北京市2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题.doc
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1、如有侵权,请联系网站删除,仅供学习与交流北京市2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题【精品文档】第 11 页2016-2017学年上学期高二年级期末考试化学试卷试卷满分为150分,考试时间为100分钟可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Pb-207第I卷 (模块考试100分)一、选择题(每小题3分,共45分。只有一个正确选项。)1. 下列装置工作时,将化学能转化为电能的是ABCD燃气灶碱性锌锰电池硅太阳能电池风力发电机2. 如图所示是298 K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3
2、H-92 kJmolB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂,该化学反应的反应热不改变D. 在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ3. 用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A. 稀Na2SO4溶液 B. 稀HCl溶液C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液4. 常温下,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通过添加过量的难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去,下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2-。B. MnS难溶于水,可溶于
3、MnCl2溶液中C. 常温时,CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+S2-CuS5. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 室温下,pH1的盐酸中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 含有Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-D. 水电离产生的c(H+)1x10-13 molL的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-6. 下列说法中,不正确的是ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性,发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强,发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢
4、闸门作为阴极而受到保护7. 常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. 0.01 molL-1的HClO溶液pH2B. NaClO、HClO都易溶于水C. NaClO的电离方程式:NaClONa+ClO-D. HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO48. 下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是A. 用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2+H2OH+Cl-+HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- H0C. 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+2Fe(OH)3(s)+3Mg2+D. 用TiCl4制备T
5、iO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2x H2O+4HCl9. 将0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I-2Fe2+I2”的是实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. 和 B. 和 C. 和 D. 和10. 下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A. 离子交换膜为阴离子交换膜B. 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.
6、标准状况下每生成22.4 LCl2,便产生2 mol NaOHD. 从E口逸出的气体是H211. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是A. 放电时,电子由Ca电极流出B. 放电过程中,Li+向PbSO4电极移动C. 负极反应式:PbSO4+2e-+2Li+Li2SO4+PbD. 每转移0.2mol电子,理论上生成20.7 g Pb12. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池
7、驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是A. 该装置将化学能最终转化为电能B. b处为电池正极,发生了还原反应C. a处通入O2D. 通入O2的电极发生反应:O2+4e-+4H+2H2O13. 室温下,有2种溶液0.01 molL-1 NH3H2O和0.01 molL-1 NH4Cl,下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2OC. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度14. 工业上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表:温度/0100200300400平衡常数667131.910
8、-22.410-4110-5下列说法正确的是A. 该反应的H0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用高温高压的条件,目的都是提高原料气的转化率D. t时,向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,平衡时CO转化率为50,则该温度时反应的平衡常数的数值为10015. 下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽。接通电路后发现上的d点显红色。为实现铁上镀锌,接通K后,使c、d两点短路。下列叙述不正确的是A. a为直流电源的负极B. c极发生的反应为2H+2e-H2C. f电极为锌板D. e极发生还原反应二、填空题(共55
9、分。)16. (18分)氨是化学实验室及化工生产中的重要物质,应用广泛。(1)已知25时:N2(g)+O2(g)2NO(g) H1+183 kJmol2H2(g)+O2(g)2H2O(1) H2-571.6 kJmol4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(1) H3-1164.4 kJmol则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H_kJmol(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:N2H2NH3投料I1.0 mol/L3.0 mol/L0投料II0.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_。按投料I
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