最新原电池电动势及溶液pH值的测定精品课件.ppt
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1、 电池由两个电极组成。在电池反应中,进行氧化反应的是负极,进 行还原反应的是正极,以铜-锌电池为例,它可以表示为: Zn IZnSO4(a1)lI CuSO4(a2)lCu 负极反应为:ZnZn2+2e 正极反应为:Cn2+2e Cu 总电池反应:Zn+Cu2+ Cu+Zn2+ 其电动势的大小与电极性质及溶液中相关离子的活度的关系可由能 斯特公式求得:22ln20CuZnaaFRTEE若用饱和甘汞电极作参比电极,当溶液的pH77时,醌氢醌电极为氧化电极(负极),此时,溶液pH的公式请读者自行推导)。 FRTEpHpHFRTEQHQQHQQHQ/303.2)303.2)(0/)(0/222饱和甘
2、汞饱和甘汞甘汞(饱和)(式中醌氢醌电极的标准电极电势 ,饱和甘汞电极的电势 的值均与温度有关,它们与温度的关系为:因此,若测定了电池的电动势,根据便可求得溶液的pH值。 02/QHQ甘汞(饱和)实验温度甘汞(饱和)tttQHQ)25(106 . 72438. 0)25(104 . 76994. 0440/2FRTEpHQHQ/303.2)(0/2饱和甘汞三、仪器、药品: SDC-IIB数字电位差综合测试仪1台,锌电极1支,铜电极1支;铂电极1支;饱和甘汞电极1只;半电池2个;小烧杯8个,吸球1个,pH计(PB-10)1 台,复合电极1支, 饱和KCl溶液, 0.10MZnSO4溶液, 0.10
3、 MCuS04溶液,1 MHAC溶液;1 MNaAC溶 液。 甲液(每升溶液含11.376Na2HP0412H20) 乙液(每升溶液含9.078克KH2P04), 醌氢醌晶体四、实验步骤:1、电极制备及电池组合 (1)锌电极及锌半电池。用细砂纸打磨,用蒸馏水淋洗,用滤纸擦干,再将处理好的锌电极,插入清洁的半电池管内并塞紧,将虹吸管管口浸入有 0.10M ZnSO4溶液的烧杯内,用吸球自支管吸入ZnSO4,夹上螺旋夹,注意虹吸管内不能有气泡,也不能有漏液现象。 (2)铜电极及铜半电池;同法制备。四、实验步骤: (3)电池组合:将饱和电池组合:将饱和KCI溶液注入溶液注入50ml小烧杯中,制成盐桥
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