中学化学竞赛试题资源库-高中基本概念理论综合.doc
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1、中学化学竞赛试题资源库高中基本概念理论综合A组 B下列化学名词正确的是A 三溴苯酚 B 烧碱 C 乙酸乙酯 D 石炭酸 C下列物质按不同类别分组,所得组合最不合理的是(1)糖类 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白质 (5)合成纤维 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃 (9)天然气 (10)水泥 (11)合成橡胶 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛A (1)、(4)、(13) B (2)、(5)、(11)C (7)、(8)、(10)、(14) D (3)、(9)、(12) C下列物质有固定熔、沸点的是A 氨水 B 石油 C 冰醋酸 D 煤 B下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的分子式
2、的是A SiO2 B C2H5OH C NH4Cl D P B下列四种物质相比较,能肯定纯度最高的是A 经多次蒸馏精制的酒精 B 含硅元素为99.9%的多晶硅C 含磷元素为100%的磷单质 D 含碳元素为14.2857%的某种碳酸氢钠 A在盐的组成中,一定含有的元素种类是A 非金属元素 B 金属元素 C 氧元素 D 氢元素 B下列变化中,属于化学变化的是橡胶的老化 油脂的硬化 石油的裂化 蛋白质的盐析A B 只有 C 只有 D 只有 C下列过程不涉及化学变化的是A 水泥硬化 B 用草酸除去沾在衣服上的蓝墨水C 甘油用作油墨的添加剂 D 天然橡胶的硫化 B下列变化属于物理变化的是A 苏打晶体风化
3、 B 浓硝酸“发烟”C O2在放电条件下变成O3 D 漂白的草帽久置于空气中变黄 B下列现象属于物理变化的是A 块状生石灰在空气中逐渐变成粉未B 煤焦油分馏制取苯C 红磷隔绝空气加热到416升华,它的蒸气冷却后变成白磷D 石灰石溶于地下水 C下列变化属于物理变化的是A KNO3溶液通直流电B 红磷加热至416升华后变为白磷C 鸡蛋白溶胶中加入饱和(NH4)2SO4溶液有蛋白质析出D 加热NH4Cl晶体,在试管壁上又结成NH4Cl颗粒 B、D下列变化过程是化学变化的是A 在蛋白质溶液中,加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出B 皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C 向Fe(OH)3胶体中加入较浓的MgSO4溶
4、液,呈浑浊状态D 用稀释的福尔马林溶液(0.l0.5)浸泡植物种子。 C下列变化:导电 电泳 焰色反应 无水硫酸铜吸水 白磷变红磷 久置的浓HNO3变黄 盐析 渗析,一定属于化学变化的是A B C D B下列说法中错误的是A 磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B 干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C 甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰D 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 C下列说法中不正确的是A 裂化、风化、硝化、磺化都是化学变化B 福尔马林、过磷酸钙、漂白粉、煤油都是混合物C 金属的熔沸点都高于分子晶体的熔沸点D 甘油不是油,纯碱不是碱,石炭酸不是酸 D下
5、列变化肯定属于不可逆的是A 电离 B 水解 C 盐析 D 蛋白质变性 D下列过程属不可逆变化的是A 晶体的溶解 B 弱电解质的电离 C 盐的水解 D 盐的电解 D下列过程不可逆的是A 食盐的溶解 B 硬脂酸钠的盐析C CuCl2的水解 D 蛋白质的变性 D下列变化肯定不可逆的是晶体的溶解 盐溶液的电解 盐的水解 电解质的电离 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混和 蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液 蛋白质溶液中加入福尔马林A B C D A下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是铁、木炭、二氧化硫、纤维素 铁、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯电石、淀粉、蛋白质、氨基酸 氯气、氯乙烷
6、、过氧化钠、乙烯氮化镁、氧化铝、二氧化碳、蔗糖A B C D D根据化学反应ABCD中,某学生作了如下四种叙述:若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD,则参加反应的B的质量为(mn-w)g;若mgA和ngB恰好完全反应,生成的C和D的总质量是(mn)g;若取A、B各mg,则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg;反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比。其中正确的是A B C D D物质发生化学反应时:电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量,反应前后肯定不发生变化的是A B C D CA、B两种有机物组成混和物,当混和物质量相等时,无论A、B以任何比例混和,完
7、全燃烧所产生的CO2的量均相等,符合这一组合的条件可能有:同分异构体 同系物 具有相同的最简式 含碳质量百分组成相同,其中一定正确的是A B C D D表示下列变化的化学用语正确的是A NaHCO3的水解:HCO3H2OH3OCO32B 金属铝溶于NaOH溶液:Al2OHAlO2H2C 钢铁吸氧腐蚀的正极反应式:4OH4eO22H2OD 1L 0.5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热:H2SO4(aq)2NaOH(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l);H114.6kJ/mol B下列叙述正确的是A 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B 生
8、成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C 生成阳离子的反应一定是氧化反应D 有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示 B下列说法错误的是A 盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应B 不活泼金属单质一定不能与活泼金属的盐溶液反应C 有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸D 酸与酸之间有的也能发生化学反应 C有下列两种假设:一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后,生成一种强碱性物质;两种酸溶液混合反应后,溶液的酸性减弱,其中确有具体例证存在的是 A B C D 都不存在 C对于复分解反应:XYZW,下列叙述正确的是A 若Z是强酸,则X和Y必有一种是酸,而不能是强酸的酸式盐B 若Y是强碱,X是盐,
9、则Z或W必有一种是弱碱C 若X是强酸,Y是盐,反应后可能有强酸或弱酸生成D 若W是弱碱,Z是盐,则X和Y必有一种是强碱 C、D下列物质水解后能生成两性化合物的是A 脂肪 B 蔗糖 C 蛋白质 D 明矾 D下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是C12H22O11(麦芽糖)H2O2C6H12O6 CH2CH2H2OC2H5OHCH3CH2ClH2OCH3CH2OHHCl NH3H2ONH4OHCH3CH2ONaH2OCH3CH2OHNaOH CaC22H2OCa(OH)2C2H2A B C D D航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,
10、其方程式可表示为:2NH4ClO4N24H2OCl22O2 H0。下列对此反应的叙述中错误的是A 上述反应属于分解反应B 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C 反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能D 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C2003年10月15日,我国“神舟”五号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4N24H2OCl22O2;H0下列对该反应的叙述中不正确的是A 高氯酸铵的水溶液是酸性B 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D 反应从能
11、量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能 A在下列说法中都包含有前后两个数值,其中前者小于后者的是A 质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度B 熟石灰在20时与60时的溶解度C 红磷与白磷的着火点D 金属锂与金属铷的熔点 A、B下列实验中,能不断增大硫酸铜溶液里的H离子浓度的是A 通入H2S B 用碳棒做电极电解 C 加锌粒 D 加Na2S溶液 C、D下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是A 0.10molL1的醋酸溶液和0.01moL1的醋酸溶液中水的电离度B 将pH4的盐酸和醋酸分别稀释成pH5的溶液,所加水的量C 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)
12、2SO3溶液中NH4的浓度D 物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH B下列各选项中所述的2个量,前者一定大于后者的是A F2和Br2的沸点B 纯水在25和80时的pHC 同温下,分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO45H2O的质量D 25时,等体积的、pH都等于3的盐酸与AlCl3水溶液中,已电离的水分子数 C下列叙述正确的是A 发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B 金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C 核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D 能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 D下列说法正确的是A 常温常压下,只有一
13、种元素的单质呈液态B 周期表中所有元素都有从自然界中发现的C 过渡元素不全是金属元素D 常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 D下列叙述中正确的是A 同主族元素单质的熔点从上到下定逐渐升高B L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C 硼化物BxHY2与B10C2H12的电子总数相同,则BxHY2的正确表达式为B11H122D 水结成冰、体积膨胀,密度下降与水分子之间形成的氢键有关 B下列微粒的个数不是11的是A 氘(H)原子中的质子和中子 B NH3分子中的质子和电子C NaHSO4晶体中的阴离子和阳离子 D K2O2固体中的阴离子和阳离子 A下
14、列指定微粒的个数比为21的是A Be2离子中的质子和电子B H原子中的中子和质子C NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 B下列叙述正确的是A 分子间作用力越大,构成分子中原子之间的化学键越牢固B H原子中的中子和质子的微粒个数比为21C 1L 1mol/L的硫酸溶液中含硫酸分子数约为6.021021个D 乙醇分子结构中含有共用电子对数为10对 B下列说法不正确的是A 离子晶体中,一定存在离子键B 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C 纳米粒子分散到水中,有丁达尔效应D 氯碱工业中使用的离子交换膜是一种新型功能高分子材料 D下列说法正确的是A 分子中
15、键能越大,键越长,则分子越稳定B 共价化合物中不含有离子键C 失电子难的原子获得电子能力强D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C下列说法错误的是A 元素的种类由核内质子数决定B 原子的种类由核内质子数和中子数共同决定C 分子的种类由分子的组成决定D 晶体的种类由组成晶体的基本微粒和微粒间相互作用共同决定 C下列说法正确的是A 有些物质是由分子直接构成,如二氧化碳、二氧化硅;有些物质是由原子直接构成,如金刚石、重晶石;有些是由离子直接构成的,如食盐B 分子是保持物质性质的一种微粒,且是化学变化中的最小微粒C 下列氧化物不都是酸性氧化物:CO2 NO2 P2O5 CO NO;下列氧化物不都是碱
16、性氧化物:Na2O Na2O2 Al2O3D 使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化 D下列说法正确的是A H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体;甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B 在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HFD 由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物 B中学化学课本中有大量的数据资料。下面是某学生对数据的利用,其中不正确的是A 利用相对分子质量大小可以判断某些物质的熔沸点高低B 利用密度数据可判断液体物质
17、挥发性的大小C 利用原子(或离子)半径数据可推断同主族某些原子(或离子)的氧化性和还原性的相对强弱D 利用沸点数据可推测将一些液体混合物一一分离开来的可能性 C下列说法正确的是A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH) 相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下,3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等 B下列叙述正确的是A 22.4升氧气中含有阿佛加德罗常数个氧分子B 0、2.02l05帕时,1molCO2的质量为44gC 11.2升的HCl气体溶于水,制成1升盐酸溶液,其浓度为0.5mol/LD 0
18、、1.01105帕时,纯水中HOH1l07mol/L B下列物质中,既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应,且水溶液pH值最大的是A H2NCH2COOH B NaHCO3 C AgNO3 D NaHSO4 D某元素x的原子量为a,它的最高价氧化物的水化物的分子式为HmXOn(m1),下列有关叙述正确的是A 该酸的水溶液中,HXOnmm1B 该酸的摩尔质量为(ma16n)gC 100mL该酸溶液只能中和4g NaOHD 若0.1mol/L该酸溶液的pH1,则NamXOn的水溶液的pH值7 A下列说法正确的是A pH2和pH1的硝酸中c(H)之比为110B Na2CO3溶液c(Na)与c(CO3
19、2)之比为21C 0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c(H)之比为21D NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为31 A下列各项中的两个量,其比值一定为21的是A 在反应2FeCl3Fe3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B 相同温度下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H)C 在密闭容器中,N23H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D 液面均在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积 C下列几种情况下,前一量的数值是后一量的数值的三倍的是A K3PO4溶液中K与PO43B
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