【金版学案】2014-2015学年高中化学+人教版选修4++课件(课标点击+知识导学+典例精析):第三章++第三节+第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用(32张PPT).ppt
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1、第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第三节盐类的水解第第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用的利用 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接1.了解影响盐类水解平衡的因素。了解影响盐类水解平衡的因素。2.了解盐类水解在生产、生活、化学实验和科学研究中了解盐类水解在生产、生活、化学实验和科学研究中的应用。的应用。 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接要点一影响因素要点一影响因素1盐的分类盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分按生成盐的酸、碱的强弱划分)因素因素内因内因对盐类水解程度
2、的影响对盐类水解程度的影响组成盐的酸或碱越弱,水解程度越组成盐的酸或碱越弱,水解程度越_外外因因温度温度升高温度能够升高温度能够_水解水解浓度浓度盐溶液浓度越小,水解程度越盐溶液浓度越小,水解程度越_外加外加酸碱酸碱水解显酸性的盐溶液,加碱会水解显酸性的盐溶液,加碱会_水解,水解,加酸会加酸会_水解,反之亦然水解,反之亦然外加盐外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会加入与盐的水解性质相反的盐会_盐的盐的水解水解大大促进促进促进促进抑制抑制促进促进大大 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接综合综合拓展拓展1氯化铵水解平衡移动氯化铵水解平衡移动NHH2O NH3H2OH(正反应为吸热反应正反应为吸热反应
3、) 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接c(NH)c(NH3H2O)c(H)c(OH)pH水解水解程度程度加热加热降低降低升高升高升高升高降低降低降低降低增大增大加水加水降低降低降低降低降低降低升高升高升高升高增大增大加加NH3升高升高升高升高降低降低升高升高升高升高减小减小 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接加加NH4Cl升高升高升高升高升高升高降低降低降低降低减小减小加加HCl升高升高降低降低升高升高降低降低降低降低减小减小加加NaOH降低降低升高升高降低降低升高升高升高升高增大增大 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接2.CH3COOH2O CH3COOHOH(正反应为吸热正反应为吸热)c(
4、CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H)pH水解水解程度程度升温升温降低降低升高升高升高升高降低降低升高升高升高升高加水加水降低降低降低降低降低降低升高升高降低降低升高升高 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接加醋酸加醋酸升高升高升高升高降低降低升高升高降低降低 降低降低加醋酸钠加醋酸钠升高升高升高升高升高升高降低降低升高升高 降低降低加加HCl降低降低升高升高降低降低升高升高降低降低 升高升高加加NaOH升高升高降低降低升高升高降低降低升高升高 降低降低 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接3.水解平衡常数水解平衡常数水解反应的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数,用水解反应的平衡常数
5、叫做水解平衡常数或水解常数,用Kh表示。表示。KhKw或或KhKw;K数值越大,水解趋势越大。数值越大,水解趋势越大。 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接1向三份向三份0.1 mol/L的的CH3COONa溶液中分别加入少量溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体固体(忽略溶液体积变化忽略溶液体积变化),则,则CH3COO浓度的变化依次为浓度的变化依次为()A减小、增大、减小减小、增大、减小B增大、减小、减小增大、减小、减小C减小、增大、增大减小、增大、增大 D增大、减小、增大增大、减小、增大尝试尝试应用应用解析:解析:题中涉及的离子水解方程式如下:题中涉及的离子水解方程式
6、如下:CH3COOH2OCH3COOHOH,NHH2ONH3H2OH,SOH2OHSOOH,Fe33H2OFe(OH)33H。由上述方程式可知。由上述方程式可知NH、Fe3能能促进促进CH3COO的水解,的水解,CH3COO浓度减小,浓度减小,SO抑制抑制CH3COO的水解,的水解,CH3COO浓度增大,故选浓度增大,故选A。答案:答案:A 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接要点二盐类水解在生产、生活中的应用要点二盐类水解在生产、生活中的应用1用纯碱溶液清洗油污时,加热可用纯碱溶液清洗油污时,加热可_去污能力去污能力2化肥的施用化肥的施用例如:草木灰与铵态氮肥不能混合施用,否
7、则会使肥例如:草木灰与铵态氮肥不能混合施用,否则会使肥效效_,这是两种盐发生水解相互,这是两种盐发生水解相互_反应放出反应放出_的缘故的缘故。3盐溶液的配制盐溶液的配制例如:配制例如:配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量溶液时应加入少量_,目,目的是的是 _ ,防止,防止_。增强增强损耗损耗促进促进氨气氨气盐酸盐酸溶液浑浊溶液浑浊抑制抑制Fe3、Sn2的水解的水解 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接4用盐做净水剂用盐做净水剂例如:利用例如:利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的、明矾在水溶液中发生水解产生的_,能吸附水中悬浮的杂质,起到净水的作用。写出明矾净水的能吸附水中悬浮的杂质
8、,起到净水的作用。写出明矾净水的离子方程式:离子方程式:_。5泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应,产溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应,产生大量泡沫,将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为生大量泡沫,将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为_。6利用水解反应来制纳米材料利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变成氧化物氢氧化物可变成氧化物)如制取如制取TiO2:胶体胶体Al33H2O Al(OH)3(胶体胶体)3HAl33HCO=Al(OH)33CO2 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接TiCl4(x2)H2O(过量过量)TiO2xH2O4HCl;
9、栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接应用应用思考思考2.实验室配制实验室配制FeCl2溶液时,通常将溶液时,通常将FeCl2固体先溶解在盐固体先溶解在盐酸中,再加水稀释至所需浓度,同时还加入少量铁屑,为什酸中,再加水稀释至所需浓度,同时还加入少量铁屑,为什么?么?提示:提示:先溶解在盐酸中的目的是为了抑制先溶解在盐酸中的目的是为了抑制Fe2的水解,的水解,而加入铁屑的作用是为了防止而加入铁屑的作用是为了防止Fe2被氧化。被氧化。 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接3.配制配制FeCl3溶液时,能加少量硝酸抑制溶液时,能加少量硝酸抑制Fe3水解吗?水解吗?提示:提示:不能。因为引入杂质离子不能。因
10、为引入杂质离子NO。 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接二、利用盐类水解设计实验证明弱酸和弱碱二、利用盐类水解设计实验证明弱酸和弱碱如证明如证明Cu(OH)2为弱碱时,可用为弱碱时,可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊溶液能使蓝色石蕊试纸变红试纸变红(显酸性显酸性)证之。证之。三、弱酸、弱碱参与的中和消定实验中指示剂选择三、弱酸、弱碱参与的中和消定实验中指示剂选择指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择
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