2022年初中化学--所有基础知识-实验-知识点总结 .pdf
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1、名师总结精品知识点第六章溶解现象第一节物质的溶解1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中,则形成悬浊液。 如果物质从小液滴分散在水中,则形成乳浊液。2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程,叫物质的溶解,物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物,悬浊液静置后易沉淀,乳浊液静置后易分层。4、溶液的特征。均一性:溶液中各部分性质相同。稳定性:若外界条件不变,溶液可以永久存在。透明:由于溶液中存在的主要为单个分子、离子,肉眼不可见,也不阻碍光线透过,所以溶液透明。注: 溶液可以有不同的颜色,溶液中有Fe2+ 呈浅绿色, 有 Cu2+ 呈蓝色, 有 F
2、e3+ 呈黄色,有 MnO4 呈紫红色。均一稳定的液体不一定是溶液。1、 氯化钠溶液的形成:以Na 、 Cl形式扩散到水分子中。蔗糖溶液的形成:以蔗糖分子形式扩散到水分子中。6、在水、油混合物中加入某些物质,振荡或搅拌后,油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液,这种现象叫乳化。金属表面油污清洗、洗涤剂、洗发精等都起乳化作用,人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。7、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化,有些物质溶于水,能使溶液温度升高,如氢氧化钠( NaOH )等,有些物质溶于水导致温度降低。如:硝酸铵(NH4NO3 )等。8、加快物质溶解速度的方法有:加热(或升温) ;搅
3、拌(或振荡) ;将固体研成粉末。9、水中溶有少量固体物质后,溶液的凝固点会降低,沸点升高。通常在冬天向车辆水箱中加入少量乙二醇之类的化合物,以防止水箱中的水结冰;向公路上的积雪撒盐,使冰雪较快融化。10、当物质在水中以离子形式扩散出来后,溶液中便存在有大量的可以自由移动的离子,因而可以导电,如NaCl 溶液、稀硫酸等,若物质在水中以分子形式扩散出来,则不能形成自由移动的离子,因而这些溶液不导电,如蔗糖溶液、酒精溶液等。第二节溶液组成的表示1、 溶质:被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。2、 溶剂:溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体,常见的有水、酒精、汽油等。精选学习资料 -
4、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 27 页名师总结精品知识点 气体、固体溶于液体时,气体、固体是溶质,液体是溶剂。 两种液体互溶时,通常认为量多的是溶剂,量少的是溶质。但当液体和水互溶时,一般把水作为溶剂,另一种液体作为溶质。 同一种物质在不同溶液中,有时做溶质,有时做溶剂。如碘酒中,酒精是溶剂,而在酒精的水溶液中,酒精又作溶质了。 若没有指明溶剂,一般指的是水溶液。3、 常见溶液中的溶质和溶剂:溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH)2 水 H2O 盐酸氯化氢 HCl 水 H2O 碘酒碘 I2 酒精 C2H5OH 4、 溶液的质量溶质质
5、量溶剂质量5、溶质的质量分数(1)定义:溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。(2)数学表达式溶质质量分数()(3)理解:溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数,应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。(4)有关溶质质量分数概念的计算:有关溶质质量分数的计算关键是搞清溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数这四个量的关系。(5)关于
6、溶液中溶质的质量分数计算的具体情况若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述计算公式进行计算。若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 27 页名师总结精品知识点若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。若溶质为结晶水合物,溶于水后, 其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了。6、配制一定溶质质量分数溶液:实验仪器:烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验
7、步骤:计算、称量(对固体溶质 )或量取 (对液体物质 )、溶解、装瓶,贴签。以配制 50g 溶质质量分数为5% 的蔗糖溶液为例说明。(1)计算根据溶质质量分数的公式,计算配制50g 溶质质量分数为5% 的蔗糖溶液所需要的:蔗糖质量: 50g 5% 2.5g, 水的质量: 50g 2.5g 47.5g 。(2)称量用托盘天平称 2.5g 蔗糖倒入烧杯中,近似认为水的密度为1g/cm3 ,用量筒量取47.5mL 水。(3)溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中,用玻琉棒搅拌,加速蔗糖的溶解。(4)装瓶,贴签把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数,放到试剂柜
8、中。7、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的计算计算依据:溶液质量( m)溶液体积(V) 溶液密度( )8、分离可溶物与不溶物时,可用过滤的方法。步骤: 溶解:将混合物放入烧杯中加适量水溶解。 不溶物残留于过滤器中,可溶物存在于滤液中。 蒸发:将滤液置于蒸发皿中,加热蒸发至有较多量固体析出,停止加热。第三节物质的溶解性1、溶解性:一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力,称为这种物质的溶解性。物质的溶解性与溶质、溶剂性质及温度有关。2、饱和溶液和不饱和溶液:、饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。、不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶
9、剂里,还能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 27 页名师总结精品知识点、相互转化:饱和溶液不饱和溶液、浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下, 同种溶质的溶液中,饱和溶液最浓。3、固体物质的溶解度:、定义:在一定温度下,该物质在100克溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。、意义:例:在 20 时氢氧化钙Ca(OH)2 的溶解度为 0.165 克,表示的意义为:20时氢氧化钙 Ca(OH)2 在100克水中溶解 0.165 克后,就达到了饱和
10、状态。、有关计算:例1:20 时 NaCl 的溶解度是 36g。该温度下,将15gNaCl放入 50g 水中,充分溶解,溶质质量分数为多少?若将20gNaCl放入水中,充分溶解,溶质质量分数为多少?形成的溶液是(填 “ 饱和 ” 或“ 不饱和 ” )溶液。解:设 20时50g 水中最多可溶解质量为X 的 NaCl ,则有:温度溶质质量 溶剂质量 饱和溶液质量2036g 100g X 50g 36g : 100g x : 50g 则 x18g 。20时, 50g 水中最多可溶解NaCl18g ,故 15gNaCl 在50g 水中全部溶解,所得NaCl 溶液质量分数为:= 23.1% 若将 20g
11、NaCl放入 50g 水中,也最多只能溶解掉18g,另 2gNaCl的固体形成沉淀,所得NaCl 溶液为饱和溶液,溶质质量分数为:= 26.5% 答:略 溶解度曲线:影响固体物质溶解度的外界因素是温度,将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中,则得到该物质的溶解度曲线。 溶解度曲线的涵义。如图有ABC 三种物质的溶解度曲线:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 27 页名师总结精品知识点A、C 物质溶解度曲线坡度大,溶解度受温度变化影响大;B 物质溶解度曲线坡度小,溶解度受温度变化影响小。 A、B 两物质溶解度曲线往右上升,
12、它们的溶解度随温度升高而增大;C 物质溶解度曲线往右下降,其溶解度随温度升高而减小。 时, A、B、C 三种物质溶解度大小关系为:CBA 时, A、B、C 三种物质溶解度大小关系为:ABC P 点意义:时, A、C 物质溶解度相等。4、打开汽水瓶盖,有大量CO2气体从水中逸出,说明气体的溶解度随气压减少而减小;人喝了啤酒(或饮料)后会打嗝,说明气体的溶解度随温度升高而减小。5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶,固体物质结晶通常有两种方式。 溶解度受温度变化影响小的物质 蒸发的方法(如上图中B 物质) 溶解度受温度变化影响大的物质 冷却热饱和溶液的方法(如上图A 物质)。6、结晶法分离混合物、适用范
13、围: 结晶法适用于两种可溶性固体混合物,其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大,另一种固体溶解度受温度变化影响比较小(如:硝酸钾中混有少量氯化钠)。、操作步骤: 配制溶解度受温度变化影响较大物质(硝酸钾)的热的饱和溶液。冷却结晶。 过滤。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 27 页名师总结精品知识点 (1) 单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al +
14、3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO (2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O
15、 通电2H2 + O2 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2 三几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
16、 - - - - - -第 6 页,共 27 页名师总结精品知识点21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1) 金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和
17、稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(2)金属单质+ 盐(溶液)- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反
18、应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物+酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 精选
19、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 27 页名师总结精品知识点42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物+碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:C
20、a(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸+ 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2
21、SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O (6)酸+ 盐 - 另一种酸+ 另一种盐59大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +
22、H2O + CO261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 27 页名师总结精品知识点(7)碱+ 盐 - 另一种碱+ 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(O
23、H)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH (8)盐+ 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应:72二氧化碳溶
24、解于水:CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4。5H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 27 页名师总结精品知识点化学方程式反应现象应用2Mg+O2 点燃或 2MgO 剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .
25、产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2 点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放
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