课时作业(十二).docx
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1、课时作业(十二)硫及其化合物一、选择题(此题包括8小题,每题只有1个选项符合题意)L (2021北京房山区期末)以下物质可用于处理泄漏的有毒物质Na2s的是()臭氧(03)铁粉NaClKI双氧水A.B.C.D.A 解析:Na2s具有还原性,处理泄漏时,需加入氧化性物质,如03、双氧水等,将 其氧化生成S,即可消除污染。2.(2021辽宁师大附中模拟谋小组用如下装置探究SO2的性质。以下离子方程式书写 不正确的选项是()持续通人SO2茶A.酸性KMnO4溶液甲.二-70- 一 . 一一二y 二含有淀粉的碘水乙一二二b 二- 一 一0 一二二 二BaC12 溶液,甲中紫色褪去:5SO2+2MnO;
2、+2H2ONaOH 溶液2Mn2+5SOf +4H+B.乙中蓝色逐渐变浅:I2+SO2+2H2O=2I- + SOf +4H+C.丙中产生少量白色沉淀:Ba2+SO2+H2O=BaSO3 I +2H+D. 丁中可能发生的反响:SO2+2OH =SOr +H2OC 解析:由于HC1的酸性强于H2s。3, SO2通入BaCk溶液中,不产生BaSCh沉淀, 无明显现象。3.(2021山东荷泽二模)以黄铁矿(主要成分为FeSz,其中S的化合价为一 1价)生产硫 酸的工艺流程如图。空气98.3%硫酸稀用酸供释硫/邈画项)2、。2座高鼠晒和-炉渣尾气(含 Fe2()3)以下说法不正确的选项是()A.将黄铁
3、矿粉碎,可加快其在沸腾炉中的化学反响速率B.沸腾炉中每生成ImolSCh,有11 mole一发生转移C.接触室中排放出的SO2、02循环利用,可提高原料利用率D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥B解析:将黄铁矿粉碎,增大与空气的接触面积,加快反响速率,A正确;沸腾炉中高产11发生反响:4FeS2+HO2= 2Fe2O3+8SO2,生成 1 mol SO2,转移7 mol 电子,B 错误;接触室中SO2的催化氧化是可逆反响,接触室中排放出的SO2、02循环利用,可提高原料 利用率,C正确;吸收塔排出的尾气中含S03,用氨吸收可得到氮肥(NH4)2S()4, D正确。4.(2021北京朝阳区
4、期末)双碱法脱硫过程如下图。以下说法不正确的选项是() SO2x NaOHx xCaSO4 过程丫 旭:程n-Na2SOh、Ca(OH)2、O2A.过程I中,SO2表现还原性B.过程n 中,ImolCh可氧化 2 moi Na2sChC.双碱法脱硫过程中,NaOH可以循环利用D.总反响为 2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2OA 解析:过程I中SO2与NaOH反响生成Na2sCh和H2O,是非氧化还原反响,SO2 表现酸性氧化物的性质,A错误;过程H中,Na2SO3CaSO4, S元素由+4价升高到+6 价,据得失电子守恒可知,1 mol Ch可氧化2 moi Na2so3,
5、 B正确;过程I中消耗NaOH, 过程H中生成NaOH,故NaOH可循环利用,C正确;根据图中箭头方向,SO2, Ca(OH)2 和。2是反响物,CaSO4是生成物,总反响方程式为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+ 2H2O, D 正确。5.(2021安徽宣城一模谋研究小组利用以下图装置探究02和尸(1103)3溶液的反响原理。 以下说法错误的选项是()70%硫酸ANa2sO3 固体 Fe(N()3 与 Na()H(aq)BaCl2的混合液 A BCA.装置B中假设产生白色沉淀,说明F/+能将SO2氧化成SOB.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C.三颈烧
6、瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前,目的是排尽装置内的空气D.装置C可能发生倒吸,同时还不能完全吸收反响产生的尾气A 解析:SO2通入装置B中,产生白色沉淀是BaSO4,由于SO2与Fe3+、NO; (H+) 均能发生氧化还原反响,故不能说明Fe3+能将SO2氧化成SO7,A错误;实验室中配制 70%的硫酸,要用量筒量取浓硫酸,并在烧杯中稀释,B正确;实验中通入N2的目的是排 出装置内的空气,防止产生干扰,故在滴加浓硫酸前,要先通入N2, C正确;装置C中SO2 与NaOH溶液反响,使气体压强减小,易引起倒吸,SO?与NO; (H发生氧化还原反响生 成NO,不能被NaOH溶液吸收,D正确。6
7、.(2021北京海淀区期末)同学们探究不同金属和浓硫酸的反响。向三等份浓硫酸中分 别加入大小相同的不同金属片,加热,用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。实验操作实验现象金属为铜金属为锌金属为铝点燃不燃烧燃烧燃烧通入KMnO4酸性溶液褪色褪色褪色通入CuSO4溶液无明显变化无明显变化出现黑色沉淀通入品红溶液褪色褪色不褪色:H2S+CuSO4=CuS I+H2sOMCuS 为黑色固体);H2s 可燃。以下说法不正确的选项是()A.加入铜片的实验中,使KM11O4酸性溶液褪色的气体是SO2B.加入铝片的实验中,燃烧现象能证明生成气体中一定含H2sC.加入锌片的实验中,生成的气体一定是混合气体D
8、.金属与浓硫酸反响的还原产物与金属活动性强弱有关B 解析:铜与浓硫酸反响生成的气体,能使KM11O4酸性溶液、品红溶液褪色,通入 C11SO4溶液,无明显现象,推测气体是SO2, A正确;铝与浓硫酸反响产生的气体,通入 C11SO4溶液,出现黑色沉淀,推测生成气体中一定含H2S,但仅根据燃烧现象不能证明生 成气体中含有H2S,还可能含有H2, B错误;Zn与浓硫酸反响生成气体,燃烧但通入CuSO4 溶液无明显现象,说明反响生成Hz,据KMnO4溶液和品红溶液褪色,说明生成SO2,故 生成气体为混合气体,C正确;比照表中金属与浓硫酸反响产生气体对应现象,说明还原 产物与金属活动性强弱有关,D正确
9、。7. (2021山东枣庄第二次质检)某同学利用点滴板进行SO2的性质实验。a、b、c、d处 分别盛有不同的试剂,先向a中滴加数滴浓硫酸,然后用培养皿盖上整个点滴板一段时间 后,观察到b、c、d溶液均褪色。以下说法正确的选项是()Na2s(%固体_ NaOH溶液(含2滴酚猷)酸性KMnO4溶液A. a中制SO2发生了氧化还原反响B. b、d中实验现象均说明SO2具有漂白性C. c中可能发生反响:SO2+2OH=SOr +H2OD. c 中溶液存在以下关系:c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(HSO; )+c(OH-)C 解析:a中Na2sCh与浓硫酸发生复分解反响:Na2SO3+H2SO
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