高三化学第一轮复习全套教学案.docx
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1、第一讲 物质量解读考点高考命题趋势有放矢驾驭物质量、物质量单位摩尔mol、阿伏加德罗常数、摩尔质量概念。理解物质量、阿伏加德罗常数与粒子原子、分子、离子等数目之间互相关系边读边记双基学问扫描温故知新一、摩尔1、物质量:表示 物理量。符号: ,单位: 。物质量是国际单位制中规定七个根本物理量之一。物质量是以阿佛加德罗常数为计数单位,表示物质根本单元数多少物理量。 2、摩尔:物质量这一物理量单位,每摩尔物质含有 个微粒。符号: 。 运用时摩尔这个概念时应考前须知:物质量与摩尔关系,是根本物理量与其单位关系摩尔量度对象是构成物质根本微粒,这里“根本微粒可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微
2、粒,也可以是这些粒子特定组合,如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子,或54mol电子,因此通常要指明详细微粒。摩尔概念只适用于微观,不适用于宏观。3、阿伏加德罗常数:1mol任何粒子粒子数叫阿伏加德罗常数,用 表示;单位: ;NA精确值: kg12C所含有碳原子数。NA近似值: 。4、NA测定:1电解法 2油膜法 3晶体构造法【例1】以下说法正确是 A. 物质量是把物质质量和微观粒子数联络起来一个根本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个根本物理量之一C. 1mol任何物质质量就是该物质相对分子质量1023个H2所含分子物质量为1mol【例2】假设将阿伏
3、加德罗常数规定为 12C所含有碳原子数,其他规定概念不变,以下各项值不会发生变更是 A. 物质量 B. 相对原子质量C. 1mol物质质量 D. 12g 12C所含有碳原子数变形训练假设把12C相对原子质量定为24,以所含碳原子数为阿伏加德罗常数,以下说法正确是A、32O2在标准状况下所占体积约为B、24gC、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量稀硫酸反响时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确是 gNaHCO3B. CH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下,46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴
4、离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质质量来验证阿伏加德罗常数值,其试验方案要点为: 用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如图 所示。 在电流强度为IA(安),通电时间为ts后,精 确测得某电极上析出铜质量为mg。试答复:连接这些仪器正确依次为(用图中标注仪器接线柱英文字母表示,下同):E接 ,C接 , 接F。 试验线路中电流方向为 C 。 写出B电极上发生反响离子方程式: ; G试管中淀粉KI溶液变更现象为 ; 相应离子方程式是 。 为精确测定电极上析出铜质量,所必需试验步骤先后依次应是 。 称量电解前电极质量; 刮下电解后电极上铜并清洗; 用蒸馏水清洗电解后电极; 低温烘干电极后称
5、量; 低温烘干刮下铜后称量; 再次低温烘干后称量至恒重。 1019C。试列出阿伏加德罗常数计算表达式:NA= 。二、摩尔质量1、定义: ,表达式: 符号: 常用单位: 。 运用摩尔质量这个概念时应考前须知:摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间区分一样:两者数值一样,数值上都等于NA个该微粒总质量。不同点:两者定义不同;前者单位为gmol-1 摩尔质量与质量区分摩尔质量其它求法:M=一个原子真本质量gNA2、微粒数(N)、物质量(n)、质量(m)三者之间关系:N/ NAn m/ MA由此看出物质量是联络宏观质量与微观粒子数桥梁【例5】以下关于摩尔质量说法正确是 A、 水摩尔质量是18gB、
6、2mol水摩尔质量是1mol水摩尔质量2倍C、 任何物质摩尔质量都等于它式量D、 水摩尔质量是氢气摩尔质量9倍【教学反思】第二讲 气体摩尔体积解读考点高考命题趋势有放矢驾驭气体摩尔体积定义;理解阿伏加德罗定律及其推论;3应用气体摩尔体积Vm和阿伏加德罗定律进展有关计算。边读边记双基学问扫描温故知新一、气体摩尔体积1. 影响物质体积因素:物质体积与 、 ,以及 有关。确定温度和压强下,固体和液体体积主要由 和 确定,而气体体积那么主要由 和 来确定。因此,对于气体只要 ,不管是纯净气体,还是混合气体,其体积都一样。2、气体摩尔体积概念:在确定条件温度、压强下,单位物质量气体所具有体积,叫做这种条
7、件下气体摩尔体积,用Vm表示。标准状况 Pa, 0C下,1mol任何气体体积都约是 L。即Vm/mol。3、气体体积V与气体物质量n之间关系:V=nVm4、气体密度与气体摩尔体积Vm之间关系:=M/Vm【例1】以下表达中不正确是A. 等体积等密度CO和C2H4具有一样物质量B. 在标准状况下,0.5 mol H2、0.5mol N2组成混合气体体积约是C. 在非标准状况下,1 mol任何气体体积都不行能为D.在同温同压下,气体分子间平均间隔 几乎相等【例2】以下说法正确是 A、 32gO2占有体积约为B、标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中分子数约为 1023C、在标准状况下,水质量约为18
8、gD、22g【例3】以下有关气体体积表达中,正确是 A确定温度和压强下,各种气态物质体积大小,由构成气体分子大小确定 B确定温度和压强下,各种气态物质体积大小,由构成气体分子数确定 C不同气体假设体积不同,那么它们所含分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占体积约为224L二、阿伏加德罗定律及推论1、定律:在一样 和 下,一样 任何气体,都含有一样 。2、推论:同温同压下,气体体积之比等于气体物质量之比。同温同压下,气体密度之比等于气体相对分子质量之比。同温同体积下,气体压强之比等于气体物质量之比。同温同压下,同体积任何气体质量之比等于其相对分子质量之比。同温同压下,同质量任何气体体积
9、之比等于其相对分子质量倒数之比。【问题探讨】运用阿佛加德罗定律解决问题时,应当留意哪些问题?3、气体相对分子质量计算1定义求算法:Mr ;2标态密度法:Mr ;3相对密度法:Mr ;(4)混合气体平均式量= 【例3】在标准状况下,m1 g气体A与m2 g气体B分子数一样以下说法中不正确是:AA与B相对分子质量之比为m1:m2B等质量气体B与A分子数之比为m1:m2C同温、同压下,A与B密度比为m2:m1D在一样条件下,同体积A与B质量比为m1:m2【例4】标准状况下,H2和CO混合气体共,测得其质量为,试计算此混合气体中H2和CO质量.【例5】在120时分别进展如下四个反响:A. 2H2S+O
10、2 = 2H2O+2S B. 2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2C. C2H4+3O2 = 2H2O+2CO2 D. C4H8+6O2 = 4H2O+4CO21假设反响在容积固定容器中进展,反响前后气体密度d和气体总压强p分别符合关系式:d前d后和p前p后是 ;符合关系式:d前d后和p前p后是 请填写反响代号2假设反响在压强恒定容积可变容器中进展,反响前后气体密度d和气体体积V分别符合关系式d前d后和V前d后和V前V后是 请填写反响代号。三、气体物质量n与气体质量(m)、气体在标况下体积(v)、气体分子数目(N)关系nN/ NA m/ MAV/Vm【例6】假如a克某气体中含有分子数为b,
11、那么c克该气体在标准状况下体积是(式中NA为阿伏加德罗常数) A22.4bc/aNA L B22.4ab/cNA L C【例7】.在0和101 kPa条件下,将 g 氩气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合,该混合气体密度是一样条件下氢气密度 A35倍 B17.5倍 C7倍 D14倍【教学反思】第三讲 物质量浓度解读考点高考命题趋势有放矢理解物质量浓度概念;驾驭物质量浓度有关计算;3学会配制确定物质量浓度溶液方法和技能。边读边记双基学问扫描温故知新一、物质量浓度1、 概念:以单位体积溶液里所含 来表示溶液组成物理量。2、 数学表达式:cB=nB/V3、 单位:mol / L或molL-
12、1二、有关物质量浓度计算1、根据定义计算:cB=nB/V2、稀释时计算:(1) 对于质量分数溶液稀释:依溶质质量稀释前后不变,即:m1w1%=m2w2% (2) 对于物质量浓度溶液稀释:依溶质物质量稀释前后不变,即c1V1c2V2,两溶液浓度相近或都很稀时,混合液体积可近似认为两者之和,一般题目需注明。3、标准状况时气体溶于水所得溶液物质量浓度计算:c1000V /VM+22400注: V为溶于水气体标准状况下体积,单位为L,为溶液密度,单位为 g/cm34、物质量浓度与溶质质量分数之间关系c1000w% / M 为溶液密度,单位为 g/cm3,假设为饱和溶液时,w%=S/(100+S) 5、
13、溶液中微粒及其物质量浓度溶液中微粒a. 溶质是非电解质时,溶质在溶液中以分子形式存在,溶质微粒数与溶质分子数相等;b. 溶质是强电解质时,溶质在溶液中完全以离子形式存在,溶质电离出微粒及其浓度,由溶质化学式和物质量浓度确定。c溶质是弱电解质时,溶质在溶液中部分电离,既有分子,又有离子,一般不要求计算出详细值,只要能估计大致范围就可以了。 SO3 、Na、Na2O、Na2O2等溶于水后与水反响,留意溶质确定.【例1】 50g物质量浓度为c1浓硫酸(溶质质量分数为w1)与VmL水混合,得到物质量浓度为c2浓硫酸(溶质质量分数为w2)(以下填“、“或“)。假设w12w2那么c1 2c2,V 50mL
14、;假设c12c2那么w1 2w2,V 50mL;【例2】将x mol Al2O3和CuO混合后,全部溶于VL过量稀硫酸中,然后向溶液中逐滴参与0.5mol/LNaOH溶液,当参与aL时,生成沉淀量最多,那么原稀H2SO4物质量浓度为(mol/L)【例3】标准状况下,1体积水汲取500体积NH3后,所得氨水密度为/cm3,求氨水中溶质物质量浓度和质量分数各是多少?三、确定物质量浓度溶液配制1、 配制步骤及所需仪器: 计算 :所需溶质 或 称量或量取: 或 溶解或稀释: 转移 :将溶液沿 当心注入到确定体积 中。 洗涤:用蒸馏水洗涤 和 23次,洗涤液也移入 中。 定容:向容量瓶中加蒸馏水至距刻度
15、线12cm处,改用 加蒸馏水至 。 摇匀: 装瓶:2、误差分析:配制原理:cB= nB/ V,误差主要由n、V偏向引起,常见有以下几方面: 称量错误导致n偏大或偏小; 未洗涤烧杯并把洗涤液转移到容量瓶,导致n偏小; 定容不精确; 读数俯视或仰视。思索:1定容后,假设不慎加水过多,超过了刻度线,应怎么办? 2中学涉及定量试验还有:中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量测定、中和热测定,误差分析根据是什么?【例4】用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸,假设试验仪器有:A. 100mL量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10ml量筒 F. 胶头滴管 G .
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