第一轮复习高中化学讲义.docx
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1、高中化学讲义第一章、物质的量、定义:表示含有确定数目粒子的集体。、符号:n物质的量 、单位:摩尔、摩、符号mol12C中所含碳原子数一样。、架起微观粒子与宏观物质之间联络的桥梁。、定义:1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数: 、符号NA、近似值:6.021023、定义:单位物质的量气体所占的体积叫根本概念 气体摩尔体积:、符号:Vm、单位:Lmol-1、定义:单位物质的量物质所具有的质量叫摩尔质量:、符号:M 、单位:gmol-1或kgmol-1、假设以gmol-1为单位,数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。物质的量、定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示
2、溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度:、符号:c(B)、单位:molL-1、定律:在一样温度和压强下,一样体积的作何气体都含有一样数目的分子。同温同压下:阿伏加德罗定律与其推论:、推论: 同温同压下:同温同体积下:、气体休的密度和相对密度:标况下:、运用:A气体对B气体的相对密度:、摩尔质量M或平均摩尔质量Mmol-1,=M(A)(A)+M(B)(B)+ 为体积分数。、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系:物质所含粒子数N化合价NA NA MM化合价物质的量n电解质电离出离子的“物质的量 物质的质量m96500Cmol-1Vm(22.4L/mol)96500Cmol-1Vm(
3、22.4L/mol)电量C 气体的体积标准状况VmHVmHV气体体积非标准状况 反响中放出或汲取的热量KJQV(溶液) V溶液溶液的物质的量浓度CA物质的量的相关计算关系与其它、物质的量与其它量之间的换算恒等式:、志向气体状态方程克拉伯龙方程:PV=nRT 或 K确定于、影响物质体积大小的因素:微粒的大小 1mol固、液体的体积确定于物质体积 微粒的个数 1mol物质的体积确定于微粒之间间隔 1mol气体的体积、溶液稀释定律:溶质的量不变,m(浓)w(浓)= m(稀)w(稀);c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)、溶液浓度换算式:、溶解度与溶质质量分数w换算式:、溶解度与物质的量浓度的换算:、质
4、量分数与物质的量浓度的换算:、确定物质的量浓度 主要仪器:量筒、托盘天平砝码、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制: 方法步骤:计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶识差分析:关键看溶质或溶液体积的量的改变。根据来推断。物质的量练习题一、选择题(每题12个正确答案)1、以下关于摩尔质量的说法正确的选项是A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。2、对于一样质量的二氧化硫和三氧化硫来说,以下关系正确的选项是A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个
5、数比为113、1克氯气含有n个Cl2分子,那么阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中,恰使K+离子数与水分子数之比为1100,那么a值为5、在确定体积的容器中参与1.5mol氙气Xe和7.5mol氟气,于400和2633kPa压强下加热数小时,然后快速冷却至25,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,那么所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是 A12 B13 C14 D166、以下各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A1g H2所含的原子个数 B4g氦气所含的原子个数C23g
6、金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反响时,氧化剂与复原剂物质的量之比是 A1:1 B1:2 C2:1 D2:38、设NA表示阿伏加德罗常数,以下说法中正确的选项是 ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D1mol H2SO4中所含的粒子数目确定是NA9、假设某氖原子质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A氖元素的相对原子质量确定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子
7、的物质的量确定是W/(aNA)mol DWg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有一样的A分子数 B原子数 C质子数 D质量11、以下说法错误的选项是A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 12C约含有6.021023个碳原子 C运用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类 D1mol H2的质量是1g12、设NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是 A 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为AB 2g氢气所含原子数目为NAC 17gNH3 所含的电子数为10NAD NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 :113、设一个12C原子的质量为ag
8、,一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NA,那么R的相对原子质量可以表示为 A B C bNA D aNA 14、推断以下表达正确的选项是 A.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为任何气体所含分子数都一样,体积也都约为C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.2041024D.在同温同压下,一样体积的任何气体单质所含原子数目一样15、 两个体积一样的密闭容器一个盛有氯化氢,另一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同压下,两个容器内的气体确定具有一样的 A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数 16、假如ag某气体中含有的分子数为b,那么cg该气体在标准状况下的
9、体积是 A. B. C D. 二、 推断1、1molO2的质量是32g/mol 2、H2的摩尔质量是2g 3、1molH的质量是1g 4、对原子而言,摩尔质量就是原子量 5、每摩任何物质都含有1023个微粒 三、填空1、1个水分子的质量 。2、100mL 1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是 mol ,含H2O的物质的量是 mol 。3、磷酸中含有 个H原子, 个O原子和 个P原子,与 克P2O5中所含P原子相等。4、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。5、8g氧气为 mol电子。6、铁的相对原子质量是56,那么1个铁原子的
10、质量是 g。7、在60g碳中,全部碳原子的最外层电子数共为 个,质子的总数为 个。1022个Na+,那么该溶液中SO42的物质的量是 ,该溶液中a2SO4的质量为 克。9、与16g氧气所含有分子数一样的氨气是 g,与16g氧气所含原子总数一样的氨气是 g。三、计算题1、2.3g钠溶于多少克水中,才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+?2、加热分解49g KClO3,反响完全后,可以得到多少摩尔的氧气,其在标准状况下的体积将是多少升?3、在标准状况时,含有1024个CO2分子的气体,所占有的体积是多少升?其质量为多少克? 4、试验室用锌跟足量的稀硫酸反响制取氢气假设要制得25L标准状况氢气,需
11、要多少摩尔锌?同时要消耗20%的硫酸3多少mL? 5、20ml AB2气体与10mL B2气体,充分反响后生成了20mL X气体,以上气体均在一样条件下测定,那么x的分子式可表示为什么?物质的量浓度练习题一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是A标线B温度C浓度D容量2某试验需要0.2 mol NaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数游码与砝码将30.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中,Cl浓度比为A152B11C31D134相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为gcm3,那么该饱和溶液的物质的量浓度是ABCD5将标准
12、状况下的a L HCl气溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,那么该盐酸的物质的量浓度是ABCD6NA为阿伏加德罗常数,以下关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A500mL溶液中所含K+、SO42AA个K+离子C1L溶液中K+D2L溶液中SO427取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是8某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+,取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后,SO42的物质的量浓度为A125/54V molL1B125a/36V molL1C12
13、5a/18V molL1D125a/V molL19将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反响,并产生7.2g氢气,那么该金属和酸分别是A二价金属,二元酸B二价金属,三元酸C三价金属,二元酸D一价金属,一元酸10配制确定体积、确定物质的量浓度的溶液,试验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视视察液面D定容时俯视视察液面11有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42的物质的量浓度为0.7mol/L,那么此溶液中K+的物质的量浓度为12在100g浓度为18mol/L、密度为
14、的浓硫酸中参与确定量的水稀释成9mol/L的硫酸,那么参与水的体积A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,那么H2SO4溶液的浓度为4溶液中,过一段时间取出洗净、枯燥、称量,质量为8.66g。假设认为溶液的体积没有改变,那么Cu2+的浓度变为15将4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L后取出10mL,其物质的量浓度是16用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为17试验室常用98%(=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2S
15、O4,此稀H2SO4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为18由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L,那么原混合物中NaNO3的质量为 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19以下各溶液中,Na+浓度最大的是3PO4溶液2SO42(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L,那么所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D
16、. 2:1:12120g密度为g/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+,那么NO3-的物质的量浓度为 A. /400mol/L B. 20/mol/L22溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变成28%,体积为80mL,那么此时溶液的物质的量浓度为23当温度为70时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化复原反响:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。假设反响完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,那么溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为 A. 11:2 B
17、. 9:4 C. 1:1 D. 5:124NA2SO4溶液的说法中,正确的选项是NANA个离子(K+、SO42-) NA个离子(K+、SO42-)3的氨水,质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数 A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定26体积为V、密度为的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质m克。假设此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,那么以下各表示式中不正确的选项是 A. B. C. D. 27某溶液的:体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件
18、中必不行少的是 A. B. C. D. 28有五瓶溶液分别是:10mL0.60mol/LNaOH水溶液;2SO4水溶液;30mL0.40mol/LHCl水溶液;3COOH水溶液;50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小依次是 A. B. C. D. 29某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,以下操作会造成实际浓度偏高的是 A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量 C. 定容时俯视刻度线 D. 运用在空气中部分变质的烧碱3013.5g氯化铜样品中含有以下某一种盐类杂质,当与足量AgNO3溶液充分反响后,得到AgCl沉淀29g,那么样品中
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