实验2缓冲溶液的配制与pH值的测定(7页).doc
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1、- 实验2 缓冲溶液的配制与pH值的测定一、实验目的1、理解缓冲溶液的定义及其特点。2、理解缓冲溶液的缓冲原理。3、掌握溶液的粗略配制方法和缓冲溶液的配制方法。3、学习pH计的使用方法。二、实验原理在共轭酸碱对组成的混合溶液中加入少量强酸或强碱,溶液的pH值基本上无变化,这种具有保持溶液pH值相对稳定性能的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液的特点是在适度范围内既能抗酸、又能抗碱,抵抗适度稀释或浓缩。常见的缓冲体系有:HAc-NaAc、NH3-NH4Cl、Na2B4O710H2O-Na2CO3、KH2PO4- Na2HPO4等。对于弱酸HB及其共轭碱B-组成的缓冲溶液: 对于弱碱B及其共轭酸BH+组成的
2、缓冲溶液:一般配制缓冲溶液时,常使cb=ca,此时缓冲容量最大,缓冲能力最强。三、实验用品 1、仪器PB-10酸度计、电子天平(常数双杰JJ600)2、器材 5mL量筒(1个)、10mL量筒(1个)、50mL烧杯(10个)、标签纸、玻璃棒(1根) 3、试剂浓氨水(28%)、NH4Cl(s)、冰醋酸(99%)、NaAc(s)、KCl(3molL-1)标准缓冲溶液(pH6.86;pH4.01)四、实验内容1、溶液的粗略配制(1)0.1molL-1NH4Cl溶液的配制用精度为0.01g的电子天平称取0.27g 固体NH4Cl,倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中,加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后,用去
3、离子水稀释至刻度,贴上标签,备用。(2)0.1molL-1氨水溶液的配制用5mL量筒量取0.38mL浓氨水(28%),倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中,加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后,用去离子水稀释至刻度,贴上标签,备用。(需在通风厨中操作)(3)1.0molL-1NaAc溶液的配制用精度为0.01g的电子天平称取4.10g 固体NaAc,倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中,加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后,用去离子水稀释至刻度,贴上标签,备用。(4)0.10molL-1NaAc溶液的配制用10mL量筒量取1.0molL-1NaAc溶液5.0mL,倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中,加入少量
4、去离子水搅拌使其完全溶解后,用去离子水稀释至刻度,贴上标签,备用。(5)1.0molL-1HAc溶液的配制用10mL试管量取2.87mL冰醋酸(99%),倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中,加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后,用去离子水稀释至刻度,贴上标签,备用。(需在通风厨中操作)(6)0.10molL-1HAc溶液的配制用10mL量筒量取1.0molL-1HAc溶液5.0mL,倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中,加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后,用去离子水稀释至刻度,贴上标签,备用。2、缓冲溶液的配制与pH值的测定依据表1-1中溶液组成配制好缓冲溶液。 表1-1 缓冲溶液的配制 组 号配 制
5、 溶 液 (分别量取10.0mL)10.1molL-1氨水 + 0.1molL-1NH4Cl21.0molL-1HAc + 1.0molL-1NaAc31.0molL-1HAc + 0.10molL-1NaAc40.10molL-1HAc + 1.00molL-1NaAc先测定配制好的每组缓冲溶液和去离子水的pH值,然后依表1-2,将配制好的每1组缓冲溶液平均分成2份,分别倒入洁净的50 mL烧杯中,充分搅拌,另量取10.0mL去离子水倒入另2只洁净的50 mL烧杯中,依次编号为1-1、1-2;2-1、2-2;3-1、3-2;4-1、4-2;5-1、5-2,备用。将校准好的电极用去离子水再次清
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