优质实用化学课件推选——氧化还原反应基本规律.ppt
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1、第2课时,氧化还原反应基本规律,1下列叙述正确的是(,)。,A在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种 元素被还原 B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D失电子难的原子,容易获得电子 解析:氧化还原反应,被氧化和被还原的元素有可能是同 一元素,也不一定有单质参加;失电子难的原子,有可能得电 子也难,例如碳原子等。 答案:C,2 在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出氧气:,2H2O2=2H2OO2,其中 H2O2(,)。,A是氧化剂 B是还原剂 C既是氧化剂,又是还原剂 D既不是氧化剂,又不是还原剂 解析:泡沫橡胶生产过程中,H2O2 放出 O2 产生
2、泡沫,反 应的化学方程式为:2H2O2=2H2OO2。2H2O2 中1 价的 氧元素既变为2 价又变为 0 价,H2O2 在上述反应中既作氧化 剂,又作还原剂。 答案:C,3在反应 3S6NaOH=2Na2SNa2SO3 3H2O 中被氧,化的硫与被还原的硫的关系是(,)。,A物质的量之比为 21 B质量之比为 21 C质量之比为 12 D物质的量之比为 11 解析:在反应中 3 mol S 发生反应,其中 2 mol S 化合价降 低,被还原,作氧化剂;1 mol S 化合价升高,被氧化,作还原 剂;所以被氧化的硫和被还原的硫的质量之比和物质的量之比 都是 12。 答案:C,4物质的氧化性、
3、还原性强弱只与物质_的难易 程度有关,而与得失电子数目的_无关。氧化剂得到电 子的总数_还原剂失去电子的总数。完成下图体会氧化 还原反应概念间的关系。,得失电子,多少,等于,答案:,一、物质氧化性、还原性强弱比较方法 1根据元素活动性顺序。 (1)根据金属活动性顺序。,(2)根据非金属活动性顺序。,2根据氧化还原反应的方向判断。,较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成较,弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。,氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。,在适宜条件下,用氧化性强的物质制备还原性弱的物质;,用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。,3价态与物质氧化性、还原性的关系
4、。,(1)元素为最低价态时,只具有还原性。如 I、S2等。 (2)元素为最高价态时,只具有氧化性。如 Fe3、H、6,价的 S 等。,(3)元素处于中间价态时,既具有氧化性,又具有还原性。,如 S、SO2、Fe2、I2、H2O2。,4酸性环境对氧化性的影响。,性条件下有氧化性,在中性或碱性条件下无氧化性,需要酸化,化性更强。,(1)最高价元素未必有氧化性。如:常温下,稀硫酸、碳酸,及相对应的盐无氧化性。,(2)具有强氧化性的物质不一定与具有强还原性的物质发,生氧化还原反应,例如:浓硫酸和氢气。,才能表现出氧化性;又如ClO在酸性条件下比在碱性条件下氧,例 1 根据下列反应判断有关的物质还原性由
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