几种重要的盐沪教版.ppt
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1、关于几种重要的盐沪教版现在学习的是第1页,共73页氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵钠、氯化铵 写出下列物质的化学式及其电离方程式:写出下列物质的化学式及其电离方程式:NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + ClNaNa2 2COCO3 3 = 2Na = 2Na+ + + CO+ CO3 32 2KNOKNO3 3 = K = K+ + + NO + NO3 3NaNa2 2SOSO4 4 = 2Na = 2Na+ + + SO + SO4 42 2 - -NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl +
2、Cl- -BaClBaCl2 2 = Ba = Ba2+2+ + 2Cl + 2Cl- -电离时能产生金属阳离子电离时能产生金属阳离子( (或铵根离子或铵根离子) )和酸根和酸根阴离子的化合物,叫做盐。阴离子的化合物,叫做盐。一、什么是盐?一、什么是盐?现在学习的是第2页,共73页1 1氯化钠氯化钠俗称食盐俗称食盐白色固体、易溶于水。白色固体、易溶于水。好大的一座盐山好大的一座盐山现在学习的是第3页,共73页1 1、某、某1010岁少年因食用非法私制的岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。食盐而中毒殒命。2 2、某女大学生一口气吃了十多根火、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠,出现休克现象。经医
3、院抢救腿肠,出现休克现象。经医院抢救后脱险。后脱险。新闻事件两则新闻事件两则我们购买食盐一定要注意,不能买工业用的盐。我们购买食盐一定要注意,不能买工业用的盐。原因是原因是NaNONaNO2 2现在学习的是第4页,共73页井盐井盐海盐海盐湖盐湖盐岩盐岩盐现在学习的是第5页,共73页食盐在自然中分布广,但主要存在食盐在自然中分布广,但主要存在于海水中。于海水中。海水海水粗盐粗盐蒸蒸发发溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发精盐精盐海水晒盐、井水制盐。海水晒盐、井水制盐。现在学习的是第6页,共73页食盐的用途食盐的用途1 1)食盐是一种重要的化工原料,)食盐是一种重要的化工原料,化工厂制取苛化工厂制取苛
4、性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白粉等。白粉等。 2 2)、制生理盐水()、制生理盐水(0.9% NaCl0.9% NaCl)3 3)日常生活中,)日常生活中,可用食盐水清可用食盐水清洗伤口,具有杀菌作用。洗伤口,具有杀菌作用。4 4)食用。)食用。现在学习的是第7页,共73页食盐的利弊食盐的化学名称叫氯化钠,它在地球上的储量食盐的化学名称叫氯化钠,它在地球上的储量很丰富,海洋中的氯化钠含量约占海水中各种盐类很丰富,海洋中的氯化钠含量约占海水中各种盐类总量的总量的2020,达,达1012010120万亿吨;它也占河水入海盐万亿吨;它也占河水入
5、海盐类的类的2020,可达,可达5460054600万吨。氯化钠可从矿物万吨。氯化钠可从矿物( (岩盐、岩盐、卤水卤水) )直接开采。或从海水和盐湖中晒制出来,作直接开采。或从海水和盐湖中晒制出来,作为工农业原料与加工成食用盐。氯化钠有为工农业原料与加工成食用盐。氯化钠有1 1万多种万多种用途,其中用途,其中9595是用于工农业,尤其是没有盐就没是用于工农业,尤其是没有盐就没有化学工业。有化学工业。化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白粉等;碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白粉等; 现在学习的是第8页,共73页染料厂制染科;印染厂与洗染店的助染剂;制高级
6、染料厂制染科;印染厂与洗染店的助染剂;制高级玻璃与香皂的澄清剂;制药工业制抗生素、解热药玻璃与香皂的澄清剂;制药工业制抗生素、解热药和环胺剂等;制塑料、纸、油漆、合成橡胶、化妆和环胺剂等;制塑料、纸、油漆、合成橡胶、化妆品、电池、电石等;保存皮革、冰、腌制鱼、内、品、电池、电石等;保存皮革、冰、腌制鱼、内、蔬菜以及农业选种等都需要盐。但是工业用盐的蔬菜以及农业选种等都需要盐。但是工业用盐的8080是在软化硬水中用于还原再生阳离子交换树脂和是在软化硬水中用于还原再生阳离子交换树脂和磺化媒。在消耗的食盐中,除一小部分换成别的物磺化媒。在消耗的食盐中,除一小部分换成别的物质外,绝大部分随工农业废水与
7、生活污水渗入地下、质外,绝大部分随工农业废水与生活污水渗入地下、排入河湖中,再注入海洋。排入河湖中,再注入海洋。现在学习的是第9页,共73页4 4、检验氯离子的方法、检验氯离子的方法 滴加滴加AgNOAgNO3 3溶液,如果产生一溶液,如果产生一种不溶于稀种不溶于稀HNOHNO3 3的白色沉淀,的白色沉淀,则该物质中含有则该物质中含有ClCl。现在学习的是第10页,共73页NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3 =AgCl+ NaNO=AgCl+ NaNO3 3实验:实验:收集一些汗液(或氯化钠溶液)盛放收集一些汗液(或氯化钠溶液)盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象在试管中,滴入
8、几滴硝酸银溶液,有什么现象产生?产生?白色沉淀白色沉淀 氯化钠与硝酸银反应,并写出有关反氯化钠与硝酸银反应,并写出有关反应的方程式:应的方程式:现在学习的是第11页,共73页二、几种盐的性质二、几种盐的性质 2 2、碳酸钠、碳酸钠1).1).是一种白色粉末是一种白色粉末, ,易溶于水易溶于水. .2).2).从水溶液中析出时从水溶液中析出时, ,晶体含有结晶水晶体含有结晶水, ,化学式是化学式是NaNa2 2COCO3 3.10H.10H2 2O O 。纯碱晶体纯碱晶体俗名:纯碱、苏打俗名:纯碱、苏打结晶水合物:含有结晶水的化合物结晶水合物:含有结晶水的化合物现在学习的是第12页,共73页 古
9、代古代,人们从草木灰中提取碳酸钾,后来又从盐碱地和盐湖,人们从草木灰中提取碳酸钾,后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠,但量太小。等天然资源中获取碳酸钠,但量太小。 18621862年年,比利时人索而维以,比利时人索而维以NaClNaCl、COCO2 2、H H2 2O O、NHNH3 3为为原料生产原料生产NaNa2 2COCO3 3,叫索而维法。,叫索而维法。 19401940年年,我国著名化工专家侯德榜先生,冲破了外国对,我国著名化工专家侯德榜先生,冲破了外国对“索而维索而维”法的技术封锁,并加以改进,把合成氨和纯碱两法的技术封锁,并加以改进,把合成氨和纯碱两种产品联合生产种产品联
10、合生产, ,这便是这便是举世闻名的举世闻名的“侯氏制碱法侯氏制碱法”。该法生。该法生产的产的“红三角红三角”牌碱质量优良,纯白如雪,牌碱质量优良,纯白如雪,在在19261926年年获美国费城获美国费城“万国博览会金质奖章万国博览会金质奖章” 。 化学史话化学史话 侯侯 氏氏 制制 碱碱 法法 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 End 著名化学家著名化学家侯德侯德榜榜现在学习的是第13页,共73页思考思考: :“潮解潮解”和结晶水合物的和结晶水合物的“风化风化”相相同吗同吗? ?为什么为什么? ?答答: :风化:风化:结晶水合物在干燥的空气中失去部分结晶水合物在干燥的空气中
11、失去部分或全部结晶水的现象,属化学变化或全部结晶水的现象,属化学变化。潮解:潮解:一一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气,在些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气,在固体表面逐渐形成溶液的现象固体表面逐渐形成溶液的现象在初中范围内主在初中范围内主要是物理变化。要是物理变化。 风化:结晶水合物在常温下,放在干燥的空风化:结晶水合物在常温下,放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。现在学习的是第14页,共73页探究实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现探究实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象?什么现象? 溶液变红溶液变红可见:可见:碳酸钠的水溶液呈
12、碱性。这是纯碱名称碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来的由来. .1)1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应、碳酸钠与酸碱指示剂反应B.B.化学性质化学性质现在学习的是第15页,共73页 2) 2)、碳酸钠与酸反应:、碳酸钠与酸反应:NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2NaNa2 2COCO3 3 + 2 HCl=2 NaCl + H + 2 HCl=2 NaCl + H2 2O + COO + CO2 2用途用途: :做馒头时可除去酸味做馒头时可除去酸味, ,且使馒头多且使馒头多孔松软孔松软. .现在学习的是第16页,
13、共73页 3) 3)、与碱反应:、与碱反应: Na Na2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH 制造烧碱制造烧碱应用:应用:碳酸钠可制造玻璃、肥皂、碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。它的碱性。现在学习的是第17页,共73页碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗俗 名名颜色状态颜色状态溶解性比较溶解性比较结晶水合物结晶水合物纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打Na2CO3.10H2O白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水Na2CO3NaH
14、CO3碳酸钠碳酸钠晶体晶体(Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O)3.碳酸氢钠碳酸氢钠现在学习的是第18页,共73页二者均能与酸反应二者均能与酸反应,且与足量的相同酸且与足量的相同酸反应反应, 等质量等质量NaHCO3比比Na2CO3反应反应更更剧烈剧烈,生成气体更多。生成气体更多。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2现象现象:反应反应:结论:结论:CO32- + 2H+ = H2O + CO2 + H+ = H2O + CO2HCO3两只锥形瓶中均产生无色气体两只锥形瓶中均产生无色气体,且加入且加入NaHCO3的试管口
15、气球膨胀得的试管口气球膨胀得更快更大更快更大与与 酸酸 反反 应应 实验探究一实验探究一等质量的等质量的 Na2CO3固体和固体和NaHCO3固体固体加入足量相同加入足量相同的稀盐酸的稀盐酸现在学习的是第19页,共73页CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一步完成一步完成二步完成二步完成为为 什什 么与么与足量足量相同的稀盐酸反应,相同的稀盐酸反应,NaHCO3比比Na2CO3更剧烈更剧烈?即即对对Na2CO3:对对NaHCO3:HCO3 - + H += H2O + CO2先先:CO32 - + H+ = HCO3 -再再:HCO3 - + H += H2O + CO2
16、(总总CO32- + 2H+ = H2O + CO2)现在学习的是第20页,共73页 为什么与为什么与足量足量相同的稀盐酸反应相同的稀盐酸反应, 等质量等质量NaHCO3比比Na2CO3生成气体生成气体更多更多?Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 84 44现在学习的是第21页,共73页加热加热Na2CO3固体和固体和NaHCO3固体固体套管实验套管实验热热 稳稳 定定 性性实验探究二实验探究二现在学习的是第22页,共73页加热加热Na2CO3固体和固体和NaHCO3固体固体现象现象:
17、反应反应:2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2左烧杯中石灰水变浑浊,右烧杯中左烧杯中石灰水变浑浊,右烧杯中石灰水仍澄清且装入石灰水仍澄清且装入NaHCO3的小试的小试管内壁有较多无色液滴管内壁有较多无色液滴. Na2CO3很稳定,而很稳定,而NaHCO3却不稳定,受却不稳定,受热易分解热易分解即即热稳定性:热稳定性:Na2CO3 NaHCO3结论:结论:热热 稳稳 定定 性性实验探究二实验探究二现在学习的是第23页,共73页如何证明如何证明纯碱纯碱( (Na2CO3)固体固体里面是否混里面是否混有有小苏打小苏打( (NaHCO3) ?如果有,应如何除去它?如果有,应如何除去
18、它? 加热,若产生气体,而且气体能使澄清石灰水加热,若产生气体,而且气体能使澄清石灰水变浑浊变浑浊, ,则证明则证明Na2CO3粉末中含有粉末中含有NaHCO3. 加热加热, ,直到没有气体放出直到没有气体放出, ,NaHCO3就已除尽。就已除尽。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2现在学习的是第24页,共73页如何证明如何证明小苏打小苏打(NaHCO3)溶液溶液中是否混有中是否混有苏打苏打(Na2CO3) ? 加入可溶性的钙盐或钡盐,看是加入可溶性的钙盐或钡盐,看是否生成白色的沉淀。否生成白色的沉淀。Ca2+ + CO32 -=CaCO3Ba2+ + CO32 -= Ba
19、CO3现在学习的是第25页,共73页 分别取少量分别取少量Na2CO3溶液溶液和和NaHCO3溶液溶液于两支试管于两支试管中,加入中,加入BaCl2溶液溶液实验探究三实验探究三 Na2CO3+BaCl2=BaCO3 + 2NaCl白色沉淀白色沉淀 NaHCO3+BaCl2 不反应不反应 (Ba2+ + CO32 -= BaCO3 ) 若加入的是若加入的是CaCl2溶液呢?溶液呢?现在学习的是第26页,共73页制玻璃制玻璃制制 皂皂造造 纸纸Na2CO3纺织等纺织等 用用 途途现在学习的是第27页,共73页发酵剂发酵剂灭火剂等灭火剂等NaHCO3制制 药药用用 途途现在学习的是第28页,共73页
20、 细小白色晶体细小白色晶体 白色粉末白色粉末颜色、状态颜色、状态 较易溶较易溶比碳酸氢钠比碳酸氢钠更易更易溶溶溶解性溶解性 NaHCO3 Na2CO3化学式化学式 小苏打小苏打 纯碱、苏打纯碱、苏打俗俗 名名 碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钠碳酸钠物物 质质热稳定性热稳定性稳定稳定不稳定不稳定,受热易分解受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2u本节重要知识回顾本节重要知识回顾与酸反应与酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 (更剧烈)(更剧烈)现在学习的是第29页,共73页 如何鉴别如何鉴别 Na2CO3、NaHCO3?End 现在学习的是第30页,
21、共73页End 固体固体: 加热加热,产生能使澄清石灰水变浑浊产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。的无色气体的是碳酸氢钠。 溶液中溶液中: 加入氯化钙加入氯化钙(或氯化钡或氯化钡)溶液,溶液,产生沉淀的是碳酸钠。产生沉淀的是碳酸钠。 固体固体: 加入相同的盐酸,反应剧烈的加入相同的盐酸,反应剧烈的是碳酸氢钠。是碳酸氢钠。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO32NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2如何鉴别如何鉴别 Na2CO3、NaHCO3?现在学习的是第31页,共73页思思 考考 题题二二、在在NaNa2 2COCO3 3饱和溶液中通入饱和溶
22、液中通入COCO2 2,会有何现象,原,会有何现象,原因是什么?因是什么?End 一一、向某溶液中滴加稀盐酸时,若能产生无色向某溶液中滴加稀盐酸时,若能产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液无味的使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有中一定含有CO32-吗?吗?现在学习的是第32页,共73页4 4、碳酸钙、碳酸钙 CaCOCaCO3 3石灰石石灰石大理石大理石-花瓶花瓶 汉白石装饰板汉白石装饰板现在学习的是第33页,共73页A.A.碳酸钙是重要的建筑材料。碳酸钙是重要的建筑材料。1)1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汗白石。汗白石。2)2)、因含杂志而有花纹的
23、碳酸钙叫、因含杂志而有花纹的碳酸钙叫大理石大理石。 3)3)、质地致密的碳酸钙岩石叫、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。石灰石。贝壳贝壳-主要成分主要成分CaCOCaCO3 3 现在学习的是第34页,共73页2 2、石灰石主要用途是生产水泥。、石灰石主要用途是生产水泥。 1 1、碳酸钙是重要的建筑材料、碳酸钙是重要的建筑材料( (石柱或工艺品石柱或工艺品) ) B.B.碳酸钙的用途碳酸钙的用途现在学习的是第35页,共73页CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 21)1)、碳酸钙与酸反应、碳酸钙与酸反应2)2)、碳酸钙高温分解、碳酸钙高
24、温分解C.C.碳酸钙的化学性质碳酸钙的化学性质 CaCOCaCO3 3 = CaO= CaO COCO2 2 高温高温生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2; ;Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O;O;CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2现在学习的是第36页,共73页NaNa2 2COCO3 3 + 2 HCl=2 NaCl + H + 2 HCl=2 NaCl + H2 2O + COO + CO2 2而且所放出的气体能
25、使澄清的石灰水变浑浊而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊. .Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO + CO2 2 = CaCO = CaCO3 3 + H + H2 2O OCOCO3 32-2-( (或碳酸氢根离子或碳酸氢根离子) )检验方法检验方法 滴加盐酸滴加盐酸, ,如果能产生一种能使澄清的石灰水如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体变浑浊的无色气体, ,则该物质中含有则该物质中含有COCO3 32-2-CaCOCaCO3 3 + 2HCl= CaCl+ 2HCl= CaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2现在学习的是第37页,共73页思考思考:
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