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1、优秀学习资料欢迎下载高三化学选择题部分练习班级姓名下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是A CH4和 Br2B NH3和 H2O C H2S 和 CCl4D CO2和 HCl 下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是A O2、I2、Hg B CO2、KCl 、SiO2C Na、K、Rb D SiC、NaCl、SO2将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是A黄色不变B黄色变橙色C黄色变红色D橙色不变明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是A c Kc Al3+B c Kc Al3+C c Hc OHD c Al3+c H+下列离子方程式中,正确的是A醋酸铵和盐酸反
2、应:CH3COONH4HCH3COOH NH4+B氢氧化钡与碳酸氢镁:Ba2OH3HCOBaCO3 H2O C氢氧化亚铁在空气中氧化:4Fe2O22H2O4Fe34OHD偏铝酸钠和过量盐酸:2AlO4HAl32H2O 在下列四种液体中,加入少量固体二氧化锰能产生气体的是A . 蒸馏水B. 稀盐酸C. 30的双氧水D. 氯酸钾溶液下列各溶液中的离子,因氧化还原反应而不能大量共存的是A Na、3HCO、K、OHB Fe、H、24SO、3NOC Fe3+、 SCN、NH4+、ClD2AlO、OH、Na、NH4+为了配制NH4+的浓度与 Cl的浓度比为11 的溶液,可在NH4Cl 溶液中加入 适量的
3、HCl 适量的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOH ABCD二氧化碳通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是(氯化钙溶液石灰水饱和碳酸钠溶液硅酸钠溶液10根据下列微粒的最外层电子排布,能确定该元素在元素周期表中位置的是A 1s2B 3s23p1C 2s22p6D ns2np3 11能从水溶液中还原6 mol H+ 的是 2 mol Fe 6 mol OH 6 mol I 6 mol Li 12化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用于酸碱指示剂,HIn aqH+aq Inaq红色黄色浓度为 0.002 mol / L,下列各溶液盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO4溶液 NaHC
4、O3溶液 氨水,其中能使指示剂显红色的是13一元强酸HA 溶液中加入碱MOH 反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是加入的碱过量混合前酸与碱中溶质的物质的量相等生成的盐不发生水解反应后溶液中A,M+ 物质的量浓度相等14CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成的稀溶液,pH4.7,下列说法错误的是 CH3COOH 电离作用大于CH3COONa 的水解作用 CH3COONa 的水解作用大于CH3COOH 电离作用 CH3COOH 的存在抑制了CH3COONa 的水解 CH3COONa 的存在抑制了CH3COOH 电离15下列电子式书写错误的是( ). 精选学习资料 - - - -
5、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页优秀学习资料欢迎下载16随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( ).A. 单质的熔沸点逐渐降低B. 卤素离子的还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质氧化性逐渐增强17下列离子中最易给出电子的是( ).A. Cl-B. Cu2+ C. Fe2+D. F-18对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( ).A. 提高反应物的平衡转化率B. 以同样程度改变正逆反应的速度C. 增大正反应速度,减小逆反应速度D. 改变平衡混合物的组成19物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是( ).A.
6、CaCl2B. CH3COONaC. NH3D. K2S20下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是( ).A. KOH 和Al2(SO4)3 B. 稀H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3D. Ba(OH)2和NaHSO421下列离子方程式书写正确的是( ).A. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3+S2-2Fe2+SB. 碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2OC. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2-+4H+Al3+2H2OD. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-CO32-+H2O22 pH值为 4的 FeCl3溶
7、液和 pH值为 10的K2CO3溶液中 ,水的电离度分别为1和2,则它们的大小关系是 ( ).A. 12B. 1B B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B 28设阿佛加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和 N2的混合气体m 克含有 b 个分子,则 n 克该混合气体在相同状况下所占的(L)体积应是 ( ) A . 22.4nb/NAB. 22.4mb/bNAC. 22.4nNA/mb D. nbNA/22.4m 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页优秀学习资料欢迎下载29将硫酸钾、硫酸铝、硫酸
8、铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得mol/L15.0C-24SO、mol/L055.0C3Al,溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和 SO24) ,则 K+为 ( ) A . 0.045mol/L B. 0.035mol/L C. 0.055mol/L D. 0.040mol/L 30下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A . Na+、HS-、 Cu2+、Cl-B. HS-、 Na+、OH-、K+C . K+、CO23、Br-、AlO2D. H+、Cl-、 Na+、SO2331下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是() A. NaF B. MgI2 C. B
9、aI2 D. KBr 32在相同条件下,下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是() A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S 33 把 0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中, 溶液的导电能力变化最小的是()A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L HAc溶液 D. 0.5mol/LKCl溶液34实验室进行NaCl 溶液蒸发时,一般有以下操作过程:放置酒精灯固定铁圈位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为() A. B. C. D. 35 关于同温同压下等体积的CO2和 CO 的叙述质量相等密度相等
10、所含分子个数相等 所含碳原子个数相等。其中正确的是ABCD36对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是A弱酸的电离度增大B弱酸分子的浓度减少C溶液的 H-浓度增大D溶液的导电性增强37a 元素的阴离子;b 元素的阴离子和c 元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a 的原子序数大于b 的原子序数。则a、b、c 三种离子半径大小的顺序是A a bc B b ac C cab D cba 38过氧化氢的沸点比水高,但受热容易分解。某试剂厂先制得78得过氧化氢溶液,再浓缩成30得溶液时,可采用适宜的方法是A常压蒸馏B减压蒸馏C加生石灰常压蒸馏D加压蒸馏39某氮的氧化物和CO 在催化剂的作用下充分反应,生
11、成氮气和CO2。若测得N2和 CO2的物质的量之比为12,则该氮的氧化物是A N2O B NO C NO2D N2O540在氧化还原反应3S6KOH K2SO32K2S3H2O 中,被氧化和被还原的硫原子数之比为A 12 B 21 C 1 1 D32 41下列各组物质中Cl2O7HClO SO2H2SO4NO2HNO3 SiO2H2SiO3 Mn2O7HMnO4,前者是后者的酸酐,正确的是ABCD42将体积都为10L、 PH 值都为 3 的醋酸和盐酸,加水稀释至a 毫升和 b 毫升,测得稀释后溶液的PH 值均为 5,则稀释后溶液的体积A ab100ml B ab1000ml C ab D ab
12、 43在医院中,为酸中毒病人输液不应采用()A. 0.9氯化钠溶液B. 0.9氯化铵溶液C. 1.25碳酸氢钠溶液D. 5葡萄糖溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页优秀学习资料欢迎下载44. 在含有Cu(NO3)2、Mg (NO3)2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()A . Mg B. Cu C. Ag D. H245在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液O2 Cl2 SO2CuSO4,能使溶液pH值减小的是ABCD46下列四种微粒中,不能破坏水的电离平衡的是A X21s22s22p63s23p6B.
13、Y 1s22s22p63s1C. Z3+1s22s22p6D. W1s22s22p63s23p647右图为装有活塞的密闭容器,内盛22.4ml 的一氧化氮,若通入11.2mL 氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度和压强不变,则容器内的密度A等于 1.369 g / L B等于 2.054 g / L C 在 1.369 g / L 和 2.054 g / L 之间D 大于 2.054 g / L 48在外界提供相同电量的条件下,Cu2+或 Ag+分别按 Cu2+2eCu 或 Ag+eAg 在电极上放电,若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为()A1.62g B.6.48g C.3.
14、24g D.12.96g 49水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25 )=1.010-14, K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是()AC(H+)随着温度升高而降低B在 35时, C(H+)C(OH-)C水的电离度 ( 25) (35)D水的电离是吸热的50由 NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为()A.198 个B.199 个C.200 个D.201 个51下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A. Ca2+、HC3O、Cl-、K+B. Al3+、Al2O、HC3O、Na+C. Fe2+、N4H、S24O、S
15、2-D. Fe3+、SCN-、 Na+、C23O52碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是() 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A. B. C. D. 53下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A. H3O、NO3、Fe2、NaB. Ag、 NO3、Cl、KC. K、Ba2、OH、SO42D. Cu2、NH4、Br、OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页优秀学习资料欢迎下载54下列反应的离子方程式错误的是()A. 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠:Ca22HCO3 2OH
16、CaCO3 2H2OCO32B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵铵溶液混合:Ba22OHNHHCO3BaCO3 NH3H2O H2O C. 氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)33HAl33H2O D. 过量 CO2通入氢氧化钠溶液中:CO22OHCO32H2O 55 NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是()A. 80g 硝酸铵含有氮原子数为2NA B. 1L 1mol/L 的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA C. 标准状况下, 11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 NAD. 在铜与硫的反应中,1mol 铜失去的电子数为2 NA56在 pH 1 的无色溶液中能大量共存的离子组是
17、()A. NH4、Mg2、SO42、ClB. Ba2、K、OH、 NO3C. Al3、Cu2、SO42、ClD. Na、Ca2、Cl、AlO257将足量 CO2通人 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量n 和通入 CO2体积 V 的关系正确的是()A B C D 58某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A. a 为正极, b 为负极; NaClO 和 NaCl B. a 为负极, b 为正极; NaClO 和
18、NaCl C. a 为阳极, b 为阴极; HClO 和 NaCl D. a 为阴极, b 为阳极; HClO 和 NaCl 59 ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。 工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为()A. 11 B. 21 C. 12 D. 23 60在 10mL0.1mol LNaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A. C(Na) C(Ac) C(H) C(OH
19、)B. C(Na) C(Ac) C(OH) C(H)C. C(Na) C(Ac) C(HAc )D. C(Na) C(H) C(Ac) C(OH)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页优秀学习资料欢迎下载61 NaH 是种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaHH2ONaOH H2,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NaH 的叙述错误的是()A. 跟水反应时,水作氧化剂B. NaH 中 H半径比 Li半径小C. 跟液氨反应时,有NaNH2生成D. 跟乙醇反应时,NaH 被氧化62右图是电解CuCl
20、2溶液的装置,其中c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()A. a 为负极、 b 为正极B. a 为阳极、 b 为阴极C. 电解过程中, d 电极质量增加D. 电解过程中,氯离子浓度不变63. 下列离子方程式中正确的是()A . 硫化亚铁放入盐酸中S2- + 2 H+ H2S B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+ + H2S CuS+ 2 H+C. 氯化铝溶液中加入过量氯水Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2O D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3- + OH- CO32- + H2O 64关于如图所示装置的叙述,正确的是()A铜是阳极,铜片
21、上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原65. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是() A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42 C. 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+66根据相关化学原理,下列判断正确的是()A若 X 是原子晶体, Y 是分子晶体,则熔点:X A2C若 R2和 M+的电子层结构相同,则原子序数:R
22、M D若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaANaB 67某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B。B 为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍 (同温同压 )。以下对 B 分子组成的推测一定正确的是()A有 1 个氧原子B有 2 个氧原子C有 1 个 A 原子D有 2 个 A 原子68已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3,则溶液中还可能大量存在的离子组是()AA13、CH3COO、C1BNa+、NH4+、C1CMg2+、C1、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br69 NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A9gD2O 中含有的电子数为5NAB1molMgCl2中
23、含有的离子数为2NAC1molCH4分子中共价键总数为4NAD7.1g C12与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页优秀学习资料欢迎下载三 4 分题70取 pH 值均等于2 的盐酸和醋酸各100ml 分别稀释2 倍后,再分别加入0.03g 锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是()A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大71下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者
24、,反应现象都相同的是()ANaHSO4和 Ba(OH)2 B.AlCl3和 NaOH CNaAlO2和 H2SO4D.Ba(HCO3)2和 Ba(OH)2 72将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10rnL 混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()Ac (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) B c (Ac)c (Cl) c (HAc) c(H)C c (Ac)c (Cl) c (H)c (HAc) Dc (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH) 73已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构
25、,则下列叙述正确的是()A原子半径ABDC B.原子序数dc ba C离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC 74下列离子方程式书写正确的是()AFeCl2溶液中通入Cl2:Fe2Cl2Fe32ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2十 OHHCO3CaCO3 H2O CFeS 固体放人稀硝酸溶液中:FeS2HFe2 H2SDAlCl3溶液中加入过量氨水:Al34OHAlO22H2O 75在常温下 10mL pH 10 的 KOH 溶液中, 加人 pH4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是()Ac(A) c( K)B.c(H)
26、 c(OH) c(K) c(A)CV总20mL D.V总 20mL 76. 设 NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB. 标准状况下22. 4 L H2中含中子数为2NAC. 1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2NAD. 1molMg 与足量 O2或 N2反应生成MgO 或 Mg3N2均失去 2NA个电子78含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g ,则该无水物中一定含有的物质是()ANa2S B.NaHS C.Na2S和 NaHS D.NaOH和 NaHS 79下列离
27、子方程式中正确的是()A H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应 :Ba2+2OH+2H十 SO42 BaSO4 +2H2O B Ca(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应 :Ca2+HCO32OH CaCO3 + CO32+2H2O C Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32+ CO2+ H2O 2HCO3D CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应 : H+ OHH2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页优秀学习资料欢迎下载80室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH 一定大于7 的是()A0.1
28、mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液B0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液CpH4 的醋酸溶液和pH 10 的氢氧化钠溶液DpH4 的盐酸和pHl0 的氨水81为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:测定溶液的pH,溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、 能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时, 再滴加 Ag NO3溶液,产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是()A一定有SO32离子B一定有CO32离子C不能确定C1离子是否存在D不能确定HCO
29、3离子是否存在82已知 Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y 与加人 Ba(OH)2的物质的量x 的关系。下列有关叙述正确的是A ab 时沉淀的物质的量:A1(OH)3比 BaSO4多B cd 时溶液中离子的物质的量:AlO2比 Ba2+多C ad 时沉淀的物质的量: BaSO4可能小于A1(OH)3D de 时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH83今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、NH4、Cl、 Mg2、Ba2、CO32、SO42,现取三份100mL 溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后,收集到气体0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是AK一定存在B.100mL 溶液中含0.01mol CO32CCl可能存在D.Ba2一定不存在,Mg2可能存在精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页
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