高一化学优质实用课件推选——人教版铝及其化合物.ppt
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1、铝及其化合物的复习,人教版 高中化学 必修一 第三章,一、回顾旧知,探索思路。,独立思考以下问题,然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,一、铝 铝有哪些化学性质?,一、铝的化学性质,1、与非金属单质发生反应:,2Al3S Al2S3,2、与水发生反应: Al与冷水几乎不反应,与热水反应微弱。,4Al3O2=2Al2O3,2Al6H2O(沸水) 2Al(OH)33H2,3、与非氧化性酸发生反应: 2Al3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al6HCl=2AlCl3+3H2,4、与强氧化性酸发生反应: 2Al6H2SO4(浓)=Al2(SO4)33SO26H2O Al6HNO3(浓
2、)= Al(NO3)33NO23H2O Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO2H2O 常温下浓H2SO4、浓HNO3使Al表面发生“钝化”,不产生气体,只有在加热条件下才发生以上反应。,5、与强碱溶液发生反应: 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2,注意:此反应的实质 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,常用于区别铝和不溶于强碱的金属如镁等。,6、铝与Fe2O3的反应:,铝热剂:氧化铁(或难熔金属的氧化物,如V2O5、MnO2、Cr2O3)与铝粉的混合物,铝热反应,镁条和氯酸钾是引燃剂,7、铝的冶炼 工业上采用电解方法
3、制铝,用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔剂,使氧化铝在1000左右,溶解在液态的冰晶石里,成为冰晶石和氧化铝的熔融体。然后电解。,返回,一、回顾旧知,探索思路。,独立思考以下问题,然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,二、氧化铝 氧化铝有哪些化学性质?,(二)氧化铝(Al2O3) 1、物理性质,Al2O3是白色固体,其天然晶体叫刚玉,硬度大,熔点高(为2072),是很好的耐火材料。 2、化学性质 氧化铝是典型的两性氧化物,新制的氧化铝既能跟酸起反应生成铝盐,又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。 Al2O36HCl2AlCl33H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 3、用途:作耐
4、火材料,制耐火管,坩埚等;作冶炼铝的原料;红、蓝宝石。,返回,一、回顾旧知,探索思路。,独立思考以下问题,然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,三、氢氧化铝 氢氧化铝有哪些性质?,三、氧化铝(Al(OH)3) 1、物理性质:Al(OH)3是白色固体,难溶于水,若溶液中生成,Al(OH)3为白色胶状物,且有吸附水中悬浮物和色素的能力。 2、化学性质: 与酸反应:Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 与碱反应:Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,3、制备方法: 制取Al(OH)3可有下列四个途径: Al3+盐和NaOH反应 Al33OH-=Al(OH)3,碱过量,继续发生如
5、下反应:Al(OH)3OH-=AlO2-2H2O,Al3+盐和氨水(NH3H2O)反应 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ Al(OH)3不溶于过量氨水(NH3H2O),AlO2-盐和强酸(HCl、H2SO4等)反应 AlO2-H+H2O=Al(OH)3,强酸过量,继续发生如下反应:Al(OH)33H+=Al3+3H2O Al(OH)3溶于过量强酸溶液。,AlO2-盐和弱酸性的CO2反应 AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-(CO2过量) 或2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-(CO2适量),从以上四种情况可看出:一般制取Al(OH)3采用可溶性
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