高考化学第一轮基础梳理复习课件6.ppt
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1、第2节离子反应,-2-,考纲要求:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式。 4.了解常见离子的检验方法。,-3-,基础梳理,考点突破,1.电解质和非电解质 (1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下,都不导电的化合物。,-4-,基础梳理,考点突破,2.强电解质和弱电解质,-5-,基础梳理,考点突破,-6-,基础梳理,考点突破,3.电解质的电离及其导电原理 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由
2、移动离子的过程。 (2)导电原理:电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下,发生定向移动实现导电过程,一般情况下,自由移动离子的浓度越大,所带的电荷数越多,导电能力越强。 4.电离方程式的书写,-7-,基础梳理,考点突破,-8-,基础梳理,考点突破,-9-,基础梳理,考点突破,1.电解质的判断,-10-,基础梳理,考点突破,2.强、弱电解质的判断 电解质的强弱由物质内部结构决定,在溶于水或熔融状态下能够完全电离的为强电解质,只能部分电离的为弱电解质,与物质的溶解度、电解质溶液的导电能力等因素无必然联系。,-11-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-12-,基础梳理,考点突破,归纳总结:电解质电
3、离方程式的书写,-13-,基础梳理,考点突破,-14-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.下列说法中正确的是( ) A.一种物质不是电解质,则一定属于非电解质 B.熔融状态下能导电的物质一定属于电解质 C.CaCO3不溶于水,但属于强电解质 D.溶于水能导电的化合物一定属于电解质,答案,解析,-15-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-16-,基础梳理,考点突破,3.在如图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( ),A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入CO2 D.醋酸中逐滴加
4、入氨水,答案,解析,-17-,基础梳理,考点突破,1.离子反应 (1)定义:在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)本质:反应物中某些离子的浓度减小。 (3)发生的条件。 复分解反应类型。 a.生成难溶的物质,如Al(OH)3、BaSO4等。 b.生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等。 c.生成挥发性的物质,如CO2、SO2、NH3等。 氧化还原反应类型。,-18-,基础梳理,考点突破,3.与量有关的离子反应方程式的书写 (1)连续型: 指反应生成的离子因又能与剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。 可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:,-19-,基础梳理,考
5、点突破,多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAl(OH)4溶液中:,多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸:,-20-,基础梳理,考点突破,-21-,基础梳理,考点突破,(2)先后型: 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:,-22-,基础梳理,考点突破,(3)配比型: 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而
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