第三章第二节几种重要的金属化合物第三课时.ppt
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1、第三章第二节 几种重要金属的化合物第三课时 铁及其重要化合物一、铁的氧化物1、铁的氧化物的性质比较、铁的氧化物的性质比较氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称色、态化合价水溶性与盐酸反应FeO Fe2O3 Fe3O4无无 铁红铁红 磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体+2 +3 +2 、+3不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=Fe=Fe2+2+2Fe+2Fe3+3+4H+4H2 2O O2、 铁的氧化物铁的氧化物 的用途的用途作为冶炼金属的原料作为冶炼金
2、属的原料Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料氧化铁作外墙涂料 高温高温二、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有两种:有两种:Fe(OH)3 、Fe(OH) 2 如何制备如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ?实验实验3-9在在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液 FeCl3 FeSO4加入加入NaOH溶溶液产生的液产生的现象现象离子方程离子方程式式产生产生红褐色红褐色的沉淀的沉淀先有灰白色的沉淀,先有灰白色的沉淀,迅速变成迅速变成灰绿色灰绿色,最后变成最后变成红褐色红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 F
3、e2+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2转变过程转变过程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考与交流思考与交流既然既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化容易被空气中的氧气氧化,那么在制备那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施时应采取哪些措施防止其被氧化防止其被氧化?措施:措施:1 1、FeFe2+2+溶液必须是新制的并放入铁粉,防溶液必须是新制的并放入铁粉,防止止FeFe2+2+被氧化成被氧化成FeFe3+3+;2 2、除去溶液中溶解的、除去溶液中溶解的
4、O O2 2,方法是加热煮沸,方法是加热煮沸NaOHNaOH溶液;溶液;3 3、滴管末端插入试管的液面一下;、滴管末端插入试管的液面一下;4 4、必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。、必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。氢氧化物的性质:氢氧化物的性质:1 1、弱碱性:、弱碱性:Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ +=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O O2 2、稳定性:、稳定性:2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 = Fe= Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O(不稳定)(不稳定
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