色粉末,不溶于水,易溶于二硫化碳。 b化学性质: (a)跟大多数金属反应,(b)跟非金属反应,硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰。 (c)跟强氧化性酸反应,
5、(d)跟强碱反应 (清洗试管内壁上附着的硫),(2)硫化氢 硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体,有剧毒。其化学性质主要表现在以下几个方面:,不稳定性: 可燃性:,还原性:能被Cl2、Br2、I2、SO2、Fe3、浓H2SO4、HNO3等氧化,表现出较强的还原性。如: X2(Cl2、Br2、I2)H2S=S2HX 2Fe3H2S=2Fe22HS 酸性气体,其水溶液为二元弱酸。,下面列出的框图中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,不管X是强碱还是强酸,都有如下转化关系:,当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含有另外一种元
6、素。 回答下列问题(用化学式填空): (1)A是_,Y是_,Z是_。 (2)当X是强酸时,E是_;当X是强碱时,E是_。,解析:此题突破口有:D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,说明Y是氧气,将某元素氧化成不同价态的C、D等,此时应着重考虑N、S两种元素;A是既与强酸作用,又与强碱作用的正盐,结合所含元素,必为(NH4)2S,然后再验证即可得答案。 答案:(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO4HNO3,【方法归纳】物质的连续转化类似的还有 (连续氧化)。中学化学中符合这一转化关系的有:,变式训练1.(2009福建)能实现下列物质间直接转化的元素是() 单质氧化物酸或碱盐 A硅B硫
7、 C铜 解析:题目给出了具体转化关系和物质,将选项中的物质代入转化关系中验证即可。S与O2反应生成SO2,SO2再与H2O反应生成H2SO3,H2SO3可以与NaOH反应生成Na2SO3,B项正确。A项中的SiO2、C项中的CuO及D项中的Fe3O4均不与H2O反应,故A、C、D都错。 答案:B,D铁,(1)结构 电子式 ,结构式HOOH,是极性分子。,(2)化学性质 不稳定性:加热、加催化剂都能使分解加快。 弱酸性:相当于二元弱酸,强氧化性 a用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品; b氧化Fe2、 等还原性物质 H2O22Fe22H=2Fe32H2O H2O2Na2SO3=Na2SO4H2O c
8、使湿润的KI淀粉试纸变蓝 H2O22KI2HCl=2KClI22H2O 弱还原性:遇强氧化剂时做还原剂 2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O,H2O2作为氧化剂时,其还原产物为H2O,故H2O2作为氧化剂时有无毒、无污染、无色、不引入新的离子等优点,它是优先考虑的对象,如Fe3中混有Fe2时,常用H2O2除去Fe2。,过氧化氢(H2O2)是一种无色黏稠液体,无毒,其水溶液呈弱酸性。某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因,该学生提出了两种假设,然后又设计了一个简单的实验方案,以验证这两种假设。 请回答:
9、(1)该学生提出的两种假设是: 假设_; 假设_。 (2)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填或):,解析:如果红色消失的原因是由于H2O2与NaOH发生中和反应引起的,则往褪色后的溶液中加入NaOH溶液至溶液呈碱性,则溶液又会变成红色,而如果是由于H2O2的氧化性(漂白作用)引起的,往褪色后的溶液中再加入NaOH溶液呈碱性时,溶液仍为无色。,答案:(1)H2O2中和NaOH,使溶液褪色 H2O2氧化酚酞,使溶液褪色 (2),变式训练2.(2009广东单科)常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应: 2Fe2H2O22H=2Fe32
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