Na2O2与H2O、CO2反应.doc
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1、如有侵权,请联系网站删除,仅供学习与交流Na2O2与H2O、CO2反应【精品文档】第 3 页专题Na2O2与H2O、CO2反应一、反应方程式分析 反应化学方程式及其实质;氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;电子转移方向和数目。解析:2Na2O22H2O4NaOHO2的实质:Na2O22H2OH2O22NaOH (水解反应,非氧还还原反应)2H2O22H2OO2 (氧还还原反应)2即得到上面的总式。从上面的分析看出:氧化剂、还原剂都是H2O2;氧化产物是O2,还原产物是H2O2Na2O22CO22Na2CO3O2的实质:注意:干燥的CO2与Na2O2不反应,必须用H2O引发:2Na2O22H2O
2、4NaOHO2 CO22NaOHNa2CO3H2O2即得到上面的总式。而根据中的分析可知:其中又是两个式子的总式,所以,追本溯源:氧化剂、还原剂都是H2O2;氧化产物是O2,还原产物是H2O 二、反应顺序和计算顺序 练习:5 mol CO2与5 mol H2O(g)的混合气体与7 mol Na2O2充分反应,求反应后气体的成分。反应顺序:(先H后C) 因为干燥的CO2与Na2O2不反应,首先必须有水引发。 2Na2O22H2O4NaOHO2 4NaOH2CO22Na2CO32H2O ,得:2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 H2O在反应中起了催化作用。计算顺序:(先C后H) 2Na2O2
3、2CO22Na2CO3O2 2Na2O22H2O4NaOHO2 计算时,先计算CO2与Na2O2反应,当CO2消耗完后,再计算剩余的Na2O2与H2O反应。例题答案:3.5 mol O2与 3 mol H2O(g)。 练习:在一个密闭容器内装有:Na2O2和NH4HCO3各1 mol 。将其加热到300,充分反应后排出气体。试分析容器内残留的固体的成分及其物质的量。NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 1 mol 1.0 mol 1.0 mol 1.0 mol 1.0 mol 1.0 molCO2 将Na2O2反应完,无NaOH生成。容器内残留的
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- Na2O2 H2O CO2 反应
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