知识点 主族元素 碱金属和卤素.doc
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1、 第一章第二节 主族元素 碱金属和卤素(一)碱金属元素:原子结构 相似性:最外层电子数均为 ,均易 电子,具有强 性递变性:随着核电荷数的递增,电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 ,失电子能力逐渐 ,还原性(元素金属性)逐渐 。从Li到Cs的金属性逐渐增强。碱金属化学性质的相似性:点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 结论:碱金属元素原子的最外层上都只有_个电子,都显_ 价.它们的化学性质相似。都能与水和氧气反应结论:)原子结构的递变性导致化学性
2、质的递变性。)金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,碱性:LiOH NaOH KOH RbOH CsOH3碱金属物理性质的相似性和递变性:1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。2)递变性(从锂到铯):密度逐渐增大(K反常) 熔点、沸点逐渐降低小结:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。(二)卤族元素:原子结构相似性:最外层电子数均为 ,均易 电子,具有强 性递变性:随着核电荷数的递增,电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 ,得电子能力逐渐 ,氧化性(元素非金
3、属性)逐渐 。还原性(元素金属性)逐渐 从F到I的非金属性逐渐减弱。卤素单质物理性质的递变性:(从2到2)()卤素单质的颜色逐渐加深;()密度逐渐增大;()单质的熔、沸点升高3卤素单质与氢气的反应:2 H2 2 HX 卤素单质与H2 的剧烈程度:依次减弱 ; 生成的氢化物的稳定性:依次减弱 生成的氢化物的稳定性:HF HCl HBr HI4卤素单质间的置换2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性:Cl2_Br2 ; 还原性:Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性:Cl2_I2 ; 还原性:Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性:Br2_I2
4、; 还原性:Br_I结论: 单质的氧化性:依次减弱,对于阴离子的还原性:依次增强5. 非金属性的强(弱)的判断依据:单质与氢气易(难)反应;生成的氢化物稳定(不稳定);最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);相互置换反应(强制弱)2NaBrCl22NaClBr2。 碱金属和卤素历年试题1关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是A原子半径依次增大B金属性逐渐增强C非金属性逐渐减弱D原子得电子能力逐渐增强2下面对卤素单质砹的性质预测可能正确的是A是白色固体 B密度比碘的大,熔点比碘的高C在加热条件下能与氢气剧烈反应 D能从KI溶液中置换出碘3下列各组比较中,正确的是A酸性:H4SiO4H3P
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