高考化学第二轮专题复习全套教学案.docx
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1、2021年高考化学第二轮专题复习全套教学案专题一氧化复原反响学习目的:从氧化复原反响角度来分析化学反响类型;推断氧化剂和复原剂,标出电子转移方向和数目;根据有关规律比较氧化性还有性相对强弱,推断氧化复原反响可能性及产物;有时还须要应用化学键理论推断是否属于氧化复原反响;电子守恒原理应用;根据化合价升降总数守恒配平化学反响方程式。典型例题:例1重铬酸铵NH42Cr2O7受热分解反响为氧化复原反响。以下对重铬酸铵受热分解产物推断符合实际是 A CrO3+ NH3+ H2O BCr2O3+ NH3+ H2OC. CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+ N2+ H2O 例29.8gFe、Mg混合粉末
2、溶解在确定量某浓度稀硝酸中,当金属粉末完全溶解后,搜集到0.2molNO气体设稀硝酸复原产物只有NO,在反响后溶液中参与足量KOH溶液,可生成氢氧化物沉淀质量为不考虑氢氧化亚铁和氧气反响 A18g B20g C22g D24g例3. 某类硝酸盐受热分解产物为不含氮元素固体物质和NO2、O2气体:(1)某种硝酸盐受热分解后,假设产生NO2和O2物质量之比为61,那么金属元素价态在反响过程中_ _(填“上升、“降低、“不变)(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体,强热使其分解,得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分汲取后,结果还有气体剩余,同时得到100mL溶液。那么:残留固体成分可能是_
3、 _(用化学式表示);所得溶液物质量浓度是_(用只含m代数式表示);(3)(2)中,。试通过计算确定残留固体成分及其质量课堂练习1 将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X,X由K、Cl、CrgX中Cr元素全部氧化成Cr2O72, Cr2O72可过量KI中氧化出g I,反响离子方程式是:Cr2O72I14H2Cr33 IH2O,假如取溶有g X溶液,参与过量AgNO3gAgCl沉淀,那么表示组成化学式为 A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl42在确定条件下,氯酸钾与碘发往反响KclO3+I2=2KIO3+Cl2。以下相应结论中,不正确是(
4、 )A.该反响属置换反响 B.复原性:I2Cl2 C.非金属性:I2Cl2 D.氧化性:KclO3I23 R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为2价,且X2与单质R不反响;X2ZXZ2;YZ2Y2Z。这四种离子被复原成0价时表现氧化性大小符合 ( )A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y24工业上从含硒废料中提取硒方法之一是用H2SO4 与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。参与盐酸共热,使硒酸转化为亚硒酸H2SeO42HCl= H2SeO3+ Cl2+ H2O,再将SO2通入亚硒酸溶液中,得到单质硒,据此分析,以下表达正确是 ( )AH2S
5、eO4氧化性弱于Cl2 BH2SeO3氧化性弱于H2SO3CH2SeO3复原性强于SO2 D析出1 molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1 molA、B、C都只含有两种元素,且A、B均含X元素。确定条件下可发生反响:A+BX+C,X是一种单质,由此可知X元素 A、确定是金属元素 B、确定是非金属元素C、可能是金属元素,也可能是非金属元素 D、无法确定6.Cu、Cu23溶液恰好使混合物完全溶解,同时搜集到224mLNO气体(标准状况)。答复以下问题:写出Cu2O跟硝酸反响化学方程式_。产物中硝酸铜物质量为_。如原混合物中有0.01molCu,那么其中Cu2O物质量_;CuO物质量_。如原混
6、合物中Cu物质量为x,求其中Cu2O、CuO物质量及x取值范围。写出计算过程7环境监测测定水中溶解氧方法是:量取amL水样快速参与足量固定剂MnSO4aq和碱性KIaq含KOH,马上塞好瓶子,并振荡摇匀,使之充分反响。测定:开塞后快速参与适量硫酸供应H+使之生成I2,再用6mol/LNa2S2O3aq滴定,消耗了VmL Na2S2O3aq以淀粉为指示剂。有关化学方程式为:2Mn2+ + O2 + 4OH= 2MnO(OH)2 (该反响极快)MnO(OH)2 + 2I+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2OI2 + 2S2O32= 2I+ S4O62试答复:1水中溶解氧量以gL-1为单
7、位为 。2滴定时,以淀粉为指示剂,终点时溶液由 色变为 色。3滴定管经水洗和蒸馏水洗后,干脆加滴定剂Na2S2O3aq,滴定时会导致测定结果 填“偏高、“偏低或“无影响。4假设翻开塞子加硫酸时动作缓慢,测定结果将 填“偏高、“偏低或“无影响。8由稀有气体元素Xe氙形成一种化合物XeO3 极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量XeO3L1 Mn2+水溶液中,刚好完全反响,放出唯一气体是Xe单质,其在标准状况下体积为56mL 。那么:(1)有关反响现象是_(2)假设XeO3 是分子晶体,试写出有关化学方程式:_(3)假设将原溶液稀释至90mL ,那么稀释后溶液PH值为_课后练习1在确定条件下,
8、氯气与碘单质以等物质量进展反响,可得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强氧化性现有以下两个反响:2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2;ICl+H2O=HCl+HIO以下有关表达正确是A反响中,当转移0.2 mol电子时生成13.6 gZnCl2B反响中,ZnI2既是氧化产物又是复原产物C反响中,ZnCl2既是氧化产物又是复原产物 D反响中,ICl既是氧化剂又是复原剂2铜、镁合金完全溶于浓硝酸,假设反响中硝酸被复原只产生4480mLNO2气体和 336mL N2O4气体气体均为标况,在反响后溶液中参与足量NaOH溶液,生成沉淀质量为 A B C D3取100mL 18.3molLH2SO4与Z
9、n反响,当Zn完全溶解时,生成气体在标况下占有体积为。将所得溶液稀释成1L,测得溶液H+浓度为1molL,那么所生成气体中SO2与H2体积比约为 A12 B21 C14 D414硫酸锰MnSO4和过硫酸钾K2S2O7两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化复原反响,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。1请写出并配平上述反响化学方程式。 2此反响复原剂是 ,它氧化产物是 。Ag+3此反响离子反响方程式可表示为: 。4假设该反响所用硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量过硫酸钾反响时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他生成物还有 。51据报道,意大利科学家运用一般氧分子和带正电氧离子作用,制成了新型氧分子O4 ,它构
10、造很困难,可能具有与S4相像长方形构造,以下有关O4说法不正确是 :AO4与O3、O2都是氧同素异形体B合成O4反响可看作核聚变反响,即不属于化学改变CO4分子内存在极性键DO4能量比一般氧分子高,将来可用作更强力火箭推动氧化剂2制备O2、O22、O2+化合物是可能,它们通常是在氧分子进展以下反响时生成如右图。在这些反响中, 相当于氧分子氧化, 相当于氧分子复原。填序号3写出含有O2、O22各一种物质化学式: 、 专题一 氧化复原反响参考答案例题 例1C 例2 B 例31上升2CuO、Cu2O 或Cu2O;10m/92 mol/L3CuO Cu2O 课堂练习:1 C2 C3 A4 D5B6.3
11、Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2On(Cu27(1) 48V/a g/L (2) 蓝 无 (3) 偏高 (4) 偏高8产生气泡;溶液显紫红色。6Mn2+ +5XeO3 + 9 H2O = 6MnO4- +5 Xe +18 H+pH=1课后练习:1B 2C 3A412MnSO45K2S2O88H2O 2KMnO44K2SO48H2SO42MnSO4 KMnO4Ag+32Mn25S2O828H2O 2MnO410SO4216H4盐酸、氯化钾51B、C 2 ;、 3K O2、 Na2 O2专题二 离子反响学习目的1、理解离子反响概念。能正确书写离子方程式。近几年高考中有关离
12、子方程式书写及正误推断是每年必考内容。2、能应用离子化学性质,书写新情境下离子方程式。 3、离子共存,增加限制条件:如强酸碱性、无色透亮、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化复原反响等。4、定性中有定量,如“由水电离出H+或OH-浓度为110-amol/L溶液中,a可以大于7或小于7等。典型例题例1、在pH0无色透亮溶液中,因发生氧化复原反响而不能大量共存离子组是 ANa+、K+、MnO4、Cl BCl、S2O32、K+、Na+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK+、I、Na+、ClO例2、1向NaHSO4溶液中,逐滴参与BaOH2溶液至中性,写动身生反响离子方程式:_ _。在以上中性溶液中接
13、着滴加BaOH2溶液,写出此步反响离子方程式:_ _。2向BaOH2溶液中,逐滴参与NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,写出反响离子方程式:_。在以上溶液中,接着加NaHSO4溶液,写出此步反响离子方程式:_ _。3向BaOH2溶液中,逐滴参与明矾溶液至溶液中Ba2恰好完全沉淀,其反响离子方程式是:_ _。在上述溶液中,接着滴加明矾溶液,写出此步反响离子方程式:_ _。课堂练习1某能使石蕊试液变红溶液中,能大量存在离子是 AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe2+ K NO3 Cl-2常温下测得某无色溶液中由水
14、电离出H+浓度为11013mol/L,又知该溶液中还有NO-3,Na+,Cl-,那么该溶液中还确定存在离子是 AAlO2、ClO BMg2+、SO42 CFe2+ 、Cu2+ DBa2+、K+3以下反响离子方程式正确是 A在硫酸铁溶液中参与足量氢氧化钡溶液:Ba2SO=BaSO4B硫化钠水解:S22H2OH2S2OHC硫酸铜溶液中通入过量硫化氢:Cu2S2=CuSD溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br24.以下反响离子方程式书写正确是A 向饱和碳酸氢钙溶液中参与过量氢氧化钙溶液:Ca2+2HCO3+2OH=CaCO32H2O + CO32B金属铝溶于氢氧化钠
15、溶液:Al+2OH=AlO2H2C用氢氧化钠溶液汲取二氧化碳:2OH+CO2CO32H2O DMg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反响: Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2OA向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反响:Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OBH2S通入FeCl3溶液中 : 2Fe3+S22Fe2+ +SC碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反响 : HCO3+H+=CO2+H2OD向漂白粉溶液中通入SO2 : Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO6在含有Na、Mg2、HCO3、SO42稀溶液中,它们物质量
16、之比为2:1:2:1。1向该溶液中滴加酚酞试液数滴,溶液呈淡粉红色,有关反响离子方程式为_。2充分加热1步所得溶液,加热过程中视察到现象有_;完全反响后,溶液呈_色,有关反响离子方程式为_。7测定水中溶解氧气方法是:取a mol水样,快速参与MnSO4溶液及含有NaOHKI溶液,马上塞好塞子、振荡,使反响充分;开塞,快速参与适量H2SO4,此时有I2生成;用Na2S2O3溶液浓度b molL1和I2反响,消耗了V mL到达终点以淀粉作指示剂。有关方程式为:2Mn2O24OH=2MnOOH2反响很快MnOOH22I4H=Mn2I23H2OI22S2O32=S4O622I1须要进展滴定反响是_,终
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