优质实用化学课件推选——饮食中的有机化合物.ppt
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1、第30讲 饮食中的有机化合物塑料橡胶纤维,第30讲 饮食中的有机化合物 塑料橡胶纤维,第30讲 考纲导学,探究点一乙醇,第30讲 要点探究,【知识梳理】 1乙醇的物理性质乙醇俗称_,是无色、有_的液体,密度比水_,沸点比水低,易_,能够溶解多种无机物和有机物,能与水_。 2乙醇的分子结构 乙醇的分子式为_,结构式为_, 结构简式为_或C2H5OH。乙醇分子中的OH叫_,它是决定乙醇主要化学性质的_。,酒精,特殊香味,小,挥发,以任意比例互溶,C2H6O,CH3CH2OH,羟基,官能团,第30讲 要点探究,3化学性质 (1)与钠的反应 现象:较_地反应生成气泡。 化学方程式为_。 (2)氧化反应
2、 剧烈氧化燃烧 现象:发出_火焰,同时放出大量的热。 化学方程式为_。,缓慢,淡蓝色,点燃,第30讲 要点探究,红色和黑色,图301,刺激性,乙酸,绿,催化氧化 操作:如图301所示。 现象:螺旋状铜丝交替出现 , 试管中液体散发出 气味。 化学方程式为 。 强氧化剂氧化:乙醇与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液反应,被氧化成 。橙色的酸性重铬酸钾遇乙醇后,溶液由橙色变为 色,该反应可以用来检验司机是否酒后驾车。,第30讲 要点探究,【要点深化】 乙醇的结构和反应中的断键方式 (1)乙醇的结构,在乙醇分子中OH键、CO键、CH键都是极性键,在一定条件下,可断裂其中的一个或几个。,第30讲 要点探究
3、,(2)键的断裂与反应机理 乙醇与钠反应,只断裂键生成H3CH2ONa。 乙醇的催化氧化反应的化学方程式为:,此反应断、键。故只有与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇,才能被催化氧化。,第30讲 要点探究,第30讲 要点探究,第30讲 要点探究,第30讲 要点探究,例1解析 (1)由题意不难分析出,向试管A中鼓入空气的目的是提供反应所需的酒精及氧气; (2)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,是因为发生反应,反应前有铜,反应后仍生成铜,铜的质量不变,说明铜是此反应的催化剂。 (3)乙中冷水浴的作用是冷却,便于乙醛的收集。,第30讲 要点探究,点评近几年高考对实验的考查侧重于实验设计能力和实验评
4、价,很多题目从课本实验取材,注重对课本实验的延伸、拓展。本题旨在考查学生对乙醇催化氧化知识的理解,通过本题的训练,能够提高学生的探究意识,明确探究性学习的思路和方法,为提高学生的探究能力奠定基础。下面的变式题则从定量的方面考查钠与醇的反应。,第30讲 要点探究,变式题,饱和一元醇CnH2n1OH14.8 g和足量的金属钠反应生成标准状况下的氢气2.24 L,则燃烧3.7 g该醇生成的水的物质的量为() A0.05 molB0.25 molC0.5 molD0.75mol,第30讲 要点探究,探究点二乙酸,第30讲 要点探究,【知识梳理】 1乙酸的物理性质 乙酸俗称 ,是有 气味的无色液体,当温
5、度低于熔点16.6 时,乙酸就凝结为类似冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又称 。乙酸在水和乙醇中 a,醋酸,强烈刺激性,冰醋酸,易溶,第30讲 要点探究,2乙酸的分子结构 乙酸的分子式是C2H4O2,结构式是 ,结构简式是 。乙酸分子中的COOH叫 ,是决定乙酸主要化学性质的官能团。 3.化学性质,CH3COOH,羧基,第30讲 要点探究,红,(CH3COO)2ZnH2,(CH3COO)2CuH2O,(CH3COO)2Cu2H2O,(CH3COO)2Ca2H2OCO2,第30讲 要点探究,【要点深化】 1乙酸和乙醇的酯化反应实验 (1)浓硫酸的作用:催化剂、吸水剂。提高化学反应速率和用浓硫酸吸收反
6、应生成的水,促使化学平衡向着生成乙酸乙酯的方向移动,提高乙酸、乙醇的转化率。 (2)反应特点 可逆反应; 通常状况下缓慢反应; 取代反应。,第30讲 要点探究,(3)装置特点(液液加热反应) 用烧瓶或试管作反应容器,试 管倾斜成45角(使试管受热 面积大),长导管有冷凝回流和 导气作用。 (4)现象:饱和碳酸钠溶液上面 有油状物出现,具有芳香气味。 (5)提高产率的措施 用浓硫酸吸水,使平衡向正方向移动; 小火加热将酯蒸出,使平衡向正反应方向移动; 可适当增加乙醇的量,并有冷凝回流装置。,图303,第30讲 要点探究,(6)饱和碳酸钠的作用 通过碳酸钠与乙酸反应除去乙酸乙酯中的乙酸; 碳酸钠溶
7、液中的水溶解除去混在乙酸乙酯中的乙醇; 降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,收集更多的乙酸乙酯。 (7)反应的断键规律:有机酸和醇酯化时,酸脱羟基,醇脱氢。 (8)注意事项 玻璃导管的末端不要插入液体,以防液体倒吸; 加入试剂的顺序:乙醇和乙酸浓硫酸 ; 对试管进行加热时,一定要用小火使温度慢慢升高,防止乙酸、乙醇的挥发,提高乙酸、乙醇的转化率,同时生成足够多的乙酸乙酯。 (9)拓展应用:不能用浓硫酸除去混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,应加入饱和的碳酸钠溶液后再分液。,第30讲 要点探究,2乙醇、水、碳酸、乙酸中的羟基氢活动性比较,第30讲 要点探究,【典例精析】 例2如图304所示是某学生设计的制
8、取乙酸乙酯的实验装置(酒精灯等在图中均已 略去),并采取了以下主要操作: 在a试管中依次加入适量的浓硫酸、乙醇、 乙酸;小心均匀加热35分钟。 (1)该同学设计的装置图和所采取的实验操作中错误的是() A先加浓硫酸后加乙醇、乙酸 B导气管太短,不能起到冷凝回流作用 C导气管插到溶液中,图304,第30讲 要点探究,(2)需要小心均匀加热的原因是 _。 (3)在老师的指导下,该学生改用正确的操作并充分反应后,回答下列问题: 试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是_; 静置,试管b中观察到的现象是_。,第30讲 要点探究,例2 (1)A、C (2)尽量减少乙酸、乙醇的挥发,提高乙酸、乙醇的转化
9、率,防止温度过高时发生碳化 (3)通过反应除去乙酸乙酯中的乙酸,通过溶解除去乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层 b中的液体分层,上层是无色透明的油状液体,第30讲 要点探究,解析 (1)液体混合时一般是密度大的液体加入密度小的液体中,同时为防止倒吸,导管不能插入碳酸钠溶液中。(2)升温可加快反应速率,也可使乙酸乙酯蒸出,减小生成物的浓度,使酯化反应向正反应方向移动,但为防止乙醇与浓硫酸碳化,不能剧烈加热。,第30讲 要点探究,点评 全面理解酯化反应的原理及操作方法是解答本题的关键。对“小心均匀加热”要从两个方面理解:一是加热,二是小心加热,不是剧烈加热,“小心”不可遗漏;关于饱和碳酸钠溶液作
10、用的理解,要从其对生成的乙酸乙酯、挥发出的乙酸、乙醇的不同作用来理解和记忆。下面的变式题则从有机物的结构判断反应类型。,第30讲 要点探究,变式题,丙烯酸(CH2CHCOOH)可发生的化学反应有() 加成反应氧化反应燃烧加聚反应 取代反应中和反应 A只有 B只有 C D只有,探究点三酯和油脂,第30讲 要点探究,【知识梳理】,醇,含氧酸,难溶于水,小,1酯 (1)概念:_和_发生酯化反应形成的一类有机物。 (3)物理性质 在水中的溶解性:_;密度:比水_;气味:相对分子质量较小的酯有_。,芳香酯,第30讲 要点探究,(4)化学性质水解反应 乙酸乙酯在酸性条件下水解: _; 乙酸乙酯在碱性条件下
11、水解: _。 (5)用途:作化工原料、香料、溶剂等。,2油脂的组成和结构 油脂是高级脂肪酸与_反应形成的酯。常见的高级脂肪酸有:硬脂酸_、软脂酸_。 甘油又叫_,结构简式为: 。 3油脂的分类,第30讲 要点探究,甘油,碳碳双键,植物油,动物脂肪,C17H35COOH,C15H31COOH,丙三醇,第30讲 要点探究,4性质 (1)水解反应 在酸性条件下,水解生成 和 。 在碱性条件下,油脂水解生成甘油和 。 油脂在碱性条件下的水解反应称为 ,工业上就是利用这个反应来制造肥皂。 (2)氢化反应(硬化、还原) 不饱和油脂通过氢化反应制得的油脂叫 ,又叫硬化油。 5用途:油脂是产生能量 的营养物质
12、,同时还具有保持体温和保护内脏器官的作用;合成人造脂肪。,甘油(丙三醇),高级脂肪酸,高级脂肪酸盐,皂化反应,人造脂肪,最高,第30讲 要点探究,【要点深化】 酯、油脂和矿物油三者的比较,第30讲 要点探究,【典例精析】 例3下列说法正确的是() 油脂没有固定的熔沸点 油脂都不能使溴水褪色 食用油属于酯类,石蜡油属于烃类 精制的牛油是纯净物 A都正确 B只有 C只有 D只有,第30讲 要点探究,例3B 解析油脂是甘油酯的统称,为混合物,没有固定的熔沸点,故对;由不饱和的油酸生成的甘油酯可以使溴水褪色,故错;食用油是高级脂肪酸的甘油酯,属于酯类,石蜡油是含碳原子较多的烃的混合物,故对;牛油属于多
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