应用广泛的酸碱盐知识树.docx
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1、应用广泛的酸碱盐学问树应用广泛的酸碱盐碱酸盐氧化物硫酸的性质溶液的酸碱性NaOH的性质CaOH2的性质盐酸的性质中和反响及其应用盐的性质金属活动性依次酸碱盐的溶解性酸碱盐的应用酸性氧化物碱性氧化物单元教材简析:本章之前学生学习了我们身边的化学物质, 金属矿物并对溶液的性质有了确定的相识。学生已积累了一些根本化学学问,具备了一些化学技能。在此根底上,第七章仍持续了前几章的特点,从及生活相关的, 大家熟悉的物质动身,教学内容分“活动及探究和“沟通和探讨对酸, 碱, 盐的学问进展了弹性处理,让老师依据学生特点,把握教学分寸,从实际动身进展教学设计。从学问体系角度看,本章是全书中内容较系统化的一章,它
2、既是对以前所学学问的梳理, 归纳,又是化学学问的持续, 开展, 深化。要求学生对单质, 化合物, 酸, 碱, 盐之间的相互转化关系有大致了解,理解驾驭典型的酸, 碱, 盐的性质及运用,使学生在根本试验技能,对探究性学习的理解和探究实力方面又上了一个台阶。在本章的教学过程中,老师在观念上要有两大转变1是定义要淡化。2是要留意社会中心及学科中心的整合。教学目标:认知目标:1相识溶液的酸碱性,学会用酸碱指示剂推断溶液的酸碱性;2学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度;3知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。4知道浓硫酸, 浓盐酸的物理性质;了解盐酸, 稀硫酸的主要化学性质及用途;5知道
3、烧碱, 消石灰, 氨水的物理性质;了解氢氧化钠, 氢氧化钙的主要化学性质和用途;6相识强酸和强碱的腐蚀性;浓硫酸和硝酸的强氧化性;7了解酸碱中和反响中pH的变更和热量变更;8了解盐的组成特点,能初步推断怎样的物质属于盐类;9相识酸, 碱, 盐对人类生活及社会经济的重要作用;10了解食盐, 硫酸, 烧碱, 纯碱, 氨水的主要用途;11知道一些常用的化肥的名称和作用;12了解稀释浓硫酸的正确操作方法;13初步相识常见的复分解反响及其反响条件。实力目标:1学会运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性;2初步学会应用科学探究的方法相识酸和碱的性质;3能够通过酸及碱的反响现象,得出中和反响中酸碱性变更及热量变更
4、;4能够通过试验探究来相识金属活动性依次,并能依据此对简洁的置换反响进展推断;5了解并能正确运用酸, 碱, 盐6初步了解在探究过程中应用归纳, 总结等科学手段。情感目标:1初步感受对立统一的思想;2初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性;3逐步树立合理, 平安运用酸, 碱, 盐的科学意识重点及难点:1第一节重点:溶液酸碱性, 酸碱度的推断和测定。难点:溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。第二节重点:常见酸硫酸, 盐酸, 常见碱氢氧化钠, 氢氧化钙的化学性质,复分解反响的推断。难点:从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质, “为什么碱的水溶液有共同的化学性质第三节重点:相识酸碱中
5、和反响以及反响中的酸碱性变更和热量变更。探究金属活动依次并能对简洁的置换反响进展推断。难点:中和反响中酸碱性的变更,设计试验探究金属活动依次。第四节重点:铵态氮肥的检验。酸, 碱, 盐的正确运用。难点:铵态氮肥的检验。学问点整理:学问点l:酸碱指示剂 像石蕊和酚酞这类能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质,叫酸碱指示剂。紫色石蕊试液遇盐酸(或稀硫酸, 稀硝酸)变红色,无色酚酞试液遇到酸不变色;紫色石蕊试液遇碱溶液(如氢氧化钠溶液)变蓝色无色酚酞试液遇到碱溶液(如氢氧化钠溶液)变红色。据此可以区分酸性溶液和碱性溶液也可用红色或蓝色石蕊试纸检验溶液的酸碱性。试纸及试剂酸性溶液中性溶液 碱性溶液
6、石蕊试液 红 紫 监 酚酞试液 无 无 红蓝色石蕊试纸 红红色石蕊试纸 蓝学问点2:溶液的酸碱性和酸碱度 (1)酸碱性:溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性, 碱性还是中性,通常用酸碱指示剂来测定(只是较为粗略地测定)。 (2)酸碱度;是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。可用pH来表示。 pH及溶液酸碱性的关系(25时) pH=7,溶液呈中性; PH7,溶液呈碱性。 测定pH的最简便方法:运用pH试纸,用胶头滴管或玻璃棒蘸取待测溶液,滴在pH试纸上,然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡比照,便可知道溶液的pH,只能测得pH的整数值。 了解溶液的酸碱度的意义a.工业生产;b.农业生产;c.测定酸雨;d
7、了解人体安康状况。学问点3:常见酸的性质(1)浓盐酸, 浓硫酸, 浓硝酸的性质比拟 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸包, 态, 昧纯盐酸是无色, 有刺激性气味的液体无色, 黏稠, 油状的液体无色, 有刺激性气味的液体溶解性 易溶于水易溶于水且放出大量热 易溶于水挥发性易挥发,形成白雾 不挥发易挥发,形成白雾吸水性 无有,可作枯燥剂 无腐蚀性 有 有 有脱水性 无有,能使有机物碳化 无 (2)酸的通性 由于酸在水溶液里产生的阳离子全部是H+,所以酸具有相像的化学性质,以盐酸, 稀硫酸, 硝酸为例,它们的化学性质如下表:反响物 HCl 稀H2SO4 HNO3指示剂都能使紫色石蕊试液变红不能使无色酚酞试液变色
8、及金属反响Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2一般不生成H2而生成水及金属氧化物反响Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20Fe203+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O及碱反响Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H20Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H20及盐反响CaC03+2HCl=CaCl2+H20+CO2CaCO3+H2SO4=CaSO4+H20+C02CaC03+2HNO3=Ca(N03)2+H20+C02学问点4:常见碱的性
9、质化学式 NaOH Ca(OH)2俗名火碱, 烧碱, 苛性钠 熟石灰, 消石灰物理性质白色固体,极易溶于水,溶解时放出大量的热有吸水性,易潮解(作枯燥剂),有猛烈的腐蚀性白色粉末状固体,微溶,溶解度随温度上升而减小,有较强腐蚀性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红石灰水能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红化学性质(通性)及非金属氧化物反响(酸性氧化物)2NaOH+SO2=Na2S03+H20 2NaOH+C02=Na2C03+H20 2NaOH+Si02=Na2Si03+H20(碱液不能存放在带有玻璃瓶塞的试剂瓶中)及金属氧化物反响(酸性氧化物)Ca(OH)2+C02=CaC03+
10、H2O(这个反响常用于鉴别C02气体)Ca(OH)2+S02=CaS03+H20(常用于吸取空气中的有害气体)学问点5:中和反响及其应用 (1)定义:酸跟碱起作用生成盐和水的反响。 (2)及复分解反响的关系:中和反响是复分解反响,但复分解反响不愿定是中和反响。 (3)应用:a治疗胃酸过多, b改进土壤, c中和工业废液。 (4)实质:中和反响的实质是酸溶液中的H+及碱溶液中的OH-结合生成水的过程,即H+OH-=H2O学问点6:盐的性质 (1)盐的溶解性的记忆和理解 盐的溶解性可按下面口诀记忆 钾, 钠, 铵, 硝盐都溶,盐酸盐除去银, 亚汞,硫酸盐不溶硫酸钡碳, 磷酸盐多不溶。 理解口诀内容
11、:a钾盐, 钠盐, 铵盐, 硝酸盐均溶于水,即含K+, Na+, NH4, N03-的物质均溶于水。b在盐酸盐中,只有AgCl和HgCl不溶于水其他的均溶于水。c硫酸盐中,只有BaS04不溶于水其他的均溶(CaSO4和Ag2SO4为微溶)。d在磷酸盐, 碳酸盐中,只有K3P04, K2C03, Na2P04, Na2C03, (NH4)3P04, (NH4)2C03六种物质溶于水(即钾, 钠, 铵盐溶),其他的均不溶于水。 应用:a推断盐的化学性质;b推断溶液中的离子能否共存。 (2)盐的化学性质 跟某些金属反响生成新的金属和新盐 Zn+CuS04=ZnSO4+Cu 跟酸反响生成新盐和新酸 B
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- 应用 广泛 酸碱 知识
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