初三科学总复习 3.doc
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1、如有侵权,请联系网站删除,仅供学习与交流初三科学总复习 3【精品文档】第 9 页初三科学总复习(化学部分续)34.H的性质:例题三四五六七八九物理性质:纯净的H是无色无味的气体,密度很小,是最轻的气 体。不溶于水。化学性质:I 可燃性:纯净的氢气在氧气中安静的燃烧,发出明亮的淡蓝色火焰, 放出大量的热,生成水。2H+O2HO (注意:氢气在点 燃前,一定要验纯,如果氢气中混有哪怕极少量的氧气,点燃时 都会发生爆炸,只有纯净的氢气才能在氧气中安静的燃烧)II 还原性:用氢气可以还原氧化铜:H+CuOCu+HO(是置换 反应),(物质的氧化性是指:物质中有某种元素的化合价在 反应后降低,称该物质被
2、还原,则该物质具有氧化性,该物 质是氧化剂。物质的还原性:物质中某种元素的化合价在反 应后升高,称该物质被氧化,则该物质具有还原性,该物质 是还原剂。如果反应后物质中有一种元素的化合价升高,另 一种元素的化合价降低,则该物质既是氧化剂又是还原剂, 既具有氧化性又具有还原性),该化学反应的实验装置以及做 实验时应注意的事项:III35. C及C的化合物:36. 金属:金属的颜色:Fe:纯铁是银白色的较软的金属;Mg,Zn:银白色的金 属;Cu:纯铜是红色的金属常见的金属氧化物的颜色:KO,CaO,NaO,MgO,ZnO,AlO:白色 固体,FeO:棕红色蓬松多孔的固体(俗称铁锈); FeO,Cu
3、O,MnO:黑色固体(另外C也是黑色固体)其他金属化合物及其溶液的颜色:KOH,Ca(OH),NaOH,Ba(OH) ,NHHO:无色溶液;Mg(OH),Al(OH),Zn(OH): 不溶于水的白色沉淀(其他不溶于水的白色沉淀有: CaCO,BaCO, BaSO,AgCl);Fe(OH):浅绿色沉淀;Fe(OH):红褐色沉淀; Cu(OH):蓝色沉淀;FeCl:黄色溶液金属活动性顺序表K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,AuI.从左至右,金属的化学性质越来越不活泼(例如常温下,K,Ca,Na 能和水反应,Mg,Al,Zn,Fe,和水不反应,但能和
4、高温的水蒸气反 应,且Mg比Al,Al比Zn,Zn比Fe反应快,Sn,Pb和高温的 水蒸气反应,但速度极慢,Cu,Hg,Ag,Pt,Au和高温的水蒸气几乎不 反应) II .从左至右,活泼的金属能把不活泼金属从不活泼金属的盐中置换 出来(注意:Fe和它后面的金属的盐或者酸发生置换反应时, 都只会生成+2价的亚铁盐,而不会生成+3价的铁盐)III.排在H元素之前的金属都能和酸反应,置换出H,排在H之后的 金属和酸不反应(浓HSO,浓稀HNO除外)。炼铁的化学反应:C(焦炭)+CO2CO; 3CO+FeO2Fe+3CO37. 酸碱盐:常见的酸,弱酸不能制强酸酸的定义:物质电离时生成的阳离子全部是H
5、的物质叫酸(酸的 性质就是H的性质)酸的性质:(酸的通性)I 显色反应:酸能使紫色石蕊变红,使无色酚酞不变色II 和碱反应:无论碱是否可溶,都和酸反应生成盐和水III 和金属氧化物反应:无论金属氧化物是否溶于水,都和酸反应生 成盐和水IV 和活泼金属发生置换反应:生成盐和H(浓HSO,浓稀HNO除 外,即活泼金属和浓HSO,浓稀HNO反应都不会生成H)V 和部分盐反应:生成新酸和新盐,反应要能发生,除了要符合复分 解反应的条件外,还必须符合:强酸制弱酸,否则不能反应。HCl的物理性质:纯净的盐酸是无色液体,易挥发。浓盐酸常因含 Fe而显黄色,打开浓盐酸瓶盖,有白雾,是挥发出来的HCl 气体遇到
6、空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。所以,浓盐酸敞口 放置,溶质质量分数会降低。HSO的物理性质:无色,油状的液体,密度比水大。浓硫酸具 有强烈的吸水性(将现成的水吸走,称为吸水性,利用此特点, 可以用作干燥剂),脱水性(物质中没有现成的水,物质接触浓 硫酸后,浓硫酸将物质中的H元素和O元素以水分子的形式脱 去,称为脱水性),腐蚀性。浓硫酸溶于水时会放出大量的热, 稀释浓硫酸时,只能将浓硫酸顺着烧杯壁缓慢倒入,一边倒一边 不停搅拌。绝对不允许将水倒入浓硫酸中,否则会使水沸腾,从 而酿成事故。将浓硫酸敞口放置,浓硫酸会吸水,从而使溶质质 量分数降低。碱:I 碱的溶解性:可溶的碱有:钾钠氨钡加钙,即K
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