原子结构与性质复习.ppt
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1、1原子结构与性质知识归纳原子结构与性质知识归纳2本本章章知知识识网网络络原原子子结结构构元元素素周周期期律律电子层结构电子层结构能层与能级能层与能级电子云与原子轨道电子云与原子轨道核外电子排布规律核外电子排布规律原子半径原子半径 电离能电离能 电负性电负性对角线规则对角线规则各周期元素数目各周期元素数目周期表中元素的分区周期表中元素的分区电子排布式电子排布式 原子实原子实 外围电子排布外围电子排布能量最低原理能量最低原理泡利原理泡利原理洪特规则洪特规则构造原理构造原理基态与激发态基态与激发态本章知识网络本章知识网络元素的金属性与非金属性元素的金属性与非金属性能级能级能层能层1234567KLM
2、NOPQ2s 2p1s5s 5p 5d 5f3s 3p 3d4s 4p 4d 4f6s 6p 6d 6f7s 7p 7d 7f1 3 5 7可容纳电子数:可容纳电子数:原子轨道:原子轨道:2 6 10 144能层能层n n1 12 23 34 4符符 号号K KL LMMN N能级能级s ss sp ps sp pd ds sp pd df f轨道数轨道数1 11 13 31 13 35 51 13 35 57 7最多容纳最多容纳的电子数的电子数2 22 26 62 26 610102 26 6101014142 28 818183232 2n2 能层、能级、原子轨道之间的关系:能层、能级、原
3、子轨道之间的关系:三、构造原理三、构造原理 6构造原理构造原理关键点:关键点:一定要记住电子一定要记住电子排入轨道的顺序排入轨道的顺序,这是本章最重要的内容。从第四能层开这是本章最重要的内容。从第四能层开始,该能层的始,该能层的nsns与与npnp能级之间插入了能级之间插入了(n-(n-1) 1)层的层的d d能级,第六能层开始还插入(能级,第六能层开始还插入(n-n-2 2)f f,其能量关系是:,其能量关系是:nsns(n-2n-2)f f (n-1n-1)d d npnp核外电子排布的表示方法:核外电子排布的表示方法:7能量最低原理能量最低原理泡利原理:泡利原理:洪特规则:洪特规则:(1
4、 1) (2 2) 以上使得原子核外电子排布最外层不超过以上使得原子核外电子排布最外层不超过8 8个电子,次外层最多不超过个电子,次外层最多不超过1818个电子等。个电子等。 基态与激发态基态与激发态:核外电子排布规律核外电子排布规律 1个原子轨道里最多只能容纳个原子轨道里最多只能容纳2个个电子,且自旋方向相反电子,且自旋方向相反 等价轨道全充满、半充满或全空的状态等价轨道全充满、半充满或全空的状态一般比较稳定一般比较稳定 当电子排布在同一能级的不同轨道,总当电子排布在同一能级的不同轨道,总是优先单独占据一个轨道是优先单独占据一个轨道8四、核外电子排布规律四、核外电子排布规律 用轨道表示式表示
5、出铁原子(用轨道表示式表示出铁原子(26)的核)的核外电子排布外电子排布洪特规则洪特规则泡泡利利原原理理能量最低原理能量最低原理构造构造原理原理9周期周期短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期1,2,34,5,67族族主族主族副族副族0族族第第族族区区S区区d区区ds区区p区区f区区10 除除dsds区外,区的名称来自按构造原区外,区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级的符号。理最后填入的电子的能级的符号。11原子半径原子半径:电离能:电离能:第一电离能第一电离能: 。电离能反映了不同元素的原子失电子的难易,电离能反映了不同元素的原子失电子的难易, 同时也与元素的金属性密切相关。同时
6、也与元素的金属性密切相关。每个周期的第一个元素第一电离能最每个周期的第一个元素第一电离能最 最后最后一个元素的第一电离能最一个元素的第一电离能最 。同族元素从上至下,元素的第一电离能逐同族元素从上至下,元素的第一电离能逐渐渐 。原子半径原子半径 电离能电离能 最大最大减小减小12电负性:电负性:用来描述不同元素的原子对键合电用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小子吸引力的大小。以氟的电负性为。以氟的电负性为4.04.0,锂的电,锂的电负性为负性为1.01.0作为相对标准作为相对标准, ,得出了各元素的电负性。得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金电负性的大小也可以作
7、为判断金属性和非金属性强弱的尺度,金属的电负性一般小于属性强弱的尺度,金属的电负性一般小于1.81.8,非金属的电负性一般大于非金属的电负性一般大于1.81.8,而位于非金属三,而位于非金属三角区边界的角区边界的“类金属类金属”电负性的电负性在电负性的电负性在1.81.8左左右。它们既有金属性,又有非金属性。右。它们既有金属性,又有非金属性。 对角线规则:对角线规则:电负性电负性 对角线规则对角线规则13原原子子半半径径还还原原性性金金属属性性非非金金属属性性电电离离能能电电负负性性大大增增强强减减弱弱增增强强减减小小减减小小元元素素周周期期律律14练练 习习1 1、以下能级符号不正确的是:、
8、以下能级符号不正确的是: A 5s B 4d C 3f D 6p A 5s B 4d C 3f D 6p2 2、下列各原子或离子的电子排布式正确的是、下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A F 1s A F 1s2 22s2s2 22p2p7 7 B Na B Na+ + 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 C Fe C Fe D Al D Al3+ 3+ 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23 3、下列核外电子排布属于基态的是、下列核外电子排布属于基态的是 A C 1s A C 1s2 22s2s1 12p2p3 3 B C 1s B C 1s2 22s2s2
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- 原子结构 性质 复习
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